1. Hernández Manjarrez Valeria
Domínguez Bueno Ángel Alexis

2.  Principal elemento que interviene en la química.
 Ampliamente distribuido en la naturaleza. Constituye
el 0.027% de la corteza terrestre, ósea el 0.09% de la
masa
 Se une consigo mismo y con otros elementos
 Tiene la capacidad de formar cadenas muy estables de
átomos de carbono entre si con uniones simples dobles
o triples
 Se deriva de la posibilidad de un enorme número de
compuestos organic0s y se cambia con los metales
dando carburos

3.  Estructura cristalina, hexagonal
 Estructura electrónica (He) 2s2 2p2
 Familia: 4 a
 # atómico: 6
 Masa atómica: 12.011
 # de oxidación: 4,2
 Electronegatividad: 2.5
 Punto de fusión: 3727 c
 Punto de ebullición: 4230 c

4.  En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido
 Compuesto de moléculas diatómicas
 Consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón
 Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica
 Esta distribuido de manera amplia, no solo en la tierra si no en todo el universo
 Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más
del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la
naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en
pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse
artificialmente por medio de varias reacciones nucleares

5.  Estructura electrica: 1s1
 Familia: 1
 # atómico: 1
 Masa atómica: 1.00797
 # de oxidación: 1, -1
 Electronegatividad: 2.2
 Punto de fusión: -259 c
 Punto de ebullición: -253 c