los acidos oxoacidos

1. Definición de los Ácidos oxoácidos (simples)
Son compuestos ternarios formados por la combinación de un no metal (también algunos metales de
transición como el Cr, Mn, W, Tc, Mb, etc.), el oxígeno (de número de oxidación -2) y el hidrógeno (+1). La
fórmula general es pues HxXyOz. En disolución acuosa liberan protones.
Formulación de los ácidos oxoácidos simples
Como conviven (no siempre con la deseada armonía) cinco nomenclaturas, vamos a intentar explicar cómo
formularíamos los oxoácidos simples dependiendo de la nomenclatura en que nos los encontremos,
siguiendo el orden de más antigua a más moderna:
1) Nomenclatura tradicional (admitida por la IUPAC) de los ácidos oxoácidos simples.
Se nombran con la palabra Ácido seguido del nombre del no metal con la serie de prefijos y sufijos que vimos en lo
anhídridos para indicar su número de oxidación.
Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la tercera y
prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.
Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la mayor.
Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.
Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de.
2) Nomenclatura sistemática funcional (Stock) de los ácidos oxoácidos simples.
El nombre comienza también por Ácido despues se indica el número de oxígenos con la palabra oxo y lo prefijos
multiplicadores griegos conocidos seguido del nombre del no metal terminado en -ico y con su estado de oxidación
entre paréntesis en número romanos.
3) Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) de los ácidos oxoácidos simples.
Los oxoácidos se nombran con Oxo precedidos de los prefijos griegos multiplicativos que indican el número de
oxígenos presentes en la molécula unido al nombre del no metal terminado en el sufijo -ato, seguidos del número de
oxidación del átomo de no metal central entre paréntesis y en números romanos.
El método para formular esta nomenclatura es como el anterior, pues sólo nos falta saber el número de hidrógenos que
completan la molécula de oxoácido lo que logramos aplicando el principio de electroneutralidad para saber las cargas
positivas que faltan y que se corresponderán con el número de átomos de hidrógeno.
4) Nomenclatura sistemática de adición (Libro rojo de la IUPAC del 2005) de los ácidos oxoácidos simples.
Esta nueva nomenclatura se basa en la estructura de los ácidos, nombrando de diferente manera los oxígenos que
están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al no metal central (oxido). Cada
uno de estos nombres se cuantifica mediante los ya conocidos prefijos numerales multiplicativos: di-, tri-, tetra-, etc. y
se nombran por orden alfabético (y sin tilde) seguidos del nombre del átomo de no metal central. Es decir, el esquema
sería: Prefijo-hidroxido-prefijo-oxido-NO METAL CENTRAL.
5) Nomenclatura con hidrógeno (Libro rojo de la IUPAC del 2005) de los ácidos oxoácidos simples.
Esta nomenclatura viene a sustituir a la sistemática y la sistemática funcional (Stock) de la norma IUPAC anterior a esta
del 2005. Se basa en indicar con los prefijos numerales multiplicativos: di-, tri-, tetra-, etc. los hidrógenos del ácido,
seguido del nombre del anión terminado en "-ato" y unido sin espacios y entre paréntesis a la palabra "hidrogeno" (sin
tilde). El esquema es: Prefijo-hidrógeno (prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL-ato).
Para su formulación sólo hay que escribir los tres elementos (hidrógeno, no metal central y oxígeno) en ese orden y
colocarles los subíndices que nos indican en la fórmula.
Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada
elemento que forman parte de la molécula.
Ejemplos de ácidos oxoácidos simples
Compuesto Sistemática (obsoleta) Stock (obsoleta) Tradicional
De adición
(2005)
De hidrógeno
(2005)
HClO3=ClO2(OH) Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Ácido clórico hidroxidodioxidocloro hidrogeno(trioxidoclorato)
H2SO4=SO2(OH)2 Tetraoxosulfato (VI) de H
Á. tetraoxosulfúrico
(VI)
Ácido sulfúrico dihidroxidodioxidoazufre dihidrogeno(tetraoxidoosulfato)
HBrO=Br(OH) Oxobromato (I) de H Ácido. oxobrórico (I)
Ácido
hipobromoso
hidroxidobromo hidrogeno(oxidobromato)
HNO2=NO(OH) Dioxobromato (III) de H A. dioxonítrico (III) Ácido nitroso hidroxidooxidonitrógeno hidrogeno(dioxidonitrato)
H2CO3=CO(OH)2 Trioxocarbonato (IV) de H Á. trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico dihidroxidooxidocarbono dihidrogeno(trioxidocarbonato)
Si se nos da la fórmula de un ácido oxoácido simple
Pasar de la fórmula tradicional a la estructural (de adición) y viceversa no creo que revista mayor dificultad a poco
que analices los ejemplos de más arriba, pero ¿cómo obtener las distintas nomenclaturas? En la nomenclatura de
hidrógeno únicamente hay que decir lo que hay en la fórmula tradicional con sus correspondientes prefijos
multiplicativos y en la de adición también es fácil si se tiene la fórmula estructural, para las otras tres nomenclaturas
lo único que nos falta por conocer es el número de oxidación del átomo central (un no metal en la mayoría de los
casos) pero eso ¡ya lo sabemos hacer! aplicamos el principio de electroneutralidad de la molécula sabiendo que el
oxígeno (O) siempre tiene el número de oxidación - 2 y el hidrógeno +1.