Guia de ejercicios con pasos a seguir para un buen desarrollo de cada problema.

1. LiceoAugustoD`Halmar
Química
(8 8° basico
Profesoras:ÁngelaVásquez
GUIA DE EJERCICIOS N° 3: LEYES DE LOS GASES
Relación P - V a T constante
Ley de Boyle
𝑷 𝟏 𝒙 𝑽 𝟏 = 𝑷 𝟐 𝒙 𝑽 𝟐
Relación V - T a P constante
Ley de Charles
𝑽 𝟏
𝑻 𝟏
=
𝑽 𝟐
𝑻 𝟐
Relación T - P a V constante
Ley de Gay - Lussac
𝑷 𝟏
𝑻 𝟏
=
𝑷 𝟐
𝑻 𝟐
Ecuación general o combinada de los gases
𝑷 𝟏 𝒙𝑽 𝟏
𝑻 𝟏
=
𝑷 𝟐 𝒙𝑽 𝟐
𝑻 𝟐
Ecuación de los gases ideales
𝑷 𝒙 𝑽 = 𝒏 𝒙 𝑹 𝒙 𝑻
P = presión(atm) V = volumen(litros) T = temperatura(kelvin)
n= numero de moles (mol) R = 0,082
𝑎𝑡𝑚 𝐿
𝑚𝑜𝑙 𝐾
Pasos para desarrollar los ejercicios
1. Identificar los datos que entrega el enunciado del ejercicio.
2. Identificar la ley (Boyle, Charles, Gay- Lussac, general, de los gases ideales) para saber que formula hay
que utilizar.
3. Verificar que las unidades de presión sean iguales (en atm o mmHg), y de volumen también deben ser
iguales (en cm3, mL o L), en caso de no ser iguales se debe hacer la conversión de una unidad a la otra
para que queden iguales y luego de hacer la conversión recién se puede utilizar la fórmula y reemplazar
los datos (utilizar las equivalencias que están más abajo). Se puede trabajar en atm o mmHg y en cm3,
mL o L, lo importante es que sean iguales. Excepto en la ecuacion de los gases ideales.
En el caso de la temperatura, ésta se debe trabajar en kelvin (K), por lo tanto si la temperatura está en
grados celcius (°C) se debe sumar 273 para pasar a kelvin.
Equivalencias para la conversión de unidades
1 atm = 760 mmHg 1L = 1000 mL 1L = 1000 cm3 1000 mL = 1000 cm3
4. Despejarla incógnita y no olvidar escribir la unidad correspondiente al valor encontrado (es decir, al
resultado), para ello se deben escribir en la formula tanto el valor correspondiente con su respectiva
unidad de medida (ya sea cm3, L, mL, atm, etc, según corresponda) para luego eliminar aquella que se
repite arriba y abajo de la fracción (se tarjan) y la unidad que queda es la unidad del resultado
encontrado.
5. Desarrollo matemático
6. Resultado

2. Ejercicios:
1. Una presión de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 750 mmHg ¿Qué volumen ocupará a
una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 20°C. Calcula el
volumen a 90°C si la presión permanece constante.
3. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es 25°C.
Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta 200°C
4. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un
volumen de 15L ¿Cuál será la presión que ejerce gas?
5. ¿Qué volumen ocupa inicialmente un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de
1,8 atm y el gas se comprime a 860 mL?
6. Inicialmente se tiene 1500 mL de un gas a 35°C y sin variación de la presión ¿Qué temperatura es
necesaria para que éste gas se expanda a 2,6L?
7. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30°C, a presión constante, si la temperatura disminuye a un tercio
ocupando 1,2 L?
8. A volumen constante un gas ejerce una presión de 800 mmHg a 20°C ¿Qué temperatura habrá si la
presión aumenta en un 50%?
9. Cuando un gas a 80°C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura
disminuye a la mitad ¿Qué presión ejercerá el gas?
10. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 8 °C y 6,4
atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25 °C y la presión es de 1 atm. Calcule el
volumen final de la burbuja si su volumen inicial fue 2,1 mL.
11. Un gas que inicialmente tiene un volumen de 4 L, una presión de 1,2 atm y una temperatura de 66 °C
experimenta un cambio, de manera que su volumen y temperatura finales son de 1,7 L y 42 °C. ¿Cuál es
la presión final?
12. El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo. Calcule la presión ejercida por
1,82 moles del gas en un recipiente de acero de 5,43 L de volumen a 59,5 °C.
13. Calcule el volumen ocupado por 2,12 moles de óxido nítrico (NO) a 6,54 atm y 76 °C.
14. Un gas ocupa un volumen de 400 mL a 500 mm de Hg de presión. ¿Cuál será el volumen, a
temperatura constante, si la presión se modifica a (a) 760 mm de Hg, (b) 250 torr?

3. 15. Una muestra de 500 mL de un gas está a la presión de 640 mm de Hg. ¿Cuál debe ser la presión, a
temperatura constante, si el volumen cambia a 855 mL? Exprese el valor de la presión resultante en atm
y Pa.
16. Se tienen 6,00 L de N2 gaseoso a -25 ºC, ¿Cuál será el volumen que ocupará el nitrógeno a (a) 0,0 ºC y (b)
100 K, si la presión es constante? ¿Qué ocurre con el volumen en (a) y en (b)?
17. La temperatura de 2 L de un gas es 2ºC y la presión es de 1,5 atm. Si el volumen permanece constante,
pero la temperatura cambia a 105 ºC. Calcular la presión en torr que ejercerá el gas en esta nueva
condición.
18. Un cilindro de gas contiene 40,0 L de gas a 45,0 ºC y tiene una presión de 650 torr. ¿Cuál será la presión
si la temperatura cambia a 100 ºC y el volumen permanece constante?
19. En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC
ejerce una presión de 1,3 atm, si el volumen del gas en el recipiente permanece constante ¿Qué presión
en mm de Hg, ejercería a 60 ºC?, ¿Qué ley se expresa en este problema?
20. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de
760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 0.99 atm ¿A qué
volumen se expanden los pulmones?
21. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a
una presión de 4 atmósferas y auna temperatura ambiente de 27 °C se arroja alfuego y el envasealcanza
los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg
¿Qué probabilidad hay de que explote?
22. Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus
pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?