Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Incluye la definición de estequiometría y conceptos como moles, leyes ponderables, reactivo limitante y rendimiento. También presenta ejemplos y ejercicios resueltos sobre cálculos estequiométricos para determinar masas y moles de reactivos y productos.
Este documento presenta la información de un laboratorio de química sobre estequiometría. El laboratorio tuvo como objetivos aprender sobre obtención de compuestos químicos a partir de elementos, reconocer fórmulas y reacciones, y aplicar las leyes de la estequiometría. El documento explica conceptos como estequiometría, leyes ponderales de la conservación de masa y proporciones constantes/múltiples/recíprocas, y tipos de reacciones químicas como de síntesis y descompos
El documento explica conceptos clave sobre reactivos limitantes y en exceso en reacciones químicas. Define un reactivo limitante como aquel que se consume por completo y determina la cantidad de producto formado, mientras que el reactivo en exceso queda sin reaccionar. Presenta ejemplos numéricos para calcular las masas de reactivos y productos involucrados, identificar cuál es limitante y en exceso, y determinar el rendimiento de las reacciones.
Transformaciones químicas y estequiometríaEstela Alem
Este documento trata sobre transformaciones químicas y estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas y leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones constantes. También define la estequiometría como el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas y explica cómo se pueden realizar cálculos estequiométricos utilizando las relaciones establecidas en las ecuaciones químicas balanceadas.
En este se podra encontrar vairabilidad de temas, con contenidos educativos para generar incognitas, que con este pueda resolversen dentro de sus respectivas temáticas.
Reacciones en equilibrio, equilibrio de cloruro de amoniaco, moles y masas, reaccion reversible (sulfato de cobre) y calculo del rendimiento son temas que se llevaran a cabo
Este documento trata sobre la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los componentes de una reacción química. Se rige por leyes como la conservación de la masa y las proporciones constantes. También describe cómo se representan las ecuaciones químicas y conceptos como reactivos limitantes, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento.
Este documento describe la estequiometría química, que se ocupa del cálculo de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Explica que durante una reacción, los átomos se reordenan pero la cantidad total de cada tipo de átomo se mantiene la misma, por lo que una ecuación química debe tener el mismo número de átomos a ambos lados. También cubre conceptos como coeficientes estequiométricos y cómo balancear ecuaciones químicas.
Este documento introduce el concepto de estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en una reacción química. Explica que la estequiometría permite determinar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química mediante cálculos que involucran las masas atómicas, moleculares y molares. También cubre temas como la composición porcentual, el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares, y la introducción del concepto de mol para contar
1. La estequiometria estudia las proporciones numéricas en las reacciones químicas, incluyendo mol, masa, energía y volumen. Evalúa las cantidades de reactantes y productos.
2. Las leyes estequiométricas incluyen la conservación de la matería, proporciones constantes y proporciones múltiples.
3. Los métodos para balancear ecuaciones químicas son el método de tanteo, método algebraico y método redox.
Este documento presenta la información de un laboratorio de química sobre estequiometría. El laboratorio tuvo como objetivos aprender sobre obtención de compuestos químicos a partir de elementos, reconocer fórmulas y reacciones, y aplicar las leyes de la estequiometría. El documento explica conceptos como estequiometría, leyes ponderales de la conservación de masa y proporciones constantes/múltiples/recíprocas, y tipos de reacciones químicas como de síntesis y descompos
El documento explica conceptos clave sobre reactivos limitantes y en exceso en reacciones químicas. Define un reactivo limitante como aquel que se consume por completo y determina la cantidad de producto formado, mientras que el reactivo en exceso queda sin reaccionar. Presenta ejemplos numéricos para calcular las masas de reactivos y productos involucrados, identificar cuál es limitante y en exceso, y determinar el rendimiento de las reacciones.
Transformaciones químicas y estequiometríaEstela Alem
Este documento trata sobre transformaciones químicas y estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas y leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones constantes. También define la estequiometría como el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas y explica cómo se pueden realizar cálculos estequiométricos utilizando las relaciones establecidas en las ecuaciones químicas balanceadas.
En este se podra encontrar vairabilidad de temas, con contenidos educativos para generar incognitas, que con este pueda resolversen dentro de sus respectivas temáticas.
