1. AUTORES: Miguel Martinez, Daniel Campos y Carlos Martinez ASIGNATURA: Naturaleza El mundo material

2. La composición del átomo se descubrió en el siglo XX. un átomo tiene 2 partes; el núcleo y la cabeza. En el núcleo se encuentran 2 clases de partículas: los protones, que tienen carga eléctrica negativa, y los neutrones, que no tienen carga. En la corteza están los electrones, que tienen carga eléctrica negativa. Los electrones se mueven alrededor del núcleo a mucha velocidad. Todos los átomos están formados por estos tres tipos de partículas. Cada átomo tiene una cantidad diferente de estas partículas, pero cada átomo tiene la misma cantidad de electrones que de protones. La cantidad de protones de un átomo se llama Número Atómico LA COMPOSICIÓN DE LOS ÁTOMOS

3. ISOTOPOS Los isotopos son formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico, que es la suma del número de protones y neutrones

4. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS No os creáis que hay un átomo para todo. Por ejemplo, no hay un átomo de bistec. Hay 118 átomos. Con estos átomos, se construyen todas las cosas que existen. Hay muy pocas sustancias formadas solamente por un solo tipo de átomos. Cuando aparecen de uno en uno, se trata de un elemento. Cuando aparecen en grupos, se trata de una sustancia simple. Por ejemplo, en el hierro los átomos se presentan de uno en uno, mientras que en el O 2 los átomos de oxígeno van siempre en parejas. Las agrupaciones estables de átomos se llaman moléculas. La mayoría de sustancias se representan en moléculas formadas por átomos de diferentes tipos. En este caso, es un compuesto. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por la molécula de agua. Cualquier molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno

5. JOHN DALTON Descubrió los átomos. Su teoría puede resumirse en cinco ideas básicas. 1. La materia esta formada por partículas invisibles llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales de peso, tamaño y propiedades químicas. 3. Los átomos de elementos diferentes son diferentes. 4. Los átomos de diferentes elementos se confían entre sí en relaciones numéricas enteras y sencillas para formar compuestos. 5. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricas para formar más de un compuesto.

6. CRISTALES Son la unión de un número determinado de átomos. Pueden estar formados por átomos iguales, como el hierro, o diferentes como el sulfuro de hierro (FeS 2 ) . En los cristales, la proporción de los átomos es fija; así, en el sulfuro de hierro, por cada átomo de hierro (Fe) hay dos de azufre (S).

7. La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. LA TABLA PERIÓDICA