2. -Introducción.
-Definición de átomo.
-Partes del átomo.
-La teoría de Dalton.
-Tabla periódica de los elementos.
-Radiactividad del átomo.
-Visión de un átomo.
-Masa atómica.
-Liberación de la energía del
átomo.
-Grandes personajes.
-

3. “Atomo" es una palabra griega que significa "lo más pequeño de la materia que no se puede dividir"… aunque
actualmente sabemos que los mismos átomos se pueden dividir… ¡y hasta desintegrar!, produciendo la Bomba
Atómica.
Su tamaño: Un milímetro se divide en mil billones de partes y esa es la medida de un átomo. Su peso: La
trillonésima parte de un gramo: Un gramo dividido en un billón de billones de partes, eso es un átomo… nadie lo
puede ver, sólo sus efectos!.
En un milímetro de papel hay mil billones de átomos de Hidrógeno, Oxígeno, Carbono… unidos en moléculas, que
son grupos de átomos.
Y esos átomos no están quietos formando una masa, sino muy separados unos de otros y moviéndose a velocidad
de velocidades como los astros…
Cada Atomo tiene dos partes: El núcleo, y los electrones alrededor del núcleo… como el sol y los planetas. El sol
tiene 9 planetas alrededor, pues el núcleo de la plata tiene 47, el del plomo 82, el de hidrógeno el que menos, solo
uno, y el de uranio tiene 92…
Estos electrones están separados del núcleo comparativamente tanto como la tierra está separada del sol… y se
mueven a una velocidad aun mas grande que la tierra: El electrón del hidrógeno se mueve a 2.000 kilómetros por
segundo girando al núcleo 6 billones de veces por segundo. A la tierra le daría una vuelta entera en 20 segundos,
no en 28 días, como tarda la luna…
Para los electrones, todo es dar vueltas a las vueltas a velocidades gigantescas… y todo en orden exacto y
perfecto en cada momento…
El mundo de los átomos es como el de los astros… un universo inacabable, inmenso… ¡qué grande eres, Señor,
en los más pequeño!.

4. -L a u n idad m ás pequ eñ a posible de u n elem en to qu ím ico. E n la
filosofía de la an tigu a Grecia, la palabra “átom o” se em pleaba para
referirse a la parte de m ateria m ás pequ eñ o qu e podía con cebirse.
E sa “partícu la fu n dam en tal”, por em plear el térm in o m odern o para
ese con cepto, se con sideraba in destru ctible. D e h ech o, átom o
sign ifica en griego “n o divisible”. E l con ocim ien to del tam añ o y la
n atu raleza del átom o avan zó m u y len tam en te a lo largo de los siglos
ya qu e la gen te se lim itaba a especu lar sobre él.
-Con la llegada de la cien cia experim en tal en los siglos XVI y XVII, los
avan ces en la teoría atóm ica se h icieron m ás rápidos. L os qu ím icos se
dieron cu en ta m u y pron to de qu e todos los líqu idos, gases y sólidos
pu eden descom pon erse en su s con stitu yen tes ú ltim os, o elem en tos.
Por ejem plo, se descu brió qu e la sal se com pon ía de dos elem en tos
diferen tes, el sodio y el cloro, ligados en u n a u n ión ín tim a con ocida
com o com pu esto qu ím ico. E l aire, en cam bio, resu ltó ser u n a
mezcla de los gases n itrógen o y oxígen o.

5. -Electrón.
-Protón.
-Neutrón.

