El documento describe la clasificación y propiedades de la tabla periódica. Explica que los elementos se organizan en períodos y grupos, con propiedades similares dentro de cada grupo. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, afinidad electrónica, electronegatividad y energía de ionización. Finalmente, destaca la importancia biológica de elementos como el oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno y fósforo.

1. Dra. Laura Ortiz Martínez.
INTERPRETAS LA TABLA PERIODICA:
CLASIFICACION Y PROPIEDADES.

2. PERIODOS
 La tabla periódica actual tiene filas horizontales llamadas
PERIODOS que se numeran del 1 al 7; estos representan los
niveles de energía de los átomos.

3. FAMILIAS O GRUPOS
Las columnas verticales de la tabla periódica se
llaman grupos o familias. Los elementos que
pertenecen a un grupo tienen propiedades
químicas similares. Cada una tiene su propio
nombre y se indican con números romanos.

4. GRUPO O FAMILIAS
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

5. Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): Grupo del Carbono
Grupo 15 (V A): Grupo del Nitrógeno.
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): Los Halógenos
Grupo 18 (VIII A): Los gases nobles

6. BLOQUES S, P, D Y F
La tabla periódica actual es el resultado del orden con el que los electrones
llenan los subniveles energéticos y los orbitales. La tabla periódica que se
observa en esta diapositiva, nos muestra la clasificación en bloques.
Los elementos de los grupos I A y II A se designan como bloque s, Los
elementos de la familia IIIa hasta la VIII se designan como bloque p. Los
elementos de los grupos IB a VIII B se designan como elementos del grupo d y
los elementos que aparecen en la parte inferior de la tabla corresponden al
bloque f.

7. METALES, NO METALES Y SEMIMETALES
•Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente
eléctrica y calor, son dúctiles y maleables, presentan un brillo metálico, todos son
sólidos, excepto el mercurio; tienen una alta densidad pero una de sus
propiedades más significativas, es que cuando se unen a otros elementos,
pierden electrones formando iones positivos.
• No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la
corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son
opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos,
líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se
unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.
• Metaloides. Son los que comparten algunas de las características de los
metales pero sin llegar a serlo.

8. PROPIEDADES PERIODICAS
Son características representativas o parecidas
que se dan en elementos químicos de un mismo
grupo o periodo en la tabla periódica. Entre estas
propiedades se encuentran
Radio atómico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización.

9. RADIO ATOMICO
Es la distancia que hay del centro del núcleo de
un átomo a su electrón mas lejano. El doble del
valor del radio atómico será el tamaño del
átomo.

10. La disminución del tamaño de los átomos de izquierda a derecha en un
periodo se debe a que al incrementando el numero de electrones,
también se incrementa el numero de protones en el núcleo generando
una mayor fuerza de atracción sobre los electrones lo que provoca una
disminución en el tamaño del átomo.

11. AFINIDAD ELECTRONICA
se define como la energía involucrada cuando un átomo
gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía)
que captura un electrón y forma un ion mononegativo.

12. ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,
cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor
será su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer
electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido
determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor
máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El
elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

13. ENERGIA DE IONIZACIÓN
Es la cantidad de energía necesaria para desprender de un atoo
gaseoso, el electrón mas alejado del núcleo. Un átomo, al perder el
electrón se convierte en un ion con carga positiva debido a que el
numero de protones es mayor al numero de sus electrones.

14. IMPORTANCIA DE ELEMENTOS QUIMICOS

15. • Oxígeno O: presente en el agua y casi todas las moléculas
orgánicas. Necesario para la respiración.
• Carbono C: presente en todas las moléculas orgánicas.
• Hidrógeno H: presente en el agua, nutrientes, casi todas las
moléculas orgánicas; contribuye a la acidez cuando está cargado
positivamente
• Nitrógeno N: presente en las proteínas y ácidos nucleícos
• Fósforo P: presente en los ácidos nucleicos y el ATP la molécula
rica en energía clave del metabolismo celular; constituyente de
huesos y dientes

16.  Calcio: constituyente de los huesos y dientes; necesario para los
procesos de contracción muscular, coagulación sanguínea,
movimientos intracelulares, liberación de neurotransmisores, etc
.
 Potasio: catión más abundante en el interior de las células;
necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular.
 Azufre: forma parte de muchas proteínas, especialmente las
contráctiles Sodio Na 0.2% catión más abundante en el medio
extracelular; necesario para la conducción nerviosa y la contracción
muscular
 Cloro Cl 0.2% anión más frecuente; necesario para mantener el
balance de agua en la sangre y liquido intersticial

17.  Cloro anión más frecuente; necesario para mantener el balance de
agua en la sangre y fluído intersticial
 Magnesio necesario para que muchas enzimas funcionen
correctamente
 Iodo I 0.1% vital para la producción de hormonas de la glándula
tiroides
 Hierro Fe : componente esencial de la hemoglobina y de algunas
enzimas necesarias para la producción de ATP

18. * Litio (Li) : El litio se puede utilizar para ayudar a tratar trastornos maniaco depresivos. El litio también tiene efecto
antiviral, especialmente contra el virus herpes simple y mejora la resistencia a la insulina, ya que controla el
metabolismo de la glucosa.
* Magnesio (Mg) : es esencial para todas las células vivas. Una vez producido a partir de las sales de magnesio,
este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
* Aluminio (Al) : El aluminio se utiliza rara vez 100% puro, casi siempre se usa aleado con otros metales. El
aluminio puro se emplea principalmente en la fabricación de espejos, tanto para uso doméstico como para
telescopios reflectores.
* Germanio (Ge) : Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importante material semiconductor
utilizado en transistores y foto detectores.

19.  Bismuto (Bi) : El principal uso del bismuto está en la manufactura de
aleaciones de bajo punto de fusión, que se emplean en partes
fundibles de rociadoras automáticas, soldaduras especiales, sellos
de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores
automáticos de calentadores de agua eléctricos y de gas.
* Potasio (k) : Es un agente oxidante poderoso y se utiliza en cerillas
(cerillos), fuegos artificiales y explosivos, así como desinfectante y
para obtener oxígeno.