1. Equipo 4
Iris Zamarripa Arantxa
Azmitia Alemán Karina
Márquez Miranda Karina
Oliva Ramos Génesis
Practica 5
Curvas de
neutralización

2. OBJETIVO
Realizar una titulación ácido-base con el potenciómetro y
observar los cambios
de pH mediante la variación del potencial de electrodo.

3. FUNDAMENTO
Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH) contra
los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad
de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado.
Al efectuar una titulación de un ácido con una base o viceversa, es de gran
importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto
de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores
de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración.
CURVAS DE TITULACIÓN PARA ACIDOS Y BASES FUERTES
En solución acuosa, los ácidos y las bases fuertes se encuentran totalmente
disociados, por lo tanto, el pH a lo largo de la titulación se puede calcular
directamente de las cantidades estequiométricas de ácido y base que van
reaccionando. En el punto de equivalencia el pH está determinado por el grado
de disociación del agua a 25°C, el pH del agua pura es de 7.00
Los iones hidronio en una solución acuosa de un ácido fuerte provienen de dos
fuentes: 1) la reacción del ácido con el agua, y 2) la disociación de ésta. Sin
embargo, en casi todas las soluciones diluidas, la contribución de un ácido fuerte
excede con mucho a la del disolvente

4.  . Así para una solución de HCl con una
concentración mayor a 1x10-6 M, se escribe:
[H3O+] = CHCl + [OH-] = CHCl
donde [OH-] representa la contribución de los iones hidronio que provienen de la disociación del
agua. Una relación semejante se aplica a una solución de una base fuerte como el hidróxido de
sodio. Es decir,[OH-] = CNaOH + [H3O+] = CNaOH
a) Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte
Kw = [OH-] [H3O+]
-log Kw = - log Kw [OH-] [H3O+] = - log [H3O+] - log [OH-]
b) Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte
Las curvas de titulación para bases fuertes se obtienen de manera semejante a
como se hizo para los ácidos fuertes. Fuera del punto de equivalencia la
solución es sumamente básica ya que la concentración de ión hidróxido es del
mismo valor que la concentración formal de la base. La solución es neutra en el
punto de equivalencia. Y se vuelve ácida cuando se sobrepasa este punto

5. PRE-LABORATORIO
• ¿El pH en el punto estequiometrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte será ácido,
alcalino o neutro?
• ¿El pH en el punto estequimetrico de una base débil con un acido fuerte será acido, alcalino o neutro?
• Toxicidad
HCl NaOH Fenolftaleína
Anaranjado
de metilo CH3CO2H NH4OH

6. PROCEDIMIENTO
Coloca solución NaOH
0.1N en una bureta
Calcula el pH teórico de
las soluciones acida y
alcalina
Verifica la calibración
del potenciómetro
Prepara la solución de
HCL 0.1N (25ml
HCL+100ml agua
destilada)
Introduce los electrodos
en la solución del vaso
de manera que los
electrodos estén
cubiertos
Acciona el agitador
magnético
Registra el pH de la
solución antes de
comenzar a adicionar el
titulante
Agrega desde la bureta
5ml de NaOH y registra
el pH
repetir adicionando de 5
en 5ml el NaOH, hasta
encontrar el punto de
equivalencia, grafica los
datos
a) Curva de titulación acido fuerte-base fuerte

7. b) Curva de titulación acido débil-base fuerte
En una pipeta vol.
Adiciona una
alícuota de acido
acético 0.1N
Calcula el pH
teórico del acido
acético
Diluye la solución
con 100ml de agua
destilada y 2 gotas
de fenolftaleína
Coloca los
electrodos del
potenciómetro y
registra pH inicial
Adiciona 5ml de
NaOH y registra el
pH
Sigue adicionando
titulante de 5 en 5
ml
Registra el pH en
cada adición de
titilante
Grafica los
resultados

8. a) Curva de titulación base débil-acido fuerte
Coloca solución
HCL 0.1N en una
bureta
Con una pipeta vol.
Toma una alícuota
de hidróxido de
amonio 0.1N
Calcula pH teorico
Diluye hasta 100ml
con agua destilada y
2 gotas de naranja
de metilo
Coloca los
electrodos del
potenciómetro
centro de la solución
Adiciona 5ml de la
solución de HCL
0.1N y registra el pH
Sigue adicionando
titulante de 5 en 5
ml
Grafica los
resultados

9. RESULTADOS
a) Curva de titulación acido fuerte-base fuerte
푁 =
퐺푟푎푚표푠 푑푒 푙푎 푚푢푒푠푡푟푎
(푉표푙푢푚푒푛 푑푒푙 á푐푖푑표 푔푎푠푡푎푑표)( 푚푒푞 )
Matraz 1.- 푁 =
0.0206
= 0.0208
(23푚푙)( 0.043)
Matraz 2.- 푁 =
0.0209
= 0.0243
(20푚푙)( 0.043)
Matraz 3.- 푁 =
0.0207
= 0.0218
(22푚푙)( 0.043)
Promedio: 0.0223N
b) Curva de titulación acido débil-base fuerte
(Alcalinidad Agua de playa)
Ppm Na2Co3
Matraz 1.- =
(3.5푚푙)(0.02)(0.05)
(25푚푙)
= 0.00014 ppm
Matraz 2.- =
(3.5푚푙)(0.02)(0.05)
(25푚푙)
= 0.00014 ppm
Matraz 3.- =
(3.1푚푙)(0.02)(0.05)
(25푚푙)
= 0.000124 ppm
Promedio: 0.000134 ppm

10. c) Curva de titulación base débil-acido fuerte
푚푙 푁 (푀푒푞)
(퐴푙푖푐푢표푡푎)
= N=
(푎푙푖푐푢표푡푎) (푀푒푞)
(푚푙)
Matraz 1.- 푁 =
0.05899
= 0.00962
(58.4)( 0.105)
Matraz 2.- 푁 =
0.05899
= 0.00990
(58.4)( 0.102)
Matraz 3.- 푁 =
0.05899
= 0.00962
(58.4)( 0.105)
Promedio: 0.00971N

11. INFOGRAFIA
• Fundamentos de Química Analítica
Skoog, West, Holler, Crouch,
8va edición.