1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
ESCUELA DE ENFERMERIA
Laborato
rio
Bioquími
ca
ACIDEZ Y ALCALINIDAD
Docente
Bioq. Carlos García MsC
Estudiante
Miguel Andrés Rivera Ávila
Curso
Primer semestre “B”
TEMA

2. TEMA:
Acidez Y Alcalinidad
OBJETIVO:
Determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias
MATERIALES
5 Vasos de precipitación de 205ml
5 Varillas de vidrio de 250ml
5 Pipetas volumétricas de 10ml
1 Bisturí
1 Mango
I Pírex
SUSTANCIAS
Agua (H2O)
Limón
Sacarosa
Vinagre
Solución alcalina
metanol
Cloruro de sodio (NaCl)
GRÁFICOS
Vasos de precipitación pírex Pipeta volumétrica bisturí

3. Vinagre limón agua sal – azúcar
PROCEDIMIENTO
 Seleccionamos las sustancias a utilizar
 Vertimos cada sustancia en un vaso de precipitación
 Mesclamos el agua con la sal
 Mezclamos el agua y el azúcar
 Luego colocamos cada tira de medición de pH en cada vaso de
precipitación
 Dejamos unos minutos

4.  Observamos la coloración de la tira de pH
OBSERVACIONES
 Se observó que cada lámina de medición de pH, aparecería con colores
distintos dependiendo de cada sustancia.
 Se pudo observar la acides de cada sustancia empleada, gracias a la
coloración de la lámina.
CONCLUSIONES
Con la culminación y realización del trabajo de laboratorio se pudo conocer
una de tantas sustancias acidas que existen en nuestro medio , como por
ejemplo el jugo de limón , vinagre , agua con azúcar y agua con sal ,
tomando en cuenta que cada una de ellas pueden ser alcalinas o acidas
dependiendo de su formación iónica.
Gracias a la coloración de las láminas de medición de pH se pudo conocer
que todas las sustancias empleadas en el trabajo de laboratorio fueron
acidas.
RECOMENDACIONES
 Utilizar mandil
 Utilizar guantes
 Manipular con cuidado el bisturí
CUESTIONARIO
1. Consultar 20 sustancias acidas, 20 básicas y 10 neutras
Sustancias acidas
Miel
Jugos gástricos
Orina humana
Café negro
Coca cola
Cerveza
Azúcar
Tapioca
Membrillo
Coliflor

5. Kakis
Uvas
Zanahorias
Jugo del limón
Jugo de naranja
Tamarindos
Toronja
Sulfato acido de sodio
Carbonato acido de potasio
Fosfato acido de sodio
Neutras
Ajo
Cebada
Cebolla
Puerros
Judías secas
Agua
Leche
Saliva
Nitrato de sodio
Carbonato de sodio
Alcalinas
Sangre
Guisantes secos
Almendras
Chocolatatas
Cacao
Avellanas
Nueces
Avena molida
Calabaza
Pasas
habas
Alcachofas

6. Pan de trigo
Coles
Lechuga
Brócoli
Apio
Cerezas
Fideos
Aceitunas
2. ¿Cómo calcular el PH manualmente?
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones
hidrógeno:
pH= -log10 [aH+]
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una
solución: p = –log [...], también se define el pOH, que mide la concentración de
iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y
H3O+, tenemos que:
K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la
concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una
constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
LogKw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y
temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es
neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que
se trabaje.

7. 3. ¿Cómo hacer una sustancia natural que mida el PH?
Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar repollo morado siguiendo
estos pasos:
 Cortar la col en tiras.
 En un mortero colocar la col morada y molerla.
 Colocar alcohol en la disolución.
 Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
 Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón,
pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.
 Agregar en cada recipiente el indicador.
Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:
 Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
 Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)
 Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
 Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
 Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)
 Limón: color fucsia (sustancia ácida)
 . Agua: color violeta (sustancia neutra)

8. BIBLIOGRAFÍA
 INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA
MATERIA: Química.
UNIDAD IV: Ácidos y Bases.
ESPECIALIDAD: Ingeniería Industrial
WEB GRAFÍA
http://www.elblogdevadequimica.com/index.php/2013/05/31/ph
http://www.monografias.com/trabajos91/acidos-bases/acidos-bases.shtml
http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2
AUTORÍA
RIVERA AVILAAndrés
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