11. OBJETIVOS
Este blog tiene como objetivo explicar más fondo sobre el tema
de balanceo.
Aquí puedes encontrar los ejercicios que necesitas para
aprender a balancear ecuaciones.
Como tercer objetivo explica dos de las formas para balancear
ecuaciones.
BALANCEO DE ECUACIONES
¿QUE ES?
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia
y la isla de un fenómeno químico, a su expresión gráfica se le da el
nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera
parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
12. Balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia
entre el número de los reactivos y el número de los productos en una
ecuación, para realizar esto existen distintos métodos los cuales
veremos a continuación :
BALANCEO POR TANTEO:
El método de tanteo se utiliza principalmente para buscar el equilibrio
(a misma cantidad de átomos) en una reacción química de una
manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que
dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se
requiera dicho balanceo.
En este método probamos diferentes coeficientes para igualar el
número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación,
podemos cambiar los coeficientes pero no los subíndices.
PASOS PARA BALANCEAR POR TANTEO
Se verifica si la ecuación química esta balanceada, esto lo
conseguimos contando la cantidad de átomos que tenemos de
los elementos reactivos y comparándola con la cantidad que
tenemos de producto, si no es la misma proseguimos.
Primero balanceamos os elementos metálicos, se busca los
coeficientes que de la misma cantidad de reactivos que de
productos en los elementos metálicos.
Seguimos a balancear los elementos no metálicos.
Luego los hidrógenos.
Por último balanceamos los oxígenos.
Verificamos si efectivamente esta balanceada.
EJEMPLO :
13. BALANCEO POR ÓXIDO-
REDUCCIÓN (REDOX)
Es aquella en la cual una sustancia transfiere electrones a otra
sustancia.
La sustancia que pierde electrones se oxida y la sustancia que gana
electrones se reduce.
A la sustancia que pierde electrones se le denomina "Agente reductor"
y la sustancia que gana electrones se le llama " Agente oxidante"
PROCEDIMIENTO:
1. Asignar correctamente el número de oxidación a todos los
átomos que participen en la reacción.
14. 2. Identificar los átomos de los elementos que cambiaron su
número de oxidación al pasar de reactivo a producto. Es decir
determinar quien se oxidó y quien se redujo.
3. Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para
cada elemento según se trate, balancear cada semireacción en
cuanto al número de átomos según el elemento e indicar el
número total de átomos.
4. Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos, de tal
forma que sea la misma cantidad en ambas semireacciones,
multiplica la semireacción de oxidación por el número de
electrones ganados del elemento que se reduce y la
semireacción de reducción por el número de electrones perdidos
del elemento que se oxida.
5. Sumar las dos reacciones para obtener una sola.
6. Los coeficientes encontrados se colocan en las fórmulas que
corresponde a la ecuación original.
7. Por último se termina de balancear la ecuación por tanteo.
8. Se simplifica los coeficientes si es posible.
EJEMPLO:
