QUÌMICA DEL CARBONO

ALUMNA:
 KARINA
NAMBO
GARCIA

¿Qué es la química orgánica?
La química orgánica es la química del
carbono y de sus compuestos.
Importancia de la química orgánica
Los seres vivos estamos formados por
moléculas orgánicas, proteínas, ácidos
nucleicos, azúcares y grasas. Todos
ellos son compuestos cuya base
principal es el carbono. Los productos
orgánicos están presentes en todos los
aspectos de nuestra vida: la ropa que
vestimos, los jabones, champús,
desodorantes, medicinas, perfumes,
utensilios de cocina, la comida, etc.

http://www.quimicaorganica.net/

 La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la
estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen
carbono. Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de
carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus
características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo
unos cuantos compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química
orgánica.
 A este campo de de estudio se le conoce como “química orgánica” porque durante
un tiempo se creyó que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos
vivos, teoría conocida como de la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico
alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2 calentando
HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO
(cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza vital.
 La Química Orgánica estudia aspectos tales como:
 Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.
 Industria textil
 Madera y sus derivados
 Industria farmacéutica
 Industria alimenticia
 Petroquímica
 Jabones y detergentes
 Cosmetología


http://genesis.uag.mx/edmedia/mater
ial/quimicaII/qorg.cfm

 La química orgánica es una rama de la química enfocada al
estudio de los compuestos con base de carbono, estos
compuestos son la piedra fundamental de toda la vida en el
planeta.

 El estudio de la química orgánica nos ha ayudado a
comprehender las estructuras, métodos de obtención
comportamiento y demás características de los compuestos
biológicos. Es así como gracias a la química orgánica podemos
estudiar la forma en cómo ciertas sustancias funcionan en el
ambiente así como cual es el impacto que produce cada una
de ellas, que reacciones producirá oct.

 Existen hoy día distintos estudios en la química orgánica en
pro del medio ambiente materiales que se biodegraden mas
rápidamente que los actuales siendo así mas nombres con el
medio ambiente.

 Que quiere decir esto la química orgánica unida claro con la
biología busca hacer materiales que les parecen "mas ricos" a
las bacterias que se encuentran en el medio ambiente, ¿A
quien le gustaría comer una bosa hecha de petróleo?, así estas
bacterias las digieren y refrescan los nutrientes a la tierra. Otro
ejemplo seria el desarrollo de nuevos compubistibles como
son el etanol, biodiesel y metano que evitarían que sigamos
quemando un recurso tan valioso y limitado como es el
petróleo, quemamos el petróleo limitado cuadro tenemos toda
la biomasa que genera metano, bio-dicel y etanol que hacen el
mismo trabajo mientras que el petróleo lo podemos usar para
cosas mas valiosas como medicamentaos y materiales.

http://organiquimica.blogspot.mx

 También se conoce como química del carbono porque este elemento está presente en todas
sus moléculas.
Hay una serie de elementos que forman parte principalmente de estos compuestos: Carbono
(C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N).
El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4
enlaces covalentes.
Los enlaces pueden ser: simples, dobles y triples.
El carbono puede unirse con otros carbonos formando de esta manera cadenas de compuestos
carbonados.
El hidrógeno solo tiene un electrón formando un enlace covalente simple.
Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula que puede ser empírica,
molecular y estructural.
 Empírica: Con/En la empírica se expresa la proporción en la que están los distintos elementos.
Molecular: Indica el número de átomos totales del compuesto.

http://www.estudiantes.info/ciencias_naturales/quimica/q
uimica-organica.htm

 COMPUESTOS INORGÁNICOS: COMPUESTOS ORGÁNICOS:
 Sus moléculas pueden contener  Sus moléculas contienen
fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y
átomos de cualquier elemento, en pequeñas proporciones, S, P, halógenos
incluso carbono bajo la forma de CO, y otros elementos.
CO2, carbonatos y bicarbonatos.  El número de compuestos conocidos
 Se conocen aproximadamente unos supera los 10 millones, y son de gran
500000 compuestos. complejidad debido al número de átomos
que forman la molécula.
 Son, en general, "termo estables" es  Son "termolábiles", resisten poco la acción
decir: resisten la acción del calor, y del calor y descomponen bajo de los 300ºC.
solo se descomponen a suelen quemar fácilmente, originando
temperaturas superiores a los CO2 y H2O.
700ºC.  Debido a la atracción débil entre las
 Tienen puntos de ebullición y de moléculas, tienen puntos de fusión y
ebullición bajos.
fusión elevados.
 La mayoría no son solubles en H2O (solo lo
 Muchos son solubles en H2O y en son algunos compuestos que tienen hasta
disolventes polares. 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en
disolventes orgánicos: alcohol, éter,
 Fundidos o en solución son buenos cloroformo, benceno.
conductores de la corriente eléctrica:
No son electrólitos.
son "electrólitos". 
 Reaccionan lentamente y complejamente.
 Las reacciones que originan son
generalmente instantáneas, 

mediante reacciones sencillas e
iónicas.