Reacciones en equilibrio, equilibrio de cloruro de amoniaco, moles y masas, reaccion reversible (sulfato de cobre) y calculo del rendimiento son temas que se llevaran a cabo
Este documento trata sobre la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los componentes de una reacción química. Se rige por leyes como la conservación de la masa y las proporciones constantes. También describe cómo se representan las ecuaciones químicas y conceptos como reactivos limitantes, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento.
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Este documento introduce el concepto de estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en una reacción química. Explica que la estequiometría permite determinar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química mediante cálculos que involucran las masas atómicas, moleculares y molares. También cubre temas como la composición porcentual, el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares, y la introducción del concepto de mol para contar
1. La estequiometria estudia las proporciones numéricas en las reacciones químicas, incluyendo mol, masa, energía y volumen. Evalúa las cantidades de reactantes y productos.
2. Las leyes estequiométricas incluyen la conservación de la matería, proporciones constantes y proporciones múltiples.
3. Los métodos para balancear ecuaciones químicas son el método de tanteo, método algebraico y método redox.
La estequiometría estudia las proporciones cuantitativas de sustancias que participan en una reacción química. El peso fórmula indica la suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto. Los cálculos estequiométricos permiten determinar las cantidades de sustancias que participan o se producen en una reacción química. El reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Se basa en la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la cual establece que la masa total de átomos se mantiene constante antes, durante y después de una reacción. Explica que la estequiometría permite realizar cálculos sobre las relaciones masa-masa, mol-mol, volumen-masa, masa
Este documento presenta las leyes fundamentales de la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Luego describe cuatro leyes ponderales clave: 1) la ley de conservación de la masa, 2) la ley de las proporciones definidas, 3) la ley de las proporciones múltiples, y 4) la ley de los volúmenes de combinación. Cada ley establece una relación fundamental entre los elementos qu
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre estequiometría. Los estudiantes pesaron 2 g de NaHCO3 y lo colocaron en un matraz con una solución de HCl para observar la reacción química. Midieron la masa antes y después de la reacción y encontraron que no cambió, lo que confirma la ley de conservación de la materia. La reacción produjo NaCl, CO2 y H2O. La estequiometría es útil para calcular las cantidades de productos formados a partir de los reactivos
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite, rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También describe cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción, así como el porcentaje de pureza de un reactivo. Finalmente, resume los pasos para desarrollar y concluir una actividad práctica sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, introduce cálculos estequiométricos y métodos para balancear ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como reacción química, ecuación química, leyes de conservación de la masa y los átomos, y tipos de reacciones como precipitación, ácido-base, y redox. También cubre cálculos estequiométricos para determinar la masa de reactivos y productos, el reactivo limitante, y el rendimiento teórico y real de una reacción.
mapa conceptual de enlace quimico y Ensayo de estequiometriaManu Suarez
Este documento trata sobre la importancia del estudio de la estequiometría y su aplicabilidad en la industria. Explica que la estequiometría se refiere a las masas de combinación de sustancias en una reacción química y a las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos. También describe cómo la estequiometría permite determinar las cantidades exactas de reactivos necesarios para producir cierta cantidad de producto, evitando el exceso de materia prima y contaminación. Finalmente, señala que un buen uso de la
El documento habla sobre los cálculos estequiométricos, que estudian las relaciones cuantitativas entre las sustancias en una reacción química. Explica que las industrias químicas son importantes para la sociedad y que los procesos químicos deben optimizarse para minimizar el desperdicio. También indica que en una reacción química se conserva la masa total y que los cálculos estequiométricos determinan las relaciones de masa entre los reactivos y productos. Como ejemplo, presenta la reacci
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varios términos fundamentales relacionados con la estequiometría de reacciones químicas y la cantidad de sustancia, incluyendo ajuste de reacciones, átomo, ecuaciones químicas, estequiometría, fórmula empírica y molecular, masa atómica, molar y molecular, mol, molécula, número de Avogadro, reactivo limitante y en exceso, rendimiento real y teórico, y volumen molar de los gases. También
Unidad I:: relaciones estequiometricas, Reactivo Limitante y ProblemasLuis Sarmiento
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre mol y estequiometría. Define el mol como la unidad de cantidad de sustancia que contiene 6.023x1023 unidades de la especie química. Explica factores de conversión para convertir entre moles, moléculas, átomos y gramos. También cubre conceptos como masa molar, peso formula, ecuaciones químicas, relaciones molares y reactivo limitante.
