Practicas de curvas de titulacion

1. INGENIERÍA QUIMICA
Química analítica
PRACTICA No. 12 “CURVA DE TITULACIÓN DE ÁCIDO FUERTE CON BASE FUERTE”
PRACTICA No. 13 “CURVA DE TITULACIÓN DE ÁCIDO DÉBIL CON BASE FUERTE”
Profesor: Diana Lira Berlanga
Alumno: Angel Gabriel Sánchez González
(Núm. De control- 21250521)
Fecha:
Instituto Tecnológico de Aguascalientes

2. 2
Bitacora y mapa conceptual

3. 3
PRACTICA No. 12 “CURVA DE TITULACIÓN DE ÁCIDO FUERTE CON BASE
FUERTE”
PRACTICA No. 13 “CURVA DE TITULACIÓN DE ÁCIDO DÉBIL CON BASE
FUERTE”
OBJETIVO:
• Determinar experimentalmente la curva de titulación de un ácido y base fuerte,
además comprobar que los indicadores tienen un rango de viraje determinado
y que existe una relación de pH de la solución con el pH de viraje de los
indicadores.
• Determinar experimentalmente el punto de equivalencia de la curva de
titulación de un ácido débil con una base fuerte, además comprobar que los
indicadores tienen un rango de viraje determinado y que existe una relación
del pH de la solución con el pH de viraje de los indicadores.
FUNDAMENTO TEORICO.
Sobre las curvas de titulación de ácido fuerte con base fuerte y ácido débil con base
fuerte, el punto de equivalencia.
Ejercicio:
Curvas de titulación ácido-base
Considerando que se tiene 20 ml (Vinic) de HCl con concentración 0.1 mol/L y se van
agregando los volúmenes de NaOH con concentración 0.1 mol/L indicados en la
primera columna de la siguiente Tabla 1, calcular para cada adición de NaOH, lo que
se indica en cada columna, para obtener en cada renglón el pH correspondiente.
Nota: Incluye todas las operaciones que realices.
Tabla 1. Cálculo teórico de pH
Volumen
de NaOH
0.1 mol/L
agregado
(ml)
Vinic + V de
NaOH 0.1
mol/L
agregado
(ml)
Cantidad
de OH-
agregado
(mol)
Cantidad en exceso
[H+
] [OH-
] pH
de H+
(mol)
De OH-
(mol)
0 20 0 2*10-3
0 0.1 0 1
4 24 4*10-4
1.6*10-3
0 6.68*10-2
0 1.17
8 28 8*10-4
1.2*10-3
0 0.043 0 1.37
12 32 1.2*10-3
8*10-4
0 0.026 0 1.6
16 36 1.6*10-3
4*10-4
0 0.011 ---- 1.96
18 38 1.8*10-3
2*10-4
0 5.26*10-3
---- 2.28
19 39 1.9*10-3
1*10-4
0 2.56*10-3
---- 2.6
20 40 2*10-3
0 0 0.05 0.05 7

4. 4
21 41 2.1*10-3
0 1*10-4
0 2.44*10-4
11.39
22 42 2.2*10-3
0 2*10-4
---- 4.8*10-3
11.7
24 44 2.4*10-3
0 4*10-4
---- 9.1*10-3
11.96
26 48 2.6*10-3
0 6*10-4
---- 0.013 12.11
30 50 3*10-3
0 1*10-3
---- 0.02 12.3
• Graficar en Excel, los volúmenes de NaOH agregados en las abscisas y el pH
correspondiente en las ordenadas. Incluye la gráfica.
• Determina en la gráfica el punto de equivalencia en la curva de titulación
correspondiente a los datos de la tabla 1
MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS
Material Reactivos
Matraz Erlenmeyer Solución de HCl 0.1 M
Bureta Solución de NaOH 0.1 M
Pipetas Solución de HAc 0.1 M
Potenciómetro Fenolftaleína
Naranja de metilo
Agua destilada

5. 5
PROCEDIMIENTO DE PRÁCTICA
1. CURVA DE TITULACIÓN DE ÁCIDO FUERTE CON BASE FUERTE
1- Colocaremos 20 ml (VINIC) de la disolución de HCl 0.1 M matraz Erlenmeyer y
mediremos su pH.
2- Agregaremos 2 gotas de naranja de metilo
3-Agregaremos los volúmenes de NaOH 0.1 M indicados en la Tabla 2, y mediremos
los pH anotándolo en la tabla 2 en su espacio correspondiente.