http://conociendoquimica.blogspot.mx/2008/10/
diferencias-entre-compuestos-orgnicos-e.html

 Los compuestos inorgánicos:
 1. No son combustibles
 2. No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas
temperaturas (mayor de 400°C)
 3. Son muy solubles en H2O
 4. Son insolubles en compuestos inorgánicos
 5. Presentan enlaces iónicos
 6. En soluciones conducen la corriente eléctrica
 8. Uso de catalizadores negativos
 9. Utiliza casi todos los elementos.
 10. Una fórmula representa a su compuesto
 Los compuestos orgánicos:
 1. Son combustibles
 2. Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas
relativamente bajas ( menores a 400°C)
 3. son insolubles en el H2O
 4. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, eter, etc..
 5. Presentan enlaces covalentes.
 6. Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica
 7. Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente
 8. Uso de catalizadores positivos
 9. Utiliza pocos elementos.
 10. Una fórmula representa a varios compuestos: isomería.

http://www.fullquimica.com/2012/08/diferencias
-entre-compuestos-organicos.html

http://www.slideshare.net/lalo41/compues
tos-orgnicos-e-inorgnicos#btnNext

DESCRIPCIÒN Carbono, de símbolo C, es un
elemento crucial para la
existencia de los organismos
vivos, y que tiene muchas
Nombre Carbono

Número atómico 6 aplicaciones industriales
importantes. Su número atómico
es 6; y pertenece al grupo 14 (o
Valencia 2,+4,-4

Configuración electrónica 1s22s22p2 IV A) del sistema periódico.
Propiedades
Átomo de carbono
Masa atómica (g/mol) 12,01115

Densidad (g/ml) 2,26 Las propiedades físicas y
químicas del carbono dependen
de la estructura cristalina del
Punto de ebullición (ºC) 4830

Punto de fusión (ºC) 3727 elemento.
Un gran número de metales se
Descubridor Los antiguos
combinan con el elemento a
temperaturas elevadas para
formar carburos.
Con el oxígeno forma tres
compuestos gaseosos: monóxido
de carbono, CO, dióxido de
carbono, CO2, y subóxido de
carbono, C3O2.

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Carbono01.htm

 El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas
alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más
blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista
económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más
caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse
químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de
carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio
atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma
el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo
del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos
denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria
y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con
oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por
ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan
sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-
nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

 El comportamiento del carbono en millones de compuestos corresponde a cuatro
electrones desapareados, sin que ninguno de ellos tenga preferencia o mayor
capacidad de reacción que los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se ha
encontrado para explicar este comportamiento es por medio de la teoría de la
hibridación. Recordemos que hibridar significa mezclar. Si se mezcla el orbital 2s
con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales híbridos, 2sp3, que tienen
exactamente la misma energía y por tanto los electrones colocados en dichos
orbitales tendrán la misma capacidad de reacción, como ocurre en todos los
compuestos con enlace covalente sencillo. Enlaces carbono-carbono. De esta
forma existe la hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillos llamados
Sigma ð), la hibridación SP2 (que forma un enlace doble llamado y otros dos
enlaces sencillos) y la hibridación SP (que forma un enlace triple y un sencillo). Los
enlaces sencillos son: • Muy fuertes. • Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un
híbrido y un halógeno o un hidrógeno. • No pueden rotar. Los enlaces dobles
son: • Fáciles de romper. • Se forman solo entre orbitales puros. • Pueden
rotar fácilmente. El carbono es un elemento muy importante, ya que puede crear
moléculas muy complejas, con gran cantidad de átomos. Esto es debido a su
estructura atómica y las propiedades químicas que esta estructura le proporciona.