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre varios temas de química inorgánica, incluyendo reacciones en equilibrio, el equilibrio del cloruro de amonio, cálculos de moles y masa, una reacción reversible del sulfato de cobre, y cómo calcular el rendimiento de una reacción. El objetivo general es analizar cómo los sistemas químicos alcanzan el equilibrio y cómo se ven afectados por cambios en la concentración y temperatura.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición y combustión. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos. Por último, resuelve un ejercicio aplicando los conceptos de estequiometría para calcular cantidades de sustancias involucradas en una reacción química.
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Para balancear una ecuación química, se asignan coeficientes a los reactivos y productos para asegurar la conservación de los átomos y la carga total. Al balancear una ecuación, los números de átomos de cada tipo deben ser los mismos en ambos lados de la flecha.
Clase de estequeometría - Química General - UTNMariano Seo
Este documento trata sobre la estequiometría y las leyes fundamentales de la química. Explica la ley de conservación de masas, la ley de proporciones constantes, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y volumen molar. También cubre el balanceo de ecuaciones químicas y diferentes tipos de soluciones, incluyendo porcentajes y molaridad.
El documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo la ley de conservación de la materia, los coeficientes estequiométricos y las relaciones cuantitativas constantes entre los reactivos y productos durante una reacción química. Además, introduce el concepto de peso equivalente para describir las cantidades relativas de elementos que se combinan en una reacción.
Este documento resume conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad como la temperatura y concentración, y constante de equilibrio. También explica el principio de Le Châtelier, constante de ionización, producto de solubilidad y soluciones amortiguadoras o tampones y su importancia.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
El documento presenta información sobre una clase de química en grado undécimo. Incluye la unidad sobre estequiometría, con conceptos como reactivos, productos, moles estequiométricas y experimentales. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos basados en reacciones químicas balanceadas y fundamentación sobre leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. Por último, propone actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos en ejercicios resueltos.
La estequiometría estudia las proporciones cuantitativas de sustancias que participan en una reacción química. El peso fórmula indica la suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto. Los cálculos estequiométricos permiten determinar las cantidades de sustancias que participan o se producen en una reacción química. El reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Se basa en la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la cual establece que la masa total de átomos se mantiene constante antes, durante y después de una reacción. Explica que la estequiometría permite realizar cálculos sobre las relaciones masa-masa, mol-mol, volumen-masa, masa
Este documento presenta las leyes fundamentales de la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Luego describe cuatro leyes ponderales clave: 1) la ley de conservación de la masa, 2) la ley de las proporciones definidas, 3) la ley de las proporciones múltiples, y 4) la ley de los volúmenes de combinación. Cada ley establece una relación fundamental entre los elementos qu
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre estequiometría. Los estudiantes pesaron 2 g de NaHCO3 y lo colocaron en un matraz con una solución de HCl para observar la reacción química. Midieron la masa antes y después de la reacción y encontraron que no cambió, lo que confirma la ley de conservación de la materia. La reacción produjo NaCl, CO2 y H2O. La estequiometría es útil para calcular las cantidades de productos formados a partir de los reactivos
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite, rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También describe cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción, así como el porcentaje de pureza de un reactivo. Finalmente, resume los pasos para desarrollar y concluir una actividad práctica sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, introduce cálculos estequiométricos y métodos para balancear ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como reacción química, ecuación química, leyes de conservación de la masa y los átomos, y tipos de reacciones como precipitación, ácido-base, y redox. También cubre cálculos estequiométricos para determinar la masa de reactivos y productos, el reactivo limitante, y el rendimiento teórico y real de una reacción.
