prueba modelos 8vo

1. PRUEBA LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
Subunidad 1 “Modelo y teoría atómica”
Nombre: ______________________________ Curso: ________ Fecha: _____________
I. Selección única:
Selecciona con un círculo la única respuesta correcta: (1 punto cada una)
1.Si tuvieras que definir los átomos según los postulados de Dalton, dirías que los átomos son
partículas
A) Pequeñas y divisibles.
B) Grandes e indivisibles.
C) Diminutas e indivisibles.
D) Grandes y divisibles
2 Luego de estudiar los modelos atómicos ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo
atómico propuesto por Bohr?
A. Los electrones se mueven alrededor del núcleo sólo en órbitas permitidas.
B. Si un electrón absorbe energía puede pasar a otra órbita más alejada del núcleo.
C. La zona donde es más probable encontrar al electrón se denomina orbital.
D. Los electrones no se mueven alrededor del núcleo sólo en órbitas permitidas
3. ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Rutherford?
A. El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube.
B. El núcleo posee carga positiva.
C. Los electrones se desplazan alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor del
Sol.
D. Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.
4. Señala cuál de las siguientes frases no tiene relación para completar el siguiente enunciado:
"La experiencia de la lámina de oro, permitió ...."
A. Abandonar la idea de átomo macizo.
B. Refutar el modelo de Thomson.
C. Descartar elmodelo de Bohr.
D. Comprender mejor la estructura interna de la materia.
Puntaje
total
Puntaje
Obtenido
Nota
20

2. 5. Selecciona la respuesta correcta: Los electrones son partículas:
A. Sin carga,
B. Con carga negativa,
C. Con carga positiva.
D. Son neutros
6. ¿Cuál de las siguientes frases es falsa?
A. Dalton predijo la existencia de electrones.
B. Los electrones son más grandes que los átomos.
C. Los electrones tienen carga negativa.
D. Los protones tienen carga positiva.
7. Al estar la masa del átomo concentrada casitoda en el núcleo, ¿cómo será éste?
A. Poco denso.
B. Muy denso.
C. Igual de denso que el átomo completo
D. Menos denso que la corteza
8. Indica la opción correcta:Según las teorías atómicas, un trozo de hierro …
A. Se puede dividir indefinidamente.
B. Se puede dividir hasta llegar a los átomos.
C. No se puede dividir.
D. Solo se divide hasta llegar a los electrones.
9.Indica la opción correcta:Si el Modelo de Thomson hubiese sido válido …
A. Las partículas alfa, positivas, se habrían desviado mucho.
B. Las partículas alfa, positivas, habrían rebotado.
C. Las partículas alfa, positivas, habrían atravesado la lámina de oro casisin desviarse.
D. Las partículas alfa, positivas, habrían rebotado y luego atravesado.
10. Con respecto a la teoría y los modelos atómicos, ¿Cuál de las siguientes frases es falsa?
A. Dalton dijo que la materia está formada por átomos.
B. Thomson propuso que el átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran
incrustados los electrones.
C. Rutherford, el átomo está compuesto por un núcleo donde se encuentran los protones y
neutrones y una corteza más externa donde se ubican los electrones.
D. Rutherford también dice que el núcleo tiene una masa menor que la corteza.
11.¿Qué partes del átomo indican las posiciones A y B?
A. A= núcleo; B= protón.
B. A= electrón; B= protón.

3. C. A= núcleo; B= electrón.
D. A= protón; B= núcleo.
12.¿Qué es una partícula subatómica?
A. Una partícula de mayor tamaño que el átomo.
B. Una de las partículas que forman el átomo.
C. Un rayo catódico.
D. Una partícula con carga negativa.
II. Desarrollo, responde las siguientes preguntas en forma ordenada y con buena
letra:
1. ¿Qué postulado de la teoría de Dalton dejó de tener valor científico al descubrirse
los electrones y los protones? (2 puntos)
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2. ¿Por qué desestimó Rutherford el modelo atómico de Thomson después del
experimento de la lámina de oro? (2 puntos)
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II. Señala, a partir de las siguientes conclusiones experimentales, el modelo atómico a
que dieron lugar:

4. 1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un
elemento en estado gaseoso, estos emiten partículas con carga negativa.
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2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la
misma proporción de masas.
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3.. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros
discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica.
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4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente,
algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo.
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