1. Trabajo Práctico de uniones químicas
Debe estar resuelto en la carpeta el 27 de julio para su corrección.
Repasar con la carpeta y el libro antes de resolverlo. Anotar
claramente las dudas en cada ejercicio que las presente. Pueden
hacer consultas puntuales a través de Facebook por mensaje
privado.
1) Explica por qué se unen los elementos y forman sustancias.
2) ¿Qué significa la electronegatividad de un elemento? ¿Cómo se relaciona con
el radio atómico (tamaño) del átomo? ¿Cómo varían estas propiedades en los
grupos y períodos de la tabla periódica?
3) Indica que clases de uniones existen y de qué depende que se establezca una
u otra.
4) ¿A qué se denomina estructura de Lewis?. Representa la estructura de Lewis
para los átomos de sodio, bromo, nitrógeno, litio y aluminio utilizando la tabla
periódica.
5) Hacer un cuadro con las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y
metálicos. Dentro de los covalentes debes distinguir entre polares y no polares.
Puedes consultar el libro capítulo 3, Internet, o cualquier otra fuente de
información.
6) Investiga acerca del enlace metálico, ¿por qué se unen entre sí los átomos que
componen un metal?
7) Representa las uniones químicas de los siguientes compuestos:
a) Br2O3 b) Na2O c) NH3 d) Br2 e) Al2O3
f) K2O g) SO2 h) Cl2 i) In2O3 j) HF k) N2