1. Compuestos Químicos
Óxidos
básicos
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2. Fórmulas de los óxidos
Nomenclatura de los óxidos
Ecuaciones químicas
Balanceo de las ecuaciones químicas
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3. ¿Qué son los
óxidos básicos?
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4. Compuestos binarios
formados por oxígeno y
un elemento metálico
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5. metal + oxígeno óxido básico
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6. Conceptos para
este análisis
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7. Valencia
Capacidad que tiene un
elemento para combinarse
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8. Electrovalencia
Números de electrones
que un átomo cede o
gana en una unión iónica
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9. Covalencia
Números de electrones
que un átomo comparte
en una unión química
covalente
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10. Valencia
Covalencia
en una unión iónica
Electrovalencia
en una unión iónica
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11. ¿Cómo puedes
representar la valencia
de un elemento?
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12. ELEMENTO VALENCIA
Con el símbolo del
Sodio I
Calcio II
elemento rodeado de
Aluminio III
guiones según el valor
Hierro II, III de la valencia
Na
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13. ELEMENTO VALENCIA
Con el símbolo del
Sodio I
Calcio II
elemento rodeado de
Aluminio III
guiones según el valor
Hierro II, III de la valencia
Ca
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14. ELEMENTO VALENCIA
Con el símbolo del
Sodio I
Calcio II
elemento rodeado de
Aluminio III
guiones según el valor
Hierro II, III de la valencia
Al
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15. ELEMENTO VALENCIA
Con el símbolo del
Sodio I
Calcio II
elemento rodeado de
Aluminio III
guiones según el valor
Hierro II, III de la valencia
Fe Fe
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16. Con el símbolo del
ELEMENTO VALENCIA
elemento rodeado de
Oxígeno II guiones según el valor
de la valencia
O
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17. Óxidos básicos
¿Cómo puedes
escribir la fórmula de
los óxidos básicos?
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18. fórmula
Lees el símbolo y la
valencia del metal en la
Tabla Periódica de los
Elementos
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19. fórmula
Símbolo Fe
Valencia: II, III
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20. fórmula
Representas al hierro Fe y
sus valencias II, III
Fe Fe
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21. fórmula
Representas al hierro Fe y
sus valencias II, III
Fe Fe
Y también al oxígeno
O, y su valencia II
O
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22. fórmula
Completas los enlaces
Fe O
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23. fórmula
Completas los enlaces
Fe O
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24. fórmula
La fórmula se escribe con un
átomo de hierro y un átomo de
oxígeno
Fe O
Así
FeO
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25. fórmula
Completas los enlaces
Fe O
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26. fórmula
Completas los enlaces
Fe O
O
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27. fórmula
Completas los enlaces
Fe O
O
Fe O
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28. fórmula
Completas los enlaces
Fe O
O
Fe O
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29. fórmula
La fórmula se escribe con dos átomos
de hierro y tres átomos de oxígeno
Fe O
O
Fe O
Así Fe2O3
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30. NOMENCLATURA
de óxidos básicos
Puedes nombrar a los
óxidos de acuerdo a tres
sistemas distintos
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31. Nomenclatura
1) Sistema antiguo
Escribes el término óxido seguido del
nombre del elemento con el sufijo
“oso” al de menor valencia o el sufijo
“ico” al de mayor valencia
FeO Valencia: II, II
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32. Nomenclatura
1) Sistema antiguo
Escribes el término óxido seguido del
nombre del elemento con el sufijo
“oso” al de menor valencia o el sufijo
“ico” al de mayor valencia
FeO Valencia: II, II
Óxido ferroso
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33. Nomenclatura
1) Sistema antiguo
Escribes el término óxido seguido del
nombre del elemento con el sufijo
“oso” al de menor valencia o el sufijo
“ico” al de mayor valencia
Fe2O3 Valencia: II, III
Óxido férrico
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34. Nomenclatura
2) Por atomicidad
PREFIJO
SIGNI-
FICADO
Tienes en cuenta el número
Mono- 1 de átomos de cada elemento
Di- 2 que forma la molécula
Tri- 3
Tetra-
Penta-
4
5 Fe2O3
Hexa- 6
Hepta- 7
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35. Nomenclatura
2) Por atomicidad
PREFIJO
SIGNI-
FICADO
Tienes en cuenta el número
Mono- 1 de átomos de cada elemento
Di- 2 que forma la molécula
Tri- 3
Tetra-
Penta-
4
5 Fe2O3
Hexa- 6
Hepta- 7
Trióxido de dihierro
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36. Nomenclatura
3) Por numerales de Stock
Agregas al nombre del compuesto su
número de valencia escrito en
números romanos y entre paréntesis
FeO Valencia: II, II
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37. Nomenclatura
3) Por numerales de Stock
Agregas al nombre del compuesto su
número de valencia escrito en
números romanos y entre paréntesis
FeO Valencia: II, II
Óxido de hierro (II)
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38. Nomenclatura
La Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada
(IUPAC) recomienda
nombrar por atomicidad o
por numerales de Stock
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39. Ecuación química
¿Qué es una
ecuación química?
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40. Ecuación química
Representación de las
reacciones químicas
“Reacción química proceso
en el cual una sustancia
cambia para formar una o
más sustancias nuevas”
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41. Ecuación química: representación
Escritura de las
ecuaciones químicas
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42. Ecuación química: representación
Hidrógeno gaseoso (H2)
se quema en aire que
contiene oxígeno (O2)
para formar agua (H2O)
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43. Ecuación química: representación
H2 + O2 H2O
El signo “más” significa “reacciona con”
y la flecha significa “produce”
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44. Ecuación química: representación
H2 + O2 H2O
se lee: “hidrógeno molecular reacciona
con oxígeno molecular para producir
agua”
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45. Ecuación química: representación
H2 + O2 H2O
Una ecuación química tiene de dos
partes
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46. Ecuación química: representación
H2 + O2 H2O
Sustancias que Productos de la
reaccionan reacción
REACTIVOS PRODUCTOS
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47. Ecuación química: balanceo
H2 + O2 H2 O
del lado izquierdo de la flecha hay el
doble de átomos de oxígeno que en el lado
derecho
¡no está completa!
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48. Ecuación química: balanceo
H2 + O2 H2 O
Para estar de acuerdo con la Ley de
Conservación de la Masa debe haber el
mismo número de átomos de oxígeno y
de hidrógeno en ambos lados de la
flecha
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49. Ecuación química: balanceo
H2 + O2 H2 O
Es necesario que realices un
balanceado de la ecuación química
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50. Ecuación química: balanceo
H2 + O2 2 H2O
Igualas los átomos de oxígeno
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51. Ecuación química: balanceo
2 H2 + O2 2 H2O
también igualas los átomos de
hidrógeno
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52. Ecuación química: balanceo
2 H2 + O2 2 H2O
Listo:
fórmulas correctamente escritas y
ecuación química balanceada
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53. Bibliografía
consultada
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54. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada –
1992 – Bs. As. - Argentina
Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México
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