6. 6
2. CURVA DE TITULACIÓN DE ÁCIDO DÉBIL CON BASE FUERTE”
1- Colocaremos 20 ml de la disolución de ácido acético 0.1 M matras Erlenmeyer y
mediremos el pH.
2- Agregamos 2 gotas de fenolftaleína
3- Agregaremos los volúmenes de NaOH 0.1 M indicados en la primera columna de
la Tabla 2 y mediremos sus pH correspondientes, anotándolos en el espacio
correspondiente de la tabla 1.

7. 7
RESULTADOS
Tabla 2. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil.
Titulación de HCl 0.1 mol/L con NaOH 0.1
mol/L
Titulación de CH3COOH 0.1 mol/L con NaOH
0.1 mol/L
Volumen total de
NaOH agregado (ml)
pH Volumen total de
NaOH agregado (ml)
pH
0 1.22 0 3.01
4 1.38 4 4.29
8 1.55 8 4.72
10 1.63 10 4.90
12 1.75 12 5.13
15 1.96 15 5.50
17 2.19 17 6.04
18 2.33 18 6.89
19 2.53 19 10.57
20 2.82 20 11.40
21 9.49 21 11.68
22 11.08 22 11.77
24 11.70 24 11.92
26 11.90 26 12.05
30 12.08 30 12.17
• Graficar los volúmenes de NaOH agregados a la solución de HCl en las
abscisas y el pH correspondiente en las ordenadas. Incluir la gráfica.
• Graficar los mililitros agregados de NaOH a la solución de CH3COOH en las
abscisas y el pH correspondiente en las ordenadas. Incluir la gráfica.
• Determina en las gráficas el punto de equivalencia en cada una de las curvas
de titulación obtenidas, correspondiente a los datos de la tabla 2

8. 8

9. 9
1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia (p.e)
(x (p.e) y y (p.e))?
El x(p.e.) es volumen utilizado de ácido para llegar al punto de equivalencia.
El y(p.e.) es el pH que tiene la disolución cuando se le agrega el volumen del
ácido.
2. Llenar la siguiente tabla:
Titulación de HCl con NaOH Titulación de CH3COOH con NaOH
Valor “x” en el
punto de
equivalencia
Valor “y” en el
punto de
equivalencia
Valor “x” en el
punto de
equivalencia
Valor “y” en el
punto de
equivalencia
19.7 7 18.5 8.43
3. Escribir la ecuación química que representa la reacción llevada a cabo en la
primera titulación.
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
4. Escribir la ecuación química que representa la reacción llevada a cabo en la
segunda titulación.
CH3COOH(ac) + NaOH(ac) → CH3COONa(ac) + H2O(l)
CH3COONa(ac) + H2O(ac) → CH3COOH(ac) + OH-
5. Completar la siguiente tabla (indicar correctamente a las especies iónicas
disociadas y/o las moleculares, de acuerdo con el tipo de ácido: fuerte o débil).
6.
Titulación de HCl con
NaOH
Titulación de CH3COOH
con NaOH
¿Cuáles son todas las
especies presentes durante
la titulación?
NaOH, H2O, NaCl CH3COOH, CH3COONa,
NaOH
¿Cuáles de las especies
anteriores pueden
disociarse en disolución?
NaOH, NaCl
CH3COOH, NaOH,
CH3COONa
Escribe la disociación de las
especies indicadas
anteriormente
HCl + H2O → H30+ +Cl-
NaOH + H2O→ Na+ + OH-
NaCl + H2O → Na+ + Cl-
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H+
NaOH + H2O → Na+ + OH-
CH3COONa + H2O → CH3COOH+OH-

