tema de atomos para estudiar

1. Repaso de Átomos… Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la cantidad de neutrones (isótopos). Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos. Los primeros modelos atómicos La teoría aceptada hoy, es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, ambos conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentran una nube de electrones de carga negativa.

2. En física y química, átomo (Del latín atomum, y éste del griegoάτομον, indivisible) es la unidad más pequeñade un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental. Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica. El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones.

3. La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos que vimos anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He). La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).

4. Nube Electrónica Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 9.10x10-31 kg. La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0. A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ión, una partícula con carga neta diferente de cero. El átomo

5. MEZCLAS

7. Los componentes de una mezcla pueden encontrarse en proporciones variables Puede haber mezclas de alcohol y agua con diferentes porcentajes de alcohol

8. Las sustancias puras se obtienen al separar los componentes de las mezclas por diversos métodos en los que se producen cambios físicos Filtración Decantación Destilación

9. Las mezclas no tienen propiedades definidas El punto de ebullición del petróleo tiene un rango muy amplio porque está formado de miles de sustancias

10. Las sustancias puras tienen propiedades definidas El agua pura tiene un punto de ebullición de 100 °C al nivel del mar, un punto de fusión y de solidificación de 0 °C

11. Las sustancias puras no se pueden separar en dos o más sustancias diferentes por cambios físicos

12. Algunas sustancias puras se pueden descomponer en dos o más sustancias diferentes mediante cambos químicos Al pasar una corriente eléctrica en el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno

13. A estas sustancias se les llama compuestos Son compuestos : El agua que se descompone en H y O La sal que se descompone en Cl y Na El azúcar que contiene H, C y O

14. Los componentes de los compuestos se encuentran en proporciones constantes de masa Al descomponer el agua en H y O por cada gramo de H se obtienen 8 g de O

15. Hay sustancias puras que no se descomponen en otras mediante cambios químicos A estas se les llama elementos El Hidrógeno, el oxígeno, el sodio, el cloro, el cobre, el carbono, el azufre y muchos más son elementos

16. Los elementos se encuentran clasificados en la Tabla Periódica

17. Las propiedades de estos materiales se deben a su estructura Las mezclas tienen moléculas de diferente tipo En las sustancias puras las moléculas son iguales

18. Problema: existen sustancias puras que no forman moléculas si no redes cristalinas El cloruro de sodio no está formada por moléculas si no por iones de sodio y cloro cuya celda unitaria es NaCl, es decir, en toda la red por cada ión de sodio hay uno de cloro De igual forma, el sulfuro de hierro está formado por una red cristalina cuya celda unitaria es FeS

19. En las moléculas o en las celdas unitarias de los compuestos hay átomos diferentes En las moléculas o redes cristalinas de los elementos los átomos son iguales

20. Problema: en la mayoría de los elementoslos átomosse unen y forman moléculas o redes cristalinas Los átomos de hidrógeno se agrupan de dos en dos para formar moléculas diatómicas de hidrógeno Cuando el oxígeno forma el ozono sus átomos se agrupan de tres en tres para formar moléculas triatómicas de oxígeno

21. En los metales los átomos forman redes cristalinas igual que algunos compuestos Por esta razón no podemos decir que el átomo es la mínima parte que representa un elemento

22. Materiales Se clasifica en Sustancia Pura Mezcla Se presentan como Pueden ser Elemento Compuesto Homogénea Heterogénea Tienen Tienen Diferentes Tipos de moléculas Átomos iguales Átomos diferentes