mapa conceptual de enlace quimico y Ensayo de estequiometriaManu Suarez
Este documento trata sobre la importancia del estudio de la estequiometría y su aplicabilidad en la industria. Explica que la estequiometría se refiere a las masas de combinación de sustancias en una reacción química y a las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos. También describe cómo la estequiometría permite determinar las cantidades exactas de reactivos necesarios para producir cierta cantidad de producto, evitando el exceso de materia prima y contaminación. Finalmente, señala que un buen uso de la
El documento habla sobre los cálculos estequiométricos, que estudian las relaciones cuantitativas entre las sustancias en una reacción química. Explica que las industrias químicas son importantes para la sociedad y que los procesos químicos deben optimizarse para minimizar el desperdicio. También indica que en una reacción química se conserva la masa total y que los cálculos estequiométricos determinan las relaciones de masa entre los reactivos y productos. Como ejemplo, presenta la reacci
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varios términos fundamentales relacionados con la estequiometría de reacciones químicas y la cantidad de sustancia, incluyendo ajuste de reacciones, átomo, ecuaciones químicas, estequiometría, fórmula empírica y molecular, masa atómica, molar y molecular, mol, molécula, número de Avogadro, reactivo limitante y en exceso, rendimiento real y teórico, y volumen molar de los gases. También
Unidad I:: relaciones estequiometricas, Reactivo Limitante y ProblemasLuis Sarmiento
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre mol y estequiometría. Define el mol como la unidad de cantidad de sustancia que contiene 6.023x1023 unidades de la especie química. Explica factores de conversión para convertir entre moles, moléculas, átomos y gramos. También cubre conceptos como masa molar, peso formula, ecuaciones químicas, relaciones molares y reactivo limitante.
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre varios temas de química inorgánica, incluyendo reacciones en equilibrio, el equilibrio del cloruro de amonio, cálculos de moles y masa, una reacción reversible del sulfato de cobre, y cómo calcular el rendimiento de una reacción. El objetivo general es analizar cómo los sistemas químicos alcanzan el equilibrio y cómo se ven afectados por cambios en la concentración y temperatura.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición y combustión. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos. Por último, resuelve un ejercicio aplicando los conceptos de estequiometría para calcular cantidades de sustancias involucradas en una reacción química.
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Para balancear una ecuación química, se asignan coeficientes a los reactivos y productos para asegurar la conservación de los átomos y la carga total. Al balancear una ecuación, los números de átomos de cada tipo deben ser los mismos en ambos lados de la flecha.
Clase de estequeometría - Química General - UTNMariano Seo
Este documento trata sobre la estequiometría y las leyes fundamentales de la química. Explica la ley de conservación de masas, la ley de proporciones constantes, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y volumen molar. También cubre el balanceo de ecuaciones químicas y diferentes tipos de soluciones, incluyendo porcentajes y molaridad.
El documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo la ley de conservación de la materia, los coeficientes estequiométricos y las relaciones cuantitativas constantes entre los reactivos y productos durante una reacción química. Además, introduce el concepto de peso equivalente para describir las cantidades relativas de elementos que se combinan en una reacción.
Este documento resume conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad como la temperatura y concentración, y constante de equilibrio. También explica el principio de Le Châtelier, constante de ionización, producto de solubilidad y soluciones amortiguadoras o tampones y su importancia.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
El documento presenta información sobre una clase de química en grado undécimo. Incluye la unidad sobre estequiometría, con conceptos como reactivos, productos, moles estequiométricas y experimentales. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos basados en reacciones químicas balanceadas y fundamentación sobre leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. Por último, propone actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos en ejercicios resueltos.
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que se puede obtener. El documento usa ejemplos numéricos detallados para ilustrar estos conceptos y cál
Este documento trata sobre la estequiometría y los cálculos químicos. Explica las leyes de la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples. Luego define la estequiometría y los tipos de cálculos que permite realizar a partir de ecuaciones químicas balanceadas, como calcular la cantidad de producto, el reactivo límite y el rendimiento. Finalmente, presenta un ejemplo resuelto sobre reactivo límite utilizando una reacción química balanceada
1) Los sensores de oxígeno en los gases de escape miden la cantidad de oxígeno para verificar si la combustión ocurrió con una mezcla rica o pobre. 2) La relación estequiométrica ideal es de 14,7 partes de aire por 1 parte de combustible para gasolina. 3) La sonda lambda mide el factor lambda para determinar si la mezcla es rica o pobre en comparación con la relación estequiométrica.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de dos prácticas de laboratorio sobre estequiometría. La primera práctica determina la fórmula de un hidrato mediante calentamiento y pesaje. La segunda práctica descompone clorato de potasio térmicamente para medir el volumen de oxígeno producido y calcular el volumen molar. El documento también resume las leyes estequiométricas fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones constantes y múltiples.