6. Electrón: Tipo de partícula elemental que, junto con los protones y los neutrones,
forma los átomos y las moléculas. Los electrones intervienen en una gran
variedad de fenómenos. El flujo de una corriente eléctrica en un conductor es
causado por el movimiento de los electrones libres del conductor. La conducción
del calor también se debe fundamentalmente a la actividad electrónica. En los
tubos de vacío, un cátodo calentado emite una corriente de electrones que
puede emplearse para amplificar o rectificar una corriente eléctrica. Si esa
corriente se enfoca para formar un haz bien definido, éste se denomina haz de
rayos catódicos. Si se dirigen los rayos catódicos hacia un objetivo adecuado,
producen rayos X; si se dirigen hacia la pantalla fluorescente de un tubo de
televisión, producen imágenes visibles. Las partículas beta de carga negativa
que emiten algunas sustancias radiactivas son electrones.
Los electrones tienen una masa en reposo de 9,109 x 10 -31 kg y una carga
eléctrica negativa de 1,602 x 10-19 culombios. La carga del electrón es la unidad
básica de electricidad. Los electrones se clasifican como fermiones porque
tienen espín semientero; el espín es la propiedad cuántica de las partículas
subatómicas que indica su momento angular intrínseco. La partícula de
antimateria correspondiente al electrón es el positrón.

7. Proton: Partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón; junto con el
neutrón, está presente en todos los núcleos atómicos. Al protón y al neutrón se les denomina también
nucleones. El núcleo del átomo de hidrógeno está formado por un único protón. La masa de un protón es de
1,6726 × 10-27 kg, aproximadamente 1.836 veces la del electrón. Por tanto, la masa de un átomo está
concentrada casi exclusivamente en su núcleo. El protón tiene un momento angular intrínseco, o espín, y por
tanto un momento magnético. Por otra parte, el protón cumple el principio de exclusión. El número atómico
de un elemento indica el número de protones de su núcleo, y determina de qué elemento se trata. En física
nuclear, el protón se emplea como proyectil en grandes aceleradores para bombardear núcleos con el fin de
producir partículas fundamentales. Como ion del hidrógeno, el protón desempeña un papel importante en la
química.
El antiprotón, la antipartícula del protón, se conoce también como protón negativo. Se diferencia del protón
en que su carga es negativa y en que no forma parte de los núcleos atómicos. El antiprotón es estable en el
vacío y no se desintegra espontáneamente. Sin embargo, cuando un antiprotón colisiona con un protón,
ambas partículas se transforman en mesones, cuya vida media es extremadamente breve. Si bien la existencia
de esta partícula elemental se postuló por primera vez en la década de 1930, el antiprotón no se identificó
hasta 1955, en el Laboratorio de Radiación de la Universidad de California.
Los protones son parte esencial de la materia ordinaria, y son estables a lo largo de periodos de miles de
millones, incluso billones, de años. No obstante, interesa saber si los protones acaban desintegrándose, en
una escala temporal de 1033 años o más. Este interés se deriva de los actuales intentos de lograr teorías de
unificación que combinen las cuatro interacciones fundamentales de la materia en un único esquema.

8. Neutrón: Partícula sin carga que constituye una de las
partículas fundamentales que componen la materia. La
masa de un neutrón es de 1,675 × 10 -27 kg,
aproximadamente un 0,125% mayor que la del protón. La
existencia del neutrón fue profetizada en 1920 por el
físico británico Ernest Rutherford y por científicos
australianos y estadounidenses, pero la verificación
experimental de su existencia resultó difícil debido a que
la carga eléctrica del neutrón es nula y la mayoría de los
detectores de partículas sólo registran las partículas
cargadas.

9. John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los
elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se
combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos,
empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de
una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más
significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton mostró
que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones
demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas. Cada molécula de
agua, por ejemplo, está formada por un único átomo de oxígeno (O) y dos átomos de
hidrógeno (H) unidos por una fuerza eléctrica denominada enlace químico, por lo que el
agua se simboliza como HOH o H2O.

10. Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades
químicas. Por tanto, desde un punto de vista químico, el átomo es la entidad
más pequeña que hay que considerar. Las propiedades químicas de los
elementos son muy distintas entre sí; sus átomos se combinan de formas muy
variadas para formar numerosísimos compuestos químicos diferentes. Algunos
elementos, como los gases nobles helio y argón, son inertes; es decir, no
reaccionan con otros elementos salvo en condiciones especiales. Al contrario
que el oxígeno, cuyas moléculas son diatómicas (formadas por dos átomos), el
helio y otros gases inertes son elementos monoatómicos, con un único átomo
por molécula.

