La estequiometría estudia las proporciones cuantitativas de los elementos involucrados en una reacción química. Un elemento es una sustancia pura compuesta por un único tipo de átomo, mientras que un compuesto es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos en una proporción fija. Las ecuaciones químicas representan los cambios químicos que ocurren durante una reacción.

1. QUÍMICA
CUANTITATIVA
ESTEQUIOMETRÍA

2. ESTEQUIOMETRIA
στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida'
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados en una reacción química
ECUACIONES QUÍMICAS-ECUACIONES QUÍMICAS-MOL

3. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Chang, R. (2010). Química 10ª edición, McGrawHill.

4. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
SUSTANCIA PURA: forma de materia que tiene composición definida (constante) y
propiedades distintivas
Un elemento es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas
por medios químicos.
Un compuesto, o sea, una sustancia formada por átomos de dos o más
elementos unidos químicamente en proporciones fijas. A diferencia de las mezclas,
los compuestos sólo se pueden separar en sus componentes puros por medios
químicos.
Chang, R. (2010). Química 10ª edición, McGrawHill.

5. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
ELEMENTO QUÍMICO: sustancia pura, formada por un único tipo de átomos
118 elementos.
- 90+8 naturales en la Tierra
- 20 sintetizados en procesos nucleares

6. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
COMPUESTO QUÍMICO: sustancia pura que resulta de la
combinación de elementos diferentes en una proporción
fija.
Las propiedades de un compuesto difieren de las de sus
elementos constitutivos
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN

7. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
REACCIÓN QUÍMICA/ECUACIÓN QUÍMICA
AJUSTE ESTEQUIOMÉTRICO
ECUACIONES QUÍMICAS: representación de cambios químicos

9. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
ESTADOS DE LA MATERIA: TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA

10. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA
Una propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la composición o
identidad de la sustancia.
Para medir una propiedad química debe ocurrir un cambio químico,
Todas las propiedades mensurables de la materia corresponden a una de dos
categorías adicionales: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
- Propiedad extensiva: el valor medido depende de la cantidad de materia que se
considere. Masa, volumen, cantidad de sustancia….
- Propiedad intensiva: el valor medido no depende de cuánta materia se considere.
Densidad, temperatura, presión…..

11. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
MEZCLAS: formada por la combinación física de dos o más sustancias puras.
- HOMOGÉNEAS: DISOLUCIONES O SOLUCIONES. Diámetro 0,1-1,0 nm. No se identifican
los componentes de la disolución. No originan efecto Tyndall.
- SATURADA: contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un
determinado disolvente
- NO SATURADA: contiene menor cantidad de que la que es capaz de disolver.
- Concentrada
- Diluída
- SOBRESATURADA: contiene más soluto del que puede haber en una disolución
saturada
- HETEROGÉNEAS. Se identifican sus componentes.
- COLOIDES: Diámetro entre 1,0 y 1000 nm
- SUSPENSIONES: Diámetro>1000 nm.

12. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS

14. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
DISOLUCIONES. MEDIDA DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

15. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
TEMPERATURA: medida de la energía cinética media

16. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
CAMBIOS DE ESTADO REVERSIBLES: PROCESOS DE EQUILIBRIO

17. NATURALEZA DE LA MATERIA Y CAMBIOS QUÍMICOS
EVAPORACIÓN/EBULLICIÓN
PRESIÓN DE VAPOR
Presión que ejerce la fase gaseosa sobre la
fase líquida en un sistema cerrado, a una
temperatura determinada, en la que la
fase líquida y vapor están en equilibrio
dinámico
PUNTO DE EBULLICIÓN
Temperatura que provoca que la presión
de un vapor de un líquido iguale la presión
ambiental

19. EL CONCEPTO DE MOL
MOL Y NÚMERO DE PARTÍCULAS: NÚMERO DE AVOGADRO

20. EL CONCEPTO DE MOL
MASA ATÓMICA RELATIVA. ISÓTOPOS

21. EL CONCEPTO DE MOL
MASA MOLECULAR RELATIVA Y MASA MOLAR

23. EL CONCEPTO DE MOL
FORMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR
Fórmula empírica es la relación numérica más simple de los elementos en un
compuesto
Fórmula molecular: representa el número y tipo de átomos en un
compuesto. Es un múltiplo entero de la fórmula empírica

24. EL CONCEPTO DE MOL. Fórmula empírica

26. EL CONCEPTO DE MOL
COMPOSICIÓN PORCENTUAL EN MASA
REACTIVO LIMITANTE/REACTIVO EN EXCESO
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN

29. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES EN FASE GASEOSA. LEYES VOLUMÉTRICAS
LEY DE AVOGADRO
Volúmenes iguales de gases diferentes, en las
mismas condiciones de P y T, contienen el mismo
número de partículas.

30. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
VOLUMEN MOLAR
Volumen ocupado por 1 mol de gas
En condiciones normales (100 kPa y 273 K)
1 mol de gas ocupa 22,7 dm3

31. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
UNIDADES DE TEMPERATURA UNIDADES DE PRESIÓN
1 bar= 100 000 Pa
1 atm= 101 300 Pa