Este documento presenta los conceptos fundamentales para entender los balances de materia y energía en procesos químicos, incluyendo la ley de conservación de la masa, cálculos estequiométricos, densidad, porcentajes de composición, tipos de procesos, y la ley de los gases ideales. Explica los términos clave necesarios para realizar balances en procesos estacionarios y no estacionarios.
El documento habla sobre la estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos. También define el reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de producto formado. Finalmente, indica que el porcentaje de rendimiento mide la eficiencia de una reacción al comparar la producción real con la teórica.
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometría como reactivo limitante, masa atómica, masa molecular, mol, reacciones químicas, leyes de conservación de la masa y proporciones definidas. Incluye ejemplos de cálculos para determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso en reacciones químicas.
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Existen leyes ponderales como la conservación de la masa y leyes de proporciones definidas y múltiples. También existen leyes volumétricas como la de Gay-Lussac sobre los volúmenes de gases. Los conceptos clave incluyen el reactivo limitante y el reactivo en exceso. El porcentaje de pureza y rendimiento son medidas importantes.
El documento presenta conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que la estequiometría calcula las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante relaciones mol-mol, masa-masa y volumen-volumen según la ley de conservación de la masa. También define que el reactivo limitante es aquel que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto, mientras que el rendimiento y la pureza miden la eficiencia y
En este material hallarás información sobre cálculos químicos, encontrar cantidad de reactivos o productos, reactivo limite y exceso, pureza y porcentaje de rendimiento
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometría como la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples, reactivo limitante y reactivo en exceso. Explica que la estequiometría estudia la relación entre reactantes y productos en una reacción química.
Ejercicios de reactivo limite y rendimientoLaura Medina
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría, incluyendo las leyes ponderales y volumétricas que rigen las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Explica que la estequiometría estudia las masas y volúmenes de los reactivos y productos en una reacción. También define conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, y porcentajes de pureza y rendimiento de una reacción.
Este documento presenta los estatutos de la Asociación de Productores Montebonito Marulanda (ASOPROMONTEMAR). Establece que la asociación tendrá una duración de 10 años y su objetivo principal es agremiar a productores y comercializadores agrícolas en el municipio de Marulanda, Colombia para defender sus intereses comunes. También describe los deberes y derechos de los asociados, como participar en asambleas y elecciones, y establece sanciones por incumplimiento como amonestaciones y posible expulsión.
Sebastián Moreno, estudiante que parece un sol de verano...proyectosdecorazon
El documento habla sobre un estudiante llamado Sebastián Mora que motiva a su profesora a continuar buscando estrategias motivadoras para enseñar a los estudiantes. Describe cómo los laboratorios virtuales CloudLabs permiten explorar escenarios de ciencias y tecnología de manera interesante. Relata dos experiencias con Sebastián en el laboratorio: 1) siempre usaba gafas de protección aunque no fueran necesarias y 2) se ofreció a pagar cuando rompió un probeta por accidente, aunque sus compañeros sugirieron que
Laboratorio sobre propiedades generales y específicas de la materiaproyectosdecorazon
El documento habla sobre desarrollar el laboratorio físico y aprendiendo más allá de las ciencias. Propone que los laboratorios físicos permiten a los estudiantes aprender conceptos científicos a través de experimentos prácticos y el descubrimiento guiado.
Laboratorio Propiedades generales y específicas de la materiaproyectosdecorazon
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre las propiedades de la materia para estudiantes de sexto grado. La guía incluye actividades para que los estudiantes reconozcan los estados de la materia, diferencien entre cambios físicos y químicos, y definan propiedades como la densidad y el punto de ebullición. También incluye procedimientos de laboratorio para medir volúmenes, temperaturas y calcular la densidad de sustancias como el agua y las piedras.
Este documento presenta información sobre el trabajo en el laboratorio de ciencias naturales. Explica los materiales comunes utilizados como el vidrio y sus propiedades, así como otros materiales como la porcelana, la madera y el plástico. También describe normas y protocolos de seguridad importantes para trabajar en el laboratorio, como usar batas, guantes y gafas de protección, y etiquetas de identificación para los reactivos químicos. Además, incluye una clasificación de etiquetas de peligrosidad para sustancias como explosivas,
Este documento presenta una serie de fichas o casillas para un encuentro de habilidades de español y matemáticas para segundo grado. Cada casilla contiene una actividad como resolver problemas matemáticos, responder preguntas sobre fragmentos de cuentos clásicos, describir personajes, inventar finales de cuentos e historias, y más. El objetivo es que los estudiantes desarrollen diferentes habilidades a través de actividades basadas en cuentos populares.
