quimica

1. 1
QUÍMICA 1
Capítulo I: Introducción al estudio de la materia:
Materia: Clasificación de la materia: sustancias,
mezclas, elementos, compuestos. Cambios físicos y
químicos. Unidades SI.
Mg. Luis R. Angeles Villón
Materia
• Se puede reconocer, percibir
• Ocupa un espacio (volumen)
• Tiene masa

2. 2
Materia
COMPUESTO
MEZCLA
ELEMENTO
SUSTANCIA
Conceptos
Sustancias puras.-: (unidad el átomo)
Composición definida y única.
Propiedades físicas y químicas iguales en toda su extensión. Pueden ser:
Elementos: átomos iguales. O2, Fe, etc.
Compuestos: dos o más elementos, al menos uno distinto y puede separarse en sus elementos mediante procesos químicos. PCl3, Ca3(PO4)2, etc.

3. 3
¿Elemento o Compuesto?
H2
¿Por qué?
¿Elemento o Compuesto?

4. 4
Mezclas.-:
unión de dos o más sustancias diferentes.
conservan sus propiedades y se pueden separar por procedimientos físicos.
Pueden ser:
Homogéneas:
apariencia uniforme, se aprecia una sola fase.
mantienen una misma composición en cualquier parte de su extensión y por ello, sus componentes no se pueden distinguir.
Heterogéneas:
se ve más de una fase.
su composición es variada en toda su extensión.
sus componentes se observan ya sea a simple vista o con la ayuda de un microscopio.
Heterogénea
Homogénea

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Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición química de la sustancia.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
MATERIA
¿es uniforme en toda su extensión?
Heterogénea
Homogénea
¿se puede separar por
medios físicos?
Sustancia Pura
¿se puede descomponer
con cambios químicos ?
Elemento
Compuesto
NO
SI
NO
NO
SI

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Materia
Mezcla
Homogénea
Heterogénea
Sustancia Pura
Compuesto
Moleculares
IÓNICO
Elementos
Molécula
Métodos
Químicos
Métodos
Físicos
Notación Científica
Este tipo de notación permite manejar números muy grandes o muy pequeños de una manera abreviada y útil. Presenta la siguiente estructura:
Donde
X : 1 al 9 (entero)
x : parte decimal (Nro. dígitos de acuerdo a la medición o cálculo de origen)
n : cifra entera positiva o negativa que tendrá el número de cifras necesarias.
n10x,X

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Notación Científica: ejemplos
Si queremos expresar la distancia del sol a la tierra que es
de aproximadamente 152 millones de kilómetros en
notación científica sería:
La dimensión de las células humanas es muy variable los
hematíes son de aproximadamente 0,000007 m su notación
científica sería:
7,0 10 m 6 
1,52 10 km 8 
Le Système International d’Unités
“El Sistema Internacional de Unidades (SI)”
Comité Internacional de Pesas y Medidas – París 1960
Unidades Base del SI

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Le Système International d’Unités
“El Sistema Internacional de Unidades (SI)”
Comité Internacional de Pesas y Medidas – París 1960
Prefijos autorizados para las unidades del SI
Factor de Conversión
se define como una fracción donde el
numerador y el denominador expresan
cantidades en diferentes unidades que tienen
una relación de proporción sustentada por
algún concepto.
Ejemplo: Tenemos un equipo importado cuya masa
es de 1215 libras y necesitamos conocer su peso
en kg,
Masaen ki log ramos  1215 lb
551,1 kg






1 lb
453,6 g
 


 




1000 g
1 kg