Artículo sustraído de http://www.ejemplode.com/38-quimica/607-
estructura_del_carbono.html Estructura del carbono

 Los grupos funcionales son estructuras submoleculares,
caracterizadas por una conectividad y composición elemental
específica que confiere reactividad a la molécula que los contiene.
Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos
por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o
de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente
por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados
del benceno, son representados por Ar (radicales arílicos). Los
grupos funcionales confieren una reactividad química específica a
las moléculas en las que están presentes.

http://www.buenastareas.com/ensayos/Estructura-De-Grupos-
Funcionales/993006.html

 En química orgánica, el grupo funcional es un
conjunto de átomos unidos a una molécula de
cadena abierta, suelen ser representados
genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras
que los aromáticos, o derivados del benceno, son
representados por Ar (radicales arílicos).

biológicamente importantes
Grupo Nombre Importancia biológica

Polar, y por esta razón soluble en agua; forma puentes de
– OH Hidroxilo
hidrógeno

Ácido débil (dador de hidrógeno); cuando pierde un ion
hidrógeno adquiere carga negativa:
– C=O
I Carboxilo
– C=O
OH
I
O- + H+

Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ion
hidrógeno adquiere carga positiva:

–N–H
H
I Amino
I
H
– N+ – H
I
H

H
Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a
I Aldehído
algunos azúcares
– C=O

– C=O Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a otros
Cetona (o carbonilo)
I azúcares

H
I
–C–H Metilo Hidrofóbico (insoluble en agua)
I
H

Ácido (dador de hidrógeno); en solución presenta
habitualmente carga negativa:
O
II
O
– P – OH Fosfato
II
I
– P – O- + 2H+
OH
I
O-
http://www.angelfire.com/magic2/bioquimica/grupos_funcionales1.htm

 Los grupos funcionales le dan a las moléculas la capacidad de
reaccionar químicamente y por distintos mecanismos.
Los aminoácidos forman las proteínas mediante uniones
peptídicas. Estas uniones son posibles gracias a los grupos
amino y carboxilo presentes en los aminoácidos.

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071
014161230AAiGJRI

 Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos
de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena
lineal) es CnH2n+2,1y para cicloalcanos es CnH2n.2 También reciben el nombre
de hidrocarburos saturados.
 Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno,
no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos
funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La
relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de
lamolécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y
cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea
muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de
su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces
dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es
decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo
cual la estructura de un alcano sería de la forma:


http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

 ¿Qué son?
 Son compuestos de C e H (de ahí el
nombre de hidrocarburos) de cadena abierta
que están unidos entre sí por enlaces
sencillos (C-C y C-H).
 Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el
nº de carbonos.
 ¿Cómo se nombran?
 Los cuatro primeros tienen un nombre
sistemático que consiste en los prefijos met-
, et-, prop-, y but- seguidos del sufijo "-
ano". Los demás se nombran mediante los
prefijos griegos que indican el número de
átomos de carbono y la terminación "-ano".
http://www.alonsoformula.com/organica/al
canos.htm

2,3-dimetilbutano
2,2,4-trimetilpentano, y no 2,4,4-trimetilpentano

4-etil-5-metiloctano

http://www.alonsoformula.com/organica/al
canos.htm

 Nomenclatura de alquenos
 La IUPAC nombra los alquenos cambiando la terminación -ano del alcano por -
eno. Se elige como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace y
se numera para que tome el localizador más bajo.
 Los alquenos presentan isomería cis/trans. En alquenos tri y tetrasustituidos se
utiliza la notación Z/E.

 Estructura del doble enlace
 Los alquenos son planos con carbonos de hibridación sp2. El doble enlace está
formado por un enlace σ que se consigue por solapamiento de híbridos sp 2 y un
enlace π que se logra por solapamiento del par de orbitales p perpendiculares al
plano de la molécula.
 Estabilidad del doble enlace
 Los dobles enlaces se estabilizan por hiperconjugación, de modo que un alqueno
es tanto más estable cuantos más sustituyentes partan de los carbonos sp 2.
 Síntesis de alquenos
 Los alquenos se obtienen mediante reacciones de eliminación a partir de
haloalcanos y mediante deshidratación de alcoholes.

http://www.quimicaorganica.net/alquenos.html

 Son compuestos hidrocarbonados con uno o más dobles enlaces entre
átomos de carbono. Los alquenos con sólo un doble enlace tienen como
fórmula molecular CnH2n, con n ≥ 2. Se nombran con los mismos prefijos
que los alcanos, cambiando la terminación -ano por -eno, (eteno,
propeno, 1-buteno). Para nombrar los alquenos se toma como cadena
principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace y se termina
en -eno. La posición del doble enlace se indica mediante un número
localizador. La numeración parte del extremo que permite asignar los
localizadores más bajos al doble enlace


http://www.educaplus.org/moleculas3d/alquenos.html

3-propil-1,4-hexadieno 1,3,5-hexatrieno

4-metil-1-penteno

 Los alquinos son hidrocarburos insaturados, que presentan un triple enlace entre carbonos.
La fórmula general es:
CnH2n-2
Según IUPAC se nombran con en el prefijo que indica cantidad de átomos de carbonos seguido
de la terminación INO.
 Propiedades físicas:
Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos
y alquenos, pero acá resultan ser ligeramente superiores.
Son poco polares y por lo tanto insolubles en agua, pero muy solubles en benceno, éter y
tetracloruro de carbono.
 Propiedades químicas:
Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno en el triple enlace dando como producto el alcano
correspondiente. Como tienen un carácter ligeramente ácido reaccionan con bases de los
metales alcalinos y alcalinos térreos dando como productos sales que son valiosos reactivos
químicos (acetiluro de sodio por ejemplo).
Usos
 El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia
de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en
soldaduras.
A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido
acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de
polimerizarse dando plásticos y caucho.

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00033-
los-alquinos-propiedades-y-usos.html

 Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al
menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos
de carbono. Se trata de
compuestos metaestables debido a la alta energía
del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula
general es CnH2n-2.

http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino

1-buten-3-ino

4-(3-pentinil)-1,3-nonadien-5,7-diino

http://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htm

 La isomería es una propiedad de ciertos
compuestos químicos que con igual fórmula
molecular (fórmula química no desarrollada)
es decir, iguales proporciones relativas de los
átomos que conforman su molécula,
presentan estructuras moleculares distintas y,
por ello, diferentes propiedades. Dichos
compuestos reciben la denominación de
isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o
etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya
fórmula molecular es C2H6O.

http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

http://www.slideshare.net/quimicajhz/isomeria-
de-compuestos-organicos#btnNext

http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

 La isomería es en forma general, la propiedad de
los compuestos químicos de presentar diferentes
estructuras atómicas para una misma fórmula
molecular. Estas diferencias se deben a la distinta
posición espacial de los átomos entre sí.
Ejemplo, para la fórmula molecular C4H10
(butano) tenemos diferentes fórmulas
estructurales:
a) CH3 - CH2 - CH3 (n-butano)
b) CH3 - CH - CH3 (isobutano o 2-metilpropano)
..............|
.............CH3
La existencia de la isomería en Química Orgánica
se ve reflejada en diferentes propiedades físicas y
químicas.
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qi
d=20110814130222AAg2Gke

 Grupos nombrados solo como prefijos.
 La mayoría de los grupos funcionales se nombran usando ya sea un sufijo o un
prefijo Sin embargo algunos grupos funcionales se nombran solo como prefijos, y
se aplican las mismas reglas que para otros prefijos.
 La siguente tabla muestra una serie de grupos funcionales y su prefijo
correspondiente.

Grupo funcional Prefijo IUPAC Familia
F fluoro fluoroalcano
Cl cloro cloroalqueno
Br bromo bromoalqueno
I iodo iodoalqueno
NO2 nitro nitroalqueno
N3 azido azidoalcano
OR* alcoxi alcoxialcano

 * En esta funcion R representa un grupo alquilo

http://organica1.org/nomencla/nomen5.htm


Las fórmulas más simples que se pueden utilizar para describir un compuesto se
denominan fórmulas empíricas o moleculares, que indican, al igual que en los
compuestos inorgánicos, el número de átomos que forman el compuesto. Por ejemplo,
la glucosa tiene de fórmula empírica C6H12O6 sin especificar nada más. Esta forma de
escribir no nos facilita las cosas ya que para una misma fórmula empírica existen
muchos compuestos que no tienen nada que ver entre sí (isómeros). Por ejemplo, para
una fórmula empírica C2H6O pueden existir dos compuestos distintos: CH3-CH2OH
(alcohol etílico) y también CH3-O-CH3 (éter metílico).
 Aparte de esta fórmula empírica se suelen utilizar otras formas de
representación:
 Fórmula desarrollada: en ella se indican todos los enlaces que existen entre los
átomos:
 H-C-C-C-C=C-C-OH




 Fórmula semidesarrollada: En ella se omiten los enlaces entre carbono e
hidrógeno, escribiendo estos hidrógenos al lado de átomo de carbono que están unidos:
 CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH2OH (para la fórmula anterior)
 Fórmula simplificada: Se representan las cadenas carbonadas mediante líneas en
zig-zag en cada segmento representa un enlace y cada punto de unión un átomo de
carbono. Se omiten los átomos de hidrógeno unidos a carbono, pero sí se incluyen los
heteroátomos y sus hidrógenos. También se representan los dobles y triples enlaces con
dos o tres segmentos:


http://centros4.pntic.mec.es/~norbacae/Web%20Fernando
/pagina_6.htm

 NOMENCLATURA
 Las moléculas orgánicas están formadas por un esqueleto constituido por carbono
e
 hidrógeno, y de la sustitución de estos átomos se obtienen los grupos conocidos
como
 funciones químicas o grupos funcionales, que son quienes determinan las
propiedades de
 los compuestos.
 Dado que existe un número inmensamente grande de combinaciones
estructurales en
 Química Orgánica, la nomenclatura de compuestos orgánicos puede llegar a ser
 extraordinariamente compleja. Así entonces, a fines del siglo XIX, se reunió un
grupo de
 científicos de todo el mundo a fin de idear un sistema sencillo para dicha
nomenclatura. Este
 grupo es conocido como IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry) y es la
 comisión encargada de dictar las normas para que cada nombre conduzca de
manera
 inequívoca a una fórmula química concreta, sin ningún lugar a ambigüedades.

http://www.quimica.uns.edu.ar/Edicion/Apuntes/15/Apun
te%20Nomenclatura[1]_1.pdf

 ALCOHOLES: Se caracterizan por tener el grupo funcional hidroxilo (-OH) y
pueden nombrarse añadiendo la terminación ol al nombre del alcano que
constituye la cadena principal, anteponiéndole localizadores si es necesario
señalar la posición del grupo alcohol:
 Metanol: CH3OH Etanol: CH3-CH2OH 1-propanol: CH3-CH2-
CH2OH
 2-propanol: CH3-CHOH-CH3
 Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, según estén
unidos a un carbono que sea primario (carbono unido a otro carbono), secundario
(carbono unido a otros dos carbonos) o terciario (carbono unido a otros tres
carbonos).
 Para los polialcoholes se sigue el mismo procedimiento: fijar los
localizadores más bajos dentro de la cadena principal, nombrar los radicales
alquílicos seguidos del nombre del alcano de igual número de carbonos de la
cadena principal y terminar con la posición de los alcoholes y el sufijo -ol, -diol, -
triol, etc:

 4-metilhexano-1,2,5-triol



 Regla 1. Se elige como cadena principal la de
mayor longitud que contenga el grupo -OH.




 Regla 2. Se numera la cadena principal para que
el grupo -OH tome el localizador más bajo. El
grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas
carbonadas, halógenos, dobles y triples enlaces.


http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/410-nomenclatura-
de-alcoholes.html

 Regla 3. El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -
o del alcano con igual número de carbonos por -ol



 Regla 4. Cuando en la molécula hay grupos grupos funcionales de mayor
prioridad, el alcohol pasa a serun mero sustituyente y se llama hidroxi-
. Son prioritarios frente a los alcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos,
ésteres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos, aldehídos y cetonas.



 Regla 5. El grupo -OH es prioritario frente a los alquenos y alquinos. La
numeración otorga el localizador más bajo al -OH y el nombre de la
molécula termina en -ol.



 http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/410-nomenclatura-de-alcoholes.html

http://www.slideshare.net/minmacullf/nomenclatura-grupos-
funcionales-principales-presentation#btnNext


 Los éteres son compuestos de
fórmula general R-O-R, Ar-O-R o Ar-O-Ar.
 Para designar los éteres, por lo general se
indican los dos grupos unidos al oxígeno,
seguidos de la palabra éter:

http://organica1.org/qo1/ok/eteres/e
ter1.htm

 En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R',
en donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se
emplean pasos intermedios:
 ROH + HOR' → ROR' + H2ONormalmente se emplea el alcóxido, RO-, del alcohol
ROH, obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcóxido
puede reaccionar con algún compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente,
como por ejemplo yoduro o bromuro. R'X también se puede obtener a partir de un
alcohol R'OH.
 RO- + R'X → ROR' + X-Al igual que los ésteres, no forman puentes de hidrógeno.
Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los éteres
suelen ser utilizados como disolventes orgánicos.
 Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa
el enlace carbono-oxígeno. Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido
fuerte como el ácido yodhídrico, calentando, obteniéndose dos halogenuros, o un
alcohol y un halogenuro. Una excepción son los oxiranos (o epóxidos), en donde
el éter forma parte de un ciclo de tres átomos, muy tensionado, por lo que
reacciona fácilmente de distintas formas.

Éter tert-butil metílico.

 El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear
el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.
 Los aldehídos más simples (metanal y etanal) tienen otros
nombres que no siguen el estándar de la IUPAC pero son
más utilizados (formaldehído y acetaldehído,
respectivamente) estos últimos dos son nombrados en
nomenclatura trivial.

 También se utiliza el prefijo formil- cuando hay tres o más
funciones aldehídos sobre el mismo compuesto. En esos
casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que
consiste en dar el nombre de carbaldehído a los grupos
CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se
considera que no forman parte de la cadena). Este último
sistema es el idóneo para compuestos con grupos CHO
unidos directamente a ciclos.

http://ctaqui4ca.wordpress.com/nome
nclatura-de-los-aldehidos/

Número de carbonos Nomenclatura IUPAC Nomenclatura trivial Fórmula

1 Metanal Formaldehído HCHO

2 Etanal Acetaldehído CH3CHO

Propionaldehído
3 Propanal C2H5CHO
Propilaldehído

4 Butanal n-Butiraldehído C3H7CHO

n-Valeraldehído

5 Pentanal Amilaldehído C4H9CHO

n-Pentaldehído

Capronaldehído
6 Hexanal C5H11CHO
n-Hexaldehído

Enantaldehído

7 Heptanal Heptilaldehído C6H13CHO

n-Heptaldehído

Caprilaldehído
8 Octanal C7H15CHO
n-Octilaldehído

Pelargonaldehído
9 Nonanal C8H17CHO
n-Nonilaldehído

Caprinaldehído
10 Decanal C9H19CHO
n-Decilaldehído

http://ctaqui4ca.wordpress.com/nomenclatura-de-los-aldehidos/

 Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo
funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído,
en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de
hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en
dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al
hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).
También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está
unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo
prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).
 El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble
enlace covalente a un átomo de oxígeno.
 El tener dos átomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia
de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo
que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas
que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de
electrones por efecto inductivo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)

 Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se
consideran como derivados del amoníaco y resultan de la
sustitución de los hidrógenos de la molécula por los
radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres
hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o
terciarias, respectivamente.

Amoníaco Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria

 Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas.
Veamos algunos ejemplos.



Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...
Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.





Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la
molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.

http://www.quimicaorganica.org/aminas/289-nomenclatura-
de-aminas.html

 Regla 4. Cuando la amina no es el grupo
funcional pasa a nombrarse como amino-. La
mayor parte de los grupos funcionales tienen
prioridad sobre la amina (ácidos y derivados,
carbonilos, alcoholes)

http://www.quimicaorganica.org/aminas/289-nomenclatura-
de-aminas.html

 Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de
compuestos que se caracterizan porque poseen
un grupo funcional llamado grupo
carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce
cuando coinciden sobre el mismo carbono un
grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se
puede representar como COOH ó CO2H.

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81ci
do_carbox%C3%ADlico

 La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos
reemplazando la terminación -ano del alcano con
igual número de carbonos por -oico.

 Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia
del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la
cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se
llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se
obtienen por hidrólisis de las grasas.


El primer miembro de la serie alifática de los ácidos carboxílicos es el
ácido metanóico o ácido fórmico, este ácido se encuentra en la
naturaleza segregado por las hormigas al morder.

El primer miembro del grupo aromático es el fenilmetanóico o ácido
benzóico. Cuando la cadena carbonada presenta dos grupos carboxilo,
los ácidos se llaman dicarboxílicos, siendo el primer miembro de la serie
alifática el 1, 2 etanodíoco o ácido oxálico.


 Derivados
 En este documento se consideran como derivados de
ácidos carboxílicos los siguientes compuestos:
 Ésteres:

 Anhidridos:

 Haluros de ácido: X=halógeno

 Amidas:

 Nitrilos:



QUÌMICA DEL CARBONO

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