Este documento presenta un material didáctico para enseñar a leer y escribir a niños pequeños según el método Montessori. El material contiene palabras ilustradas que los niños pueden leer, construir con letras móviles y luego escribir para desarrollar sus habilidades de lectura y escritura de manera práctica y autónoma.
Este cuento narra la historia de tres cerditos hermanos que construyen cada uno su propia casa con diferentes materiales: paja, madera y ladrillos. Un lobo hambriento sopla y derriba las casas de paja y madera, pero no puede con la casa de ladrillos. Al final, el lobo intenta entrar por la chimenea y cae en un caldero con agua hirviendo.
El documento describe estrategias para fomentar la convivencia pacífica y la resolución de conflictos entre estudiantes mediante el diálogo. El objetivo general es utilizar el gobierno del aula y comités de trabajo para generar espacios que permitan el desarrollo de competencias ciudadanas como el respeto a las diferencias. Los objetivos específicos incluyen movilizar el modelo pedagógico de la escuela nueva mediante roles de grupo y dilemas morales, sensibilizar a los estudiantes sobre la resolución de conflictos a través del di
El documento describe cómo formar comités de trabajo en una escuela para fomentar la convivencia y lograr aprendizajes significativos. Primero, se conforman comités de acuerdo a la fundamentación del gobierno estudiantil en áreas como aseo, protocolo, convivencia y lo académico. Luego, dentro de cada comité se establecen roles como relator, comunicador, controlador de tiempo y ayudante de nivel.
El documento describe un programa implementado en una escuela para fomentar la convivencia y resolver conflictos entre estudiantes. El programa involucra la lectura de casos de conflicto, análisis por comités estudiantiles, presentación de soluciones y retroalimentación del profesorado. Se elaboraron instrumentos como actividades grupales y campañas. La evaluación mostró que los estudiantes desarrollaron habilidades comunicativas y de resolución de conflictos, mejorando la tolerancia y convivencia.
El documento habla sobre una clase de química en el grado undécimo sobre aplicaciones prácticas de la química orgánica e inorgánica. La unidad se centra en preparar compuestos de utilidad cotidiana como limpiadores, ambientadores y productos de belleza siguiendo normas de bioseguridad. Los estudiantes aprenderán sobre la estructura y propiedades de diferentes compuestos químicos y cómo aplicar este conocimiento para diseñar productos cosméticos y de limpieza de manera segura.
Este documento presenta información sobre ecuaciones y reacciones químicas. Explica los tipos de ecuaciones químicas, factores que deben considerarse al escribir una ecuación balanceada como la conservación de átomos, y métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método de números de oxidación. También describe los principales tipos de reacciones químicas como composición, descomposición y sustitución.
El documento proporciona información sobre la voz, incluyendo su definición como el sonido producido por la laringe y las cuerdas vocales al expulsar aire. También lista ocho formas de cuidar la voz, como no hablar en lugares ruidosos, no fumar, beber líquidos a temperatura ambiente, y respirar adecuadamente. Finalmente, instruye a los estudiantes a dividirse en grupos para crear historias de dos minutos que incluyan dos animales, un narrador, dos sonidos con objetos y música de fondo con
El representante del director transmite las órdenes del director y coordina todo lo que ocurre en el set. El director de cámaras está conectado al director a través de intercomunicadores y es responsable de la composición de encuadres y de dirigir las cámaras. El director de producción está en el control del estudio, realiza el guión técnico y elige lo que va a salir al aire según lo que ve en los monitores.