10. 10
Considerando las respuestas anteriores completa las siguientes preguntas. No olvides
que puede haber especies químicas disociadas en iones y especies químicas
moleculares (sin disociar)
En el punto inicial, antes de
iniciar las adiciones de
titulante
H2O,H+ + CI- H2O,CH3COOH
Durante la titulación, antes
del punto de equivalencia
H2O,H+ + CI-, Na+ + CI- H2O. CH3, COOH, CH3COO-,H+
En el punto de equivalencia H2O, Na+ + CI- H2O,CH,COONa,CH3,COOH,OH-H
Después del punto de
equivalencia
H2O,Na- + OH, Na+ + CI- H2O,CH3COOH,Na+,OH-
¿Cuánto vale el pH en el
punto de equivalencia?
7
7. ¿Por qué es distinto el valor de pH en el punto de equivalencia obtenido en
ambas titulaciones? (ver especies químicas que se encuentran en el punto de
equivalencia).
Ya que en las especies químicas que se encuentran es un ácido fuerte y la otra
un ácido débil, ambas tienen una base asociada pero la base conjugada del
ácido débil es más fuerte que la base conjugada del ácido fuerte por lo que al
momento de la reacción los iones de la sal afecta más al pH .
8. Utilizando los datos de la gráfica de titulación de Hac (CH3COOH) con NaOH:
a) ¿Qué volumen de NaOH se utilizó para neutralizar totalmente el ácido
acético?
18.5
b) ¿Qué volumen de NaOH se utilizó para neutralizar solamente la mitad del
ácido acético?
9.2
c) ¿Cuánto vale el pH cuando se ha neutralizado exactamente la mitad del
ácido acético?
4.6
d) ¿Cómo son las concentraciones de ácido acético y del ion acetato en las
condiciones de la pregunta anterior?
ambas son la misma
e) Con estos valores de concentración, obtener el valor para el pKa del ácido
acético.
pKa=pH
pH=4.6

11. 11
9. ¿Qué especie química determina los cambios de pH antes y después del punto
de equivalencia en la titulación de un ácido fuerte por una base fuerte y de un
ácido débil por una base fuerte?
Los iones H+ antes del punto de equivalencia y los iones OH- los cuales provienen
del NaOH que estan en la disolución después del punto de equivalencia.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué es una curva de titulación (o de valoración)?
Una curva de titulación ácido-base es una representación gráfica de los valores de
pH de una disolución de un ácido o de una base en función del volumen de agente
titulante añadido.
2. ¿Cómo se construye una curva de titulación ácido-base?
Una forma de hacer una curva de titulación es la siguiente: en una solución acuosa
muy ácida, pH = 0, se diluye un ácido débil. En estas condiciones se agregan
cantidades sucesivas e iguales, de una solución de una base fuerte, OH-, después
de agregar el álcali, y agitar bien, se mide el pH.
3. ¿A qué se le llama el “punto de equivalencia” en una curva de titulación?
Es el punto en el cual la cantidad de titulante agregada es estequiométricamente
equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia cuya concentración se
desea determinar.
4. ¿Qué significa “neutralizar”?
La reacción entre un ácido y una base
6. ¿Qué especie química determina los cambios de pH antes y después del punto de
equivalencia en la titulación de un ácido por una base fuerte?
iones de hidrógeno

12. 12
Conclusiones-
Existen varias maneras de calcular y registrar el pH de una solución, esto depende
de los ácidos y bases de las misma.
Una de las mejores maneras de tener un control más exacto de estos es con las
graficas de pH que por sí misma estudia los diferentes casos de valoración (ácido
fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base
débil vs. ácido fuerte).
También determina las zonas tamponantes y el pKa, así como determina el intervalo
de viraje y el punto de equivalencia y a su vez podemos seleccionar el indicador
ácido-base más adecuado.
Bibliografía
- YuBrain. (2015). Curvas de titulacion. 23/05/22, de YuBrain Sitio web:
https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/curvas-titulacion-acidos-bases/
-Juan José Martínez Guerra. (2019). Curvas de titulación. 23/05/22, de UAA Sitio
web: https://libroelectronico.uaa.mx/capitulo-3-ph-y-soluciones/curvas-de-
titulacion.html#:~:text=Una%20forma%20de%20hacer%20una,bien%2C%20se%20m
ide%20el%20pH.
-Ehu. (2011). NEUTRALIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. 23/05/22, de Ehu Sitio
web: https://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm