Sesion 03

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
CORDINADORA DEL TALLER:
ROSA ESTHER GUZMAN LARREA
DOCENTE: WILLIAM ESCRIBANO SIESQUEN
NOMBRE: ANA INÉS ROJAS GARCÍA
MARZO 2015
SESIÓN 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre
utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y
peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y
limpieza
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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I. GENERALIDADES
1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos
metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2
)
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.
A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente
ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).
B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos:
CuO, PbO, etc.
C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros
como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo
elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal
tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.
2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no metálicos
son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema stock Sistema IUPAC
SO3 Anhídrido
sulfúrico
óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1
unido a un
metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
Sufijos Stock IUPAC
Ni(OH)2 Hidróxido
niqueloso
Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.
5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos
IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2
: Catión Metálico + ión Peróxido
Tradicional Stock IUPAC
K2O2 Peróxido de
potasio
Peróxido de
potasio
Dióxido de
dipotasio (*)
(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80
6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1
) con los aniones URO del
Grupo VIA y VIIA: H+1
+ Anión URO  HxE
Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la palabra ÁCIDO
y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se
encuentran en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro
de Hidrógeno
 HCl(ac) : Ácido Clorhídrico
Clásica Stock IUPAC
PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino

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 HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua.
Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido oxácido
SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del
nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.
HNO2  Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno), precedida del
prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a continuación se escribe
el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B)
y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en
números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.
[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno
 H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
 HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
 H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno
 H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de otra
palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número de átomos de
oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del elemento central, formador
del ácido. El nombre del no metal central con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y
en números romanos.
Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O. No metal
en romanos]
 H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)
 HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
 H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)
 H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)
8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido  Haloidea+ H2O
Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”
Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo
AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro
9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido  Oxisal + H2O
Metal Activo + Oxácido  Oxisal + H2
Catión Metálico + Oxianión  Oxisal
Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el
E.O. en números romanos.
SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe
primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.
 Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico

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 CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso
Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:
a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1
. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables
Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido cobaltoso
NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio
b) Básicas: Tienen ión (OH)1-
en su fórmula
Ca(OH)Cl:Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio
Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio
c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.
CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso
FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico
d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.
BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado
Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica:
Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral indicativo del
número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a continuación
se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado
por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en
números romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que
interviene en la fórmula.
[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal en
romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]
 Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro
 Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre
 K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio
 AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio
 KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio
 NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio
Nomenclatura sistemática funcional:
Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra
OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del
correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre
paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación,
entre paréntesis y en números romanos.
[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de
[nombre del metal] [E.O. metal]
 Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)
 Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)
 CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio
 CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado
 Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)

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 Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de úrea
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS
ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones:
 Se observa que al agregarle la fenoltaleina cambia a color rojo grosella porque se forma un
hidróxido la reacción es la siguiente:
Ca + H2O Ca(OH)2
 Con el anaranjado de metilo se vuelve de color amarillo
Experiencia 1.2

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Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
 El óxido de cinc no reacciona con el agua porque forma una mezcla heterogénea y al agregarle la
fenoltaleina no cambia de color. La reacción química es la siguiente:
Zn * H2O No reacciona
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS
HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar
cambios (formación de precipitados).
El FeCl3 es de color amarillo bajo al agregarle la solución de NaOH se forma un precipitado de color marrón
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

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3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Ocurre una disociación de iones: NaOH Na+
+ OH -1
Fe(OH)3 Fe+3
+ 3 (OH)-
No reacciona se produce una solución básica, hay mayor concentración de iones OH.
Al agregarle el papel tornasol de rojo se vuelve azul.
La ecuación química queda de la siguiente manera:
FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3 Precipitado
Soluble
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar
cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
El CaCl2 antes se observa de color transparente y al agregarle gota a gota la solución de NaOH cambia
a color blanco lechoso formándose un precipitado; quedando la siguiente reacción química:
CaCl2 + NaOH NaCl (ac) + Ca(OH)2 Precipitado
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES
POR COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH, solución
de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
Anote sus observaciones
a) En la solución jabonosa al agregarle la fenolftaleína cambia a color rojo grosella
b) En la solución de HCl no pasa nada al agregarle la fenolftsaleina
c) En la solución de NaOH cambia a color rojo grosella y con el papel tornasol cambia de
color rojo a azul.
d) En la solución de urea no pasa nada

