2. 2 November 22, 2012
400 años antes de Cristo
DEMÓCRITO
La materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas
que no podían ser divididas en
otras más pequeñas.
Llamó a estas partículas
átomos
Atribuyó a los átomos las
cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.
3. 3 November 22, 2012
1808
John Dalton 1. La materia está formada por
minúsculas partículas indivisibles
llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos
tienen propiedades diferentes.
4. 4 November 22, 2012
4.En las reacciones químicas, los
átomos se intercambian de una a
otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento
desaparece ni se transforma en
un átomo de otro elemento.
5. 5 November 22, 2012
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones.
Dedujo que el átomo debía de
ser una esfera de materia
cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.
6. 6 November 22, 2012
1911
E. Rutherford Demostró que los átomos estaban
vacíos en su mayor parte y en su
centro había un diminuto núcleo.
Número infinito de órbitas.
Dedujo que el átomo debía
estar formado por una
corteza con los electrones
girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente.
7. 7 November 22, 2012
Niels Bohr 1913
¤ El electrón no puede girar en cualquier
órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas
estables.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no
emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una
interacción, como puede ser el
impacto de un electrón o el choque
con otro átomo, uno de sus electrones
puede pasar a otra órbita estable o ser
arrancado del átomo.
