El documento presenta 25 preguntas de química sobre temas como cambios químicos, propiedades de la materia, modelos atómicos, enlaces iónicos y covalentes, ácidos y bases. Las preguntas abarcan conceptos fundamentales de la química como estados de la materia, estructura atómica, tipos de enlaces, pH y teorías ácido-base.

1. TAREA<br />REACTIVOS QUE DEBES CONTESTAR.<br />(Debes anotar en tu cuaderno la pregunta y la respuesta correcta, para contestar si es necesario consulta tu libro de texto.)<br />1. ¿Qué son los cambios químicos?<br />A. Aquellos que ocurren sin alterar la naturaleza de las sustancias.<br />B. Los que generan nuevas sustancias con propiedades similares a las que las originaron.<br />C. Las que alteran la naturaleza de las sustancias, es decir, producen nuevas sustancias.<br />2. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades intensivas y las propiedades extensivas de la materia?<br />A. Las intensivas no dependen de la cantidad de materia y las extensivas si.<br />B. Las intensivas son simples de detectar y la extensivas no.<br />C. Las intensivas no dependen de la cantidad de materia y las extensivas si..<br />3. El punto de ebullición es al punto de fusión como:<br />A. El calor al frio.<br />B. El solido al líquido.<br />C. Ninguna de las anteriores.<br />4. Lo que explica que una persona pese menos en la Luna que en la Tierra es:<br />A. La fuerza de atracción gravitacional de su masa.<br />B. Que la Luna es más pequeña que la Tierra.<br />C. No es cierto, pesas lo mismo en la Luna que en la Tierra.<br />5. ¿Por qué el aceite lubricante es más denso que el agua?<br />A. Porque el aceite tiene menos masa con respecto del volumen que ocupa.<br />B. Porque el agua tiene menos masa con respecto del volumen que ocupa.<br />C. Porque el aceite ocupa menos volumen comparado con la masa que pesa.<br />6. ¿Qué tienen en común la sal de mesa, el agua destilada y un alambre de cobre?<br />A. Todos son compuestos.<br />B. Todos son sustancias puras.<br />C. Pueden reaccionar entre si para formar un compuesto corrosivo.<br />7. ¿Cuáles son las características de las sustancias puras?<br />A. Tener una composición fija y propiedades idénticas.<br />B. Tener una composición química fija.<br />C. Tener una composición variada y propiedades idénticas.<br />8. La sublimación ocurre si…<br />A. Pasamos del estado gaseoso al solido.<br />B. Se pasa del estado gaseoso al solido.<br />C. Las respuestas anteriores son correctas.<br />9. Si tienen volumen pero carecen de forma, estamos hablando de:<br />A. Plasma<br />B. Líquidos<br />C. Gases<br />10. El gas que contiene un encendedor se aprecia como un líquido porque:<br />A. Es un gas muy presurizado que se licua.<br />B. No es un gas, es un combustible como la gasolina, por eso se ve liquido.<br />C. Ninguna de las anteriores.<br />11. Correlaciona las siguientes columnas de los modelos atómicos.<br />I. Thomson<br /> a) Los electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo.<br />II. Rutherford<br /> b) el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en <br /> un átomo positivo como pasas en un budín.<br />III. Dalton<br /> c) Las orbitas de los electrones no están muy bien definidas y <br /> forman una estructura compleja alrededor del núcleo.<br />IV. Sommerfeld <br /> d) Es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr.<br />V. Schrödinger e) Representa a la materia esta formada por partículas muy <br /> pequeñas llamados átomos que son indivibles y no se pueden <br /> destruir.<br />VI. Bohr f) El electrón se contempla como una onda estacionaria de <br /> materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el <br /> radio atómico.<br />12. Cuando el agua se congela, técnicamente está pasando de:<br />A. Ser un solido a un líquido.<br />B. De un líquido a un solido.<br />C. Se cristaliza.<br />13. Un átomo es más electropositivo si:<br />14. ¿Qué le pasa a los átomos cuando pierden electrones?<br />A. Pierde electrones.<br />B. Gana electrones.<br />C. Gana protones.<br />15. “La regla del octeto” dice que:<br />A. “Para calcular enlaces se debe completar los ocho electrones en todos los elementos”.<br />B. “Todos los átomos tienen ocho electrones en su ultimo nivel de energía”<br />C. “La tendencia de los átomos es a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones”.<br />16. Un enlace iónico es aquel en el cual:<br />A. La atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal).<br />B. Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia (pares de electrones).<br />C. Es consecuencia del libre movimiento de electrones entre átomos de un mismo elemento.<br />17. La idea de representar a los electrones de valencia de los átomos o los enlaces de las moléculas con puntos, asteriscos o líneas, fue una propuesta original de:<br />A. Mendelev.<br />B. Lewis.<br />C. Bohr<br />18. La configuración electrónica correcta del Galio (Ga) Z=31, es:<br />A. 1s2, 2s3, 2p6, 3s3, 3p5, 4s2, 3d10, 4p2<br />B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p1<br />C. 1s1, 2s3, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6<br />19. El burbujeo de un refresco al destaparlo, la respiración celular y que una <br />lamina sin pintar se ponga café, son:<br />A. Ejemplos de reacciones químicas.<br />B. Respectivamente una efervescencia, una combustión y una oxidación.<br />C. Las dos opciones anteriores son correctas.<br />20. Una sustancia es ácido si:<br />A. Su valor de pH esta entre 0 y 6.<br />B. Su sabor es agrio al gusto.<br />C. Todas las opciones anteriores son correctas<br />21. ¿Qué diferencias hay entre el vinagre o ácido acético CH3-COOH (C2H4O2) y el ácido clorhídrico HCl?<br />A. Que el vinagre se ionizan completamente en una disolución acuosa y el acido clorhídrico no.<br />B. Que el acido clorhídrico es un acido fuerte y el vinagre un acido débil.<br />C. El acido clorhídrico es un acido débil y el vinagre es un acido fuerte.<br />22. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?<br />A. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.<br />B. El pH es una escala propuesta por Sorensen.<br />C. Las siglas pH significan quot;
presencia de iones hidrogeno e hidroxilo”.<br />23. Si tomas jugo de limón y lo mezclas con leche…. ¿cuál es la formula general que mejor describe este fenómeno?<br />A. Acido + Base -> Sal + Agua.<br />B. Agua + Base -> Sal + Neutro.<br />C. Ninguna de las anteriores.<br />24. Los electrolitos son a Arrhenius como los focos a:<br />A. Edison<br />B. Einstein<br />C. Phillips<br />25. La principal limitación de la teoría ácido-base de Lewis estriba en que:<br />A. Incluye como reacciones acido-base algunas reacciones oxido-reducción.<br />B. Solo es aplicable a sustancias en disolución.<br />C. Solo es aplicable a sustancias para sustancias que sean electrolitos.<br />