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Los ácidos sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y
enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con
las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y
resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan
con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la experiencia N° 01:
1.1. Podemos decir que los óxidos metálicos cuando reacciona con el agua forman hidróxidos son fácilmente
identificables porque al agregarle la fenolftaleína reaccionan cambiando de coloración (Rojo grosella)
1.2. Se puede observar que no todo óxido metálico reacciona con el agua como el óxido de cinc; porque no
cambia de color
En la experiencia N° 02:
2.1. Podemos decir que al reaccionar los hidróxidos con acidos se neutralizan formando sal en este caso el cloruro
de sodio y se forma un precipitado que es el hidróxido férrico. Cambian el papel tornasol rojo a azúl
En la experiencia N° 03
Podemos decir que para identificar una base se le agrega gotas de fenolftaleína y tiene que cambia a color
rojo grosella y si utilizamos el papel tornasol tiene que cambiar de color rojo a azul.
Para identificar un acido se utiliza el papel tornasol azul y debe cambiar a rojo.
V. CONCLUSIONES:
 Los óxidos metálicos resultan de la de un oxígeno con un metal.
 Los hidróxidos son llamados bases y se forman de la unión de un oxido básico con el agua,
además son fáciles de identificarlos con el indicador fenolftaleína. Y con el papel tornasol de
rojo a azul.
 Para reconocer los ácidos se utiliza el indicador el papel tornasol que debe virar de color azul a
rojo.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿EN QUÉ SE DIFERENCIA UN ÓXIDO BÁSICO DE UN ÓXIDO NEUTRO?
Se diferencia en que el óxido básico el metal presenta “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico.
Ejemplos son BaO (Óxido de bario). En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y
origina sal y agua. En cambio los Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua,
ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí de ser llamados óxidos inertes.
Ejemplos son monóxido de carbono (CO)
2. ¿A QUÉ SE LLAMA ÓXIDO ANFÓTERO?
una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como una base1
La palabra
deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo,
aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros Se caracterizan por
ser:
 Compuestos poliméricos, covalentes y sólidos
 Tienen propiedades tanto de óxido ácido como de óxido básico
 Generalmente son insolubles en agua
 Se pueden disolver tanto en disoluciones fuertemente ácidas como fuertemente básicas.

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3. ¿POR QUÉ SON IMPORTANTES LOS HIDRÓXIDOS?
- Por su carácter alcalino
- Para formar sales
Los hidróxidos más conocidos son:
Hidróxido de Sodio (Soda Cáustica): Se usa para convertir grasa en jabón, o para subir el PH de una solución,
usada en talleres y hogares para destapar cañerías y limpiar la grasa de cocina y de ollas
Hidróxido de Potasio (Potasa Cáustica): Se usa para hacer jabón de potasio. Es un jabón cremoso usado como
lubricante, por ejemplo, para tubos de oxígeno.
Hidróxido de Calcio (Cal): Se usa en construcción junto con el cemento
El hidróxido de Magnesio que actúa como laxante y antiácido.
4. ¿QUÉ SON ÁLCALIS, BASES FUERTES Y BASES DÉBILES?
5. Son sustancias cáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con un pH bastante superior a 7 (al
neutro): Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los tejidos
humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones (quemaduras) profundas y dolorosas (disuelven la
grasa cutánea).
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones
OH-. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte. Una base débil también aporta iones OH-
al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
Al(OH)3 ←→ 3 OH- + Al+
En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que
genera.
bases fuertes: KOH, hidróxido de potasio, NaOH, hidróxido de sodio.
6. ¿QUÉ OTROS ÁCIDOS O BASES PODEMOS RECONOCER POR LA COLORIMETRÍA?
Ácidos
 Ácido acético (CH3COOH). Vinagre (conservante de alimentos).
 Ácido cítrico (H3C6H5O7). Aromatizante (sabor a limón).
 Ácido fosfórico (H3PO4). Removedor de óxido en aleaciones de hierro (fosfatizante).
 Ácido bórico (H3BO3). Antiséptico, insecticida.
 Ácido clorhídrico (HCl). Ácido muriático .Removedor de sarro de cerámicas, azulejos, etc.
 Acido sulfúrico en las pilas.
 Acido acetilsalicílico o Aspirina
 Acido ascórbico o vitamina C.
Bases
 Hidróxido de sodio (NaOH). Sosa cáustica. Limpieza de horno, destapador de cañerías, removedor de
grasas
 Amoníaco (NH3). Desengrasantes para pisos, azulejos, etc.
 Bicarbonato de sodio (NaHCO3). Antiácido, leudante químico.
 Hidróxido de calcio, que es la cal apagada
 Hidróxido de magnesio o leche magnesia
 Hidróxido de potasio o jabon suave

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