13. Una serie de descubrimientos importantes realizados hacia finales del siglo XIX dejó
claro que el átomo no era una partícula sólida de materia que no pudiera ser dividida
en partes más pequeñas. En 1895, el científico alemán Wilhelm Conrad Roentgen
anunció el descubrimiento de los rayos X, que pueden atravesar láminas finas de
plomo. En 1897, el físico inglés J. J. Thomson descubrió el electrón, una partícula con
una masa muy inferior al de cualquier átomo. Y, en 1896, el físico francés Antoine
Henri Becquerel comprobó que determinadas sustancias, como las sales de uranio,
generaban rayos penetrantes de origen misterioso. El matrimonio de científicos
franceses formado por Marie y Pierre Curie aportó una contribución adicional a la
comprensión de esas sustancias “radiactivas”...

14. … Como resultado de las investigaciones del físico británico Ernest
Rutherford y sus coetáneos, se demostró que el uranio y algunos otros
elementos pesados, como el torio o el radio, emiten tres clases diferentes
de radiación, inicialmente denominadas rayos alfa (α), beta (β) y gamma
(γ). Las dos primeras, que según se averiguó están formadas por
partículas eléctricamente cargadas, se denominan actualmente partículas
alfa y beta. Posteriormente se comprobó que las partículas alfa son
núcleos de helio (ver más abajo) y las partículas beta son electrones.
Estaba claro que el átomo se componía de partes más pequeñas. Los
rayos gamma fueron finalmente identificados como ondas
electromagnéticas, similares a los rayos X pero con menor longitud de
onda

17. EL ATOMO DE BHOR.
La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, por átomos. El átomo es,
por tanto, la parte más pequeña de la materia. Pero, ¿ de qué está constituido el
átomo ?.
El modelo de Bhor nos da la siguiente explicación
El átomo está formado por núcleo y corteza.
En el núcleo se encuentran aglutinados protones y neutrones, en número diferente
según el elemento de que se trate.
Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo protón. En cambio el sodio tiene once
protones y doce neutrones.
La corteza está formada por capas, en las cuales giran los electrones en órbitas
circulares alrededor del núcleo.
En cada capa hay uno o varios electrones. El número total de electrones de la
corteza es igual al número de protones del núcleo, de tal manera que la carga
eléctrica total de un átomo es nula.
Número de cargas negativa "electrones" = número de cargas positivas
"protones"
Cuando un electrón salta de una capa a otra inferior, desprende energía radiante.
Para que un electrón salte de una capa a otra superior, es preciso comunicarle
energía exterior

18. •Se aproxima bastante a la tabla antigua basada en el oxígeno natural. De la ley de
Avogadro se desprende que las masas de un volumen patrón de diferentes gases (es decir,
sus densidades) son proporcionales a la masa de cada molécula individual de gas. Si se
toma el carbono como patrón y se le asigna al átomo de carbono un valor de 12,0000
unidades de masa atómica (u), resulta que el hidrógeno tiene una masa atómica de
1,0079 u, el helio de 4,0026, el flúor de 18,9984 y el sodio de 22,9898. En ocasiones se
habla de “peso atómico” aunque lo correcto es “masa atómica”. La masa es una propiedad
del cuerpo, mientras que el peso es la fuerza ejercida sobre el cuerpo a causa de la
gravedad.
•La observación de que muchas masas atómicas se aproximan a números enteros llevó al
químico británico William Prout a sugerir, en 1816, que todos los elementos podrían estar
compuestos por átomos de hidrógeno. No obstante, medidas posteriores de las masas
atómicas demostraron que el cloro, por ejemplo, tiene una masa atómica de 35,453 (si se
asigna al carbono el valor 12). El descubrimiento de estas masas atómicas fraccionarias
pareció invalidar la hipótesis de Prout hasta un siglo después, cuando se descubrió que
generalmente los átomos de un elemento dado no tienen todos la misma masa. Los átomos
de un mismo elemento con diferente masa se conocen como isótopos...

