Formulación de oxosales Oxoacid salts formulation

1. FORMULACIÓN
Sulfato de sodio
Yodito de zinc
Fosfato de niquel (II)
Permanganato de potasio
NOMENCLATURA
Formulación de oxosales

2. Sulfato de sodio
El sulfato de sodio es una oxosal compuesta por dos
iones SULFATO + SODIO
¿Qué valencia tiene el azufre en “sulfato”?
Recordamos
 …ato corresponde con la valencia mayor en el grupo VI que
es 6
 Tenemos, por tanto, S6+
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

3. Sulfato de sodio
Formamos el óxido de azufre (VI)
 S6+
O2-
 SO3 (intercambiando valencias y simplificando)
Le sumamos agua
 SO3 + H2O  H2SO4 (esto es el ácido sulfúrico)
Quitamos el hidrógeno
 SO4
2-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión sodio:
Na+ SO4
2-
 Na2SO4 (intercambiando valencias)

4. Yodito de zinc
El yodito de zinc es una oxosal compuesta por dos
iones YODITO + ZINC
¿Qué valencia tiene el iodo en “yodito”?
Recordamos
 …ito corresponde con la valencia 3 en el grupo VII
 Tenemos, por tanto, I3+
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

5. Yodito de zinc
Formamos el óxido de iodo (III)
 I3+
O2-
 O3I2 (intercambiando valencias y simplificando)
Le sumamos agua (y simplificamos)
 O3I2 + H2O  HIO2 (esto es el ácido yodoso)
Quitamos el hidrógeno
 IO2
-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión zinc:
Zn2+
+ IO2
-
 Zn(IO2)2 (intercambiando valencias)
Observa que la valencia del zinc (2) se pone a todo
el ión yodito con un paréntesis

6. Fosfato de niquel (II)
El fosfato de niquel (II) es una oxosal compuesta por
dos iones FOSFATO + NIQUEL(II)
¿Qué valencia tiene el fósforo en “fosfato”?
Recordamos
 …ato corresponde con la valencia 5 en el grupo V
 Tenemos, por tanto, P5+
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

7. Fosfato de niquel (II)
¡Ojo!
¿Te has dado cuenta como ahora la valencia del
niquel aparece entre paréntesis?
Ya sabes, el niquel tiene dos valencias (2, 3) y por eso
hay que poner a cual nos referimos entre paréntesis.
Seguimos con el P5+

8. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
 P5+
O2-
 P2O5 (intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
 P2O5 + H2O  HPO3 (esto es el ácido fosfórico)

9. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
 P5+
O2-
 P2O5 (intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
 P2O5 + H2O  HPO3 (esto es el ácido fosfórico)
¿A que te lo has creído?
El fósforo, el arsénico, el boro y otros elementos que
no diremos añaden 3 moléculas de agua.
El ácido formulado es el metafosfórico.
Seguimos con el fosfato con tres moléculas de agua

10. Fosfato de niquel (II)
Formamos el óxido de fósforo (V)
 P5+
O2-
 P2O5 (intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
 P2O5 + 3H2O  H3PO4 (esto es el ácido fosfórico)
Quitamos el hidrógeno
 PO4
3-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión niquel (III):
Ni2+
+ PO4
3-
 Ni3(PO4)2 (intercambiando valencias)
Observa que la valencia del niquel (2) se pone a todo el ión fosfato con un
paréntesis

11. Permanganato de potasio
¿Qué valencia tiene el manganeso en
“permanganato”?
Recordamos
 ¿Dónde está el manganeso en esta tabla?
 No está, hay dos elementos el Mn (4,6,7) y el Cr (6) que no
están en la tabla. Sus valencias cuando se combinan con
oxígeno están entre paréntesis.
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3
...ato ...ico 3 4 5 6 5
per...ato per...ico 7

12. Permanganato de potasio
¿Qué valencia tiene el fósforo en “fosfato”?
Recordamos
 ¡Anda ahora sí están! Seguimos
 per…ato corresponde con la valencia 7 del manganeso
 Tenemos, por tanto, Mn7+
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII Mn Cr
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3 4
...ato ...ico 3 4 5 6 5 6 6
per...ato per...ico 7 7

13. Permanganato de potasio
Formamos el óxido de manganeso (VII)
 Mn7+
O2-
 Mn7O2 (intercambiando valencias)
Le sumamos agua (y simplificamos)
 Mn7O2 + H2O  HMnO4 (esto es el ácido permangánico)
Quitamos el hidrógeno
 MnO4
-
(el ión tiene tantas valencias negativas como H hemos
quitado)
Solo queda combinar con el ión potasio:
K+
+ MnO4
-
 KMnO4 (intercambiando valencias)

14. Nomenclatura
Para nombrar una oxosal simplemente hay que
determinar la valencia del elemento que acompaña al
oxígeno en el anión.
Recordamos que la oxosal es neutra.
Además hay que tener en cuenta la tabla que
relaciona nombres y valencias.

15. Nomenclatura
 MgSO4 ¿cuál es la valencia del S?
 +2+x-2·4 =0  x = 6
 Planteamos una ecuación igualando a cero la suma de las
valencias de cada elemento.
 Sulfato de magnesio
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII Mn Cr
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3 4
...ato ...ico 3 4 5 6 5 6 6
per...ato per...ico 7 7

16. Nomenclatura
 Al(ClO)3 ¿cuál es la valencia del Cl?
 +3+3·x-2·3 =0  x = 3/3 = 1
 Planteamos una ecuación igualando a cero la suma de las
valencias de cada elemento.
 Hipoclorito de aluminio.
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII Mn Cr
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3 4
...ato ...ico 3 4 5 6 5 6 6
per...ato per...ico 7 7

17. Nomenclatura
 Co(NO3)2 ¿cuál es la valencia del N?
 Ahora que el cobalto tiene dos valencias ¿qué hago?
 +2+2·x-2·6 =0  x = 10/2= 5 con la valencia 2
 +3+2·x-2·6 =0  x = 11/2= 5,5 con la valencia 3
 Como la valencia tiene que se un número natural  N5+
.
 Nitrato de cobalto (II).
 No olvides poner la valencia correcta del cobalto
Sal Ácido Gr. III Gr. IV Gr. V Gr. VI Gr. VII Mn Cr
hipo...ito hipo...oso 1 2 1
...ito ...oso 1 2 3 4 3 4
...ato ...ico 3 4 5 6 5 6 6
per...ato per...ico 7 7