FORMULACION

1. FORMULACIÓNDE HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

3. NOMENCLATURA STOCK

5. FORMULACIÓN ÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

8. NOMENCLATURA STOCK

10. NOMENCLATURA HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

13. NOMENCLATURA STOCK

15. NOMENCLATURA ÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

18. NOMENCLATURA STOCK

20. BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN Y TANTEO

21. INTRODUCCIÓN
En este blog aprenderemos a balancear una ecuación por tanteo y por oxido-
reducción, de una manera fácil y práctica en donde balancear una ecuación nos
quedará tan fácil hacer que no pararemos de hacerlo, sigue mirando el blog y te
vas a enterar de muchas cosas.
OBJETIVOS
*Aprender a balancear una ecuación
*Aprender las maneras para balancear una ecuación
*Volvernos unos expertos balanceando ecuaciones
MARCO TEÓRICO
¿QUE ES UN BALANCEO DE ECUACIONES?
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia
entre el número de los reactivos y el número de los productos en una
ecuación.
¿QUE ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química
que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan

22. (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La
ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o
elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de
representarlas.
¿QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Es también llamado cambio químico y se define como
todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren
transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina
para formar productos.
BALANCEO POR TANTEO
De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se
genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos
e hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes
denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del
que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia
o igualdad entre los reactivos y los productos.
EJEMPLOS:

23. BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX)
Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida
y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y
su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana
electrones y su valencia disminuye)
PASOS:
1. Se escribe la ecuación del proceso y se determina numero
de oxidación para cada uno de los elementos participantes en
la reacción.
2. Se establece cuales átomos sufren cambios en su numero
de oxidación y cuales de ellos es el oxidado y el reducido
3. Se calcula el numero de oxidación de cada uno de estos atomos, tanto
en su forma oxidada como en su forma reducida y se procede a escribir
ecuaciones ionicas.
4. Se establece los coeficientes mínimos de oxidacion y del reductor, de

24. tal forma que el numero de electrones ganados y perdidos sea el mismo;
para ellos multiplicamos en las ecuaciones ionicas el numero de
electrones por factores adecuadas
5. Se asigna como coeficiente de las sustancias afectadas en la ecuación
los factores que se utilizaron para que el numero de electrones sea igual
6. Por último, el equilibrio se logra por el metodo de ensayo y de error
EJEMPLO:
EJERCICIOS
INTRODUCCION

26. JUEGOS
NIVEL 1

29. NIVEL 2

32. NIVEL 3