19. ...En el caso del cloro, existen dos isótopos en la naturaleza. Los átomos de uno de ellos
(cloro 35) tienen una masa atómica cercana a 35, mientras que los del otro (cloro 37)
tienen una masa atómica próxima a 37. Los experimentos demuestran que el cloro es una
mezcla de tres partes de cloro 35 por cada parte de cloro 37. Esta proporción explica la
masa atómica observada en el cloro.
•Durante la primera mitad del siglo XX era corriente utilizar el oxígeno natural como
patrón para expresar las masas atómicas, asignándole una masa atómica entera de 16. A
principios de la década de 1960, las asociaciones internacionales de química y física
acordaron un nuevo patrón y asignaron una masa atómica exactamente igual a 12 a un
isótopo de carbono abundante, el carbono 12

20. En 1905, Albert Einstein desarrolló la ecuación que relaciona la masa y la energía, E =
mc2, como parte de su teoría de la relatividad especial. Dicha ecuación afirma que una
masa determinada (m) está asociada con una cantidad de energía ( E) igual a la masa
multiplicada por el cuadrado de la velocidad de la luz ( c). Una cantidad muy pequeña de
masa equivale a una cantidad enorme de energía. Como más del 99% de la masa del
átomo reside en su núcleo, cualquier liberación de grandes cantidades de energía
atómica debe provenir del núcleo.
-Hay dos procesos nucleares que tienen gran importancia práctica porque proporcionan
cantidades enormes de energía: la fisión nuclear -la escisión de un núcleo pesado en
núcleos más ligeros- y la fusión termonuclear -la unión de dos núcleos ligeros (a
temperaturas extremadamente altas) para formar un núcleo más pesado. El físico
estadounidense de origen italiano Enrico Fermi logró realizar la fisión en 1934, pero la
reacción no se reconoció como tal hasta 1939, cuando los científicos alemanes Otto
Hahn y Fritz Strassmann anunciaron que habían fisionado núcleos de uranio
bombardeándolos con neutrones. Esta reacción libera a su vez neutrones, con lo que
puede causar una reacción en cadena con otros núcleos. En la explosión de una bomba
atómica se produce una reacción en cadena incontrolada. Las reacciones controladas,
por otra parte, pueden utilizarse para producir calor y generar así energía eléctrica, como
ocurre en los reactores nucleares.
-La fusión termonuclear se produce en las estrellas, entre ellas el Sol, y constituye su
fuente de calor y luz. La fusión incontrolada se da en la explosión de una bomba de
hidrógeno. En la actualidad, se está intentando desarrollar un sistema de fusión
controlada.

21. Cada átomo contiene una energía enorme capaz de producir la Bomba Atómica. Esta energía está gobernada
por la fórmula de Einstein, e=mc2, donde "e" es energia, "m" es la masa, multiplicada por el cuadrado de
"c", que es la velocidad de la luz de 300.000 kilómetros por segundo, señalando una energía inmensa para
una masa tan pequeña como un átomo.
En la figura, el átomo de Oxígeno tiene el núcleo, el sol, con 8 protones (positivos) y 8 neutrones (neutros),
para aglutinar los protones… y 8 electrones, los planetas, con carga negativa. Sin embargo, la mayoría de
los átomos tienen más neutrones que protones en el núcleo.
Los Electrones, que en sus vertiginosos movimientos, son capaces de producir electricidad, calor y luz, que
son formas de energía atómica.
Pero la energía gigante del átomo reside en el núcleo, produciendo la "energía atómica nuclear".
Radioactividad, es otra forma de energía nuclear, muy usada en medicina: Consiste en que algunos átomos
son "inestables", y pierden constantemente partículas alfa, beta y gamma (rayos X). Así el Radio, Uranio y
Torio. El "Uranio", por ejemplo, tiene 92 protones, pero en siglos los va perdiendo en forma de radiaciones,
hasta terminar haciéndose "Plomo", con 82 protones estables, sin irradiaciones.
En 1945, cuando se lanzó la primera Bomba Atómica en el Alamo Gordo, al Dr. Oppenheimer y al general
Farwell se les vio orando con los brazos en cruz… porque según Oppenheimer existía "la posibilidad de que
la reacción en cadena se propagase a todo el globo, convirtiendo la tierra en una bola de fuego, y hasta de
propagarse en cadena a otros planetas y estrellas"… pero todo quedó reducido a lo que esperaban, la
explosión a solo unos kilómetros a la redonda…

22. LA RADIACIÓN NATURAL
(Con información del Consejo de Seguridad Nuclear)
Las principales fuentes de emisión de radiación son las pruebas y las centrales nucleares, y
en menor medida, las pruebas médicas. Sin embargo, éstas no son las únicas fuentes de
emisión de radiaciones que podemos encontrarnos, también existe la llamada
RADIACIÓN NATURAL. Gran cantidad de elementos de la naturaleza y de productos
que utilizamos cotidianamente emiten radiactividad.
La dosis media por año que una persona recibe
en España por estos rayos es de 0,45 mSv.,
pudiendo llegar a 1 mSv. en ciertas zonas. La
zona occidental de la Península está más
expuesta, al igual que al radón; la parte de
Galicia en especial
Alrededor de 30.000 átomos emisores de rayos
alfa, beta y algunos gamma se desintegran cada
hora en nuestros pulmones, procedentes del
aire que respiramos. Por su parte, somos
atravesados por más de 200 millones de rayos
gamma a la hora procedentes del suelo y de los
edificios.

23. -Leucipo.
-Democrito.
-Dalton

24. LEUCIPO Leucipo (c. 450-370 a.C.), filósofo griego, que quizá
naciese en Abdera. Casi nada se conoce de su vida y ninguno de sus
escritos ha perdurado. Sin embargo, es reconocido como creador
de la teoría atómica de la materia, más tarde desarrollada por su
principal discípulo, el filósofo griego Demócrito. Según esta teoría,
toda materia está formada por partículas idénticas e indivisibles
llamadas átomos.

25. DEMOCRITO Demócrito (c. 460 a.C.-370 a.C.), filósofo griego que desarrolló la teoría
atómica del universo, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Demócrito nació en
Abdera, Tracia. Escribió numerosas obras, pero sólo perduran escasos fragmentos.
Según la teoría atómica de la materia de Demócrito, todas las cosas están compuestas
de partículas diminutas, invisibles e indestructibles de materia pura (en griego atoma,
'indivisible'), que se mueven por la eternidad en un infinito espacio vacío (en griego
kenon, 'el vacío'). Aunque los átomos estén hechos de la misma materia, difieren en
forma, medida, peso, secuencia y posición. Las diferencias cualitativas en lo que los
sentidos perciben y el origen, el deterioro y la desaparición de las cosas son el
resultado no de las características inherentes a los átomos, sino de las disposiciones
cuantitativas de los mismos. Demócrito consideraba la creación de mundos como la
consecuencia natural del incesante movimiento giratorio de los átomos en el espacio.
Los átomos chocan y giran, formando grandes agregaciones de materia.
Demócrito escribió también sobre ética, proponiendo la felicidad, o 'alegría', como el
mayor bien —una condición que se logra a través de la moderación, la tranquilidad y la
liberación de los miedos. En la historia Demócrito era conocido como el Filósofo Alegre,
en contraste al más sombrío y pesimista Heráclito. Su teoría atómica anticipó los
modernos principios de la conservación de la energía y la irreductibilidad de la materia

26.
Dalton, John (1766-1844), químico y físico británico, que desarrolló la
teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Nació el 6 de
septiembre de 1766, en Eaglesfield, Cumberland (hoy Cumbria). Fue
educado en una escuela cuáquera de su ciudad natal, en donde comenzó a
enseñar a la edad de 12 años.
El interés de Dalton por la meteorología le llevó a estudiar un gran número
de fenómenos así como los instrumentos necesarios para medirlos. Fue el
primero en probar la teoría de que la lluvia se produce por una disminución
de la temperatura, y no por un cambio de presión atmosférica.
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la
materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan
en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton
formuló por primera vez en 1803, es la piedra angular de la ciencia física
moderna