El documento proporciona una introducción general a la historia de la química, abarcando desde la antigüedad hasta el presente. Explica que las civilizaciones antiguas ya utilizaban tecnologías como la extracción de metales y fabricación de cerámica que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. Más adelante, se desarrolló la alquimia en la Edad Media, con el objetivo de convertir metales comunes en nobles como el oro. En los siglos XVIII y XIX hubo numerosos desc
Laboratorio Laboratorio sobre métodos separación-propiedades, cambios físico...proyectosdecorazon
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre las propiedades físicas y químicas de la materia para estudiantes de grado 6° a 9°. La guía incluye actividades para que los estudiantes reconozcan los estados de la materia, diferencien entre cambios físicos y químicos, definan propiedades físicas y químicas, y aprendan métodos para medir la densidad de sustancias. El objetivo es que los estudiantes comprendan mejor las ciencias naturales a través de experiencias prácticas en el
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre las biomoléculas. Explica que las biomoléculas son moléculas orgánicas producidas por organismos vivos y las divide en cinco grupos principales: lípidos, carbohidratos, proteínas, ácidos nucleicos y vitaminas. Luego, se enfoca en los carbohidratos, clasificándolos en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Finalmente, indica los materiales y reactivos necesarios para realizar una práctica de laboratorio
El documento describe un laboratorio sobre la extracción de ADN de frutas, plantas y saliva humana. Los estudiantes aprenderán a aplicar protocolos sencillos para obtener ADN de la pulpa de fruta, hojas de plantas y saliva, usando jabón líquido, sal y alcohol. El documento guía a los estudiantes a través de los procedimientos paso a paso para extraer ADN de la fresa, espinaca y su propia saliva, observando cómo el alcohol precipita el ADN en cada caso.
1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
“REALIZO CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS SOBRE UNA REACCIÓN QUÍMICA BALANCEADA”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: UNDÈCIMO Código:Guia No 2 Acompaña: Carmenza Ramirez Gomez
♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: Càlculos Quìmicos.
♥ ESTANDAR: Relaciono la estructura de moléculas Orgánicas e inorgánicas con sus propiedades Físicas y
Químicas y su capacidad de cambio químico en diferentes tipos de reacciones.
♥ CONCEPTOS RELACIONADOS AL TEMA CENTRAL: Reactivos, productos, moles estequiometricas, moles
experimentales, masa en gramos, conversiones, ley, Lavoisier, conservación masa, proporciones definidas, Louis
Proust, proporciones multiples, hidrocarbiro, alcohol organico. .
♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Cálculos apartir de ecuaciones químicas o estequiometria.
♥ COMPETENCIA: Deduce las razones existentes entre cada par de sustancias participantes en una reacción,
apartir de los coeficientes de la ecuación balanceada, calcula el numero de moles o de gramos de cualquier
sustancia participante en una reacción química, identifica el reactivo limite de una reacción.
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
A VIVENCIA
Analiaza y responde las siguientes preguntas en tu cuaderno de teorìa.
1. Reconoces la siguiente reacción?
Combustible + O2 → H2O + CO2 + energía.
Qué nombre recibe dicha reacción? Sustenta y argumenta
2. La siguiente reacción sintetiza un proceso biológico muy importante para todo ser vivo, que
nombre recibe dicho proceso?
C6 O12 O6 + 6O2 → 6 H2O + 6CO2 + 38 ATP energía
3. Si la reacción anterior esta completamente balanceada, indica cuántas moles de elementos,
átomos o compuestos reaccionarón y cuántos se están produciendo.
4. En la siguiente reacción química, 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) indica cuales son los reactivos
y cuales los productos y cuántas moles están reaccionando y produciendose ?
5. Hallar el peso molecular de los reactivos y productos en las siguientes reacciones químicas
a- CH4 + O2 → H2O + CO2 + energía.
b- C6 O12 O6 + 6O2 → 6 H2O + 6CO2 + 38 ATP energía
c- 6 CO2 + 6 H2O C→ 6H12O6 + 6 O2
Clorofila
BFUNDAMENTACIÓN
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moléculas, de moles y de masa,
asi como de volúmenes cuando están implicados gases. Mediante el ejemplo que se presenta a continuación se
ilustra la clase de información que puede inferirse apartir de una ecuación química. La reacción muestra la oxidación
del dióxido de azufre:
2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)
Observemos ahora la información que se puede inferir a partior de la ecuación anterior. De la informaciòn se deduce
que una ecuación química balanceada,contiene la información necesaria para predecir cual será la cantidad de
reactivo que se necesita para preparar una cierta cantidad de producto, o bien,cuanto producto se obtiene apertir de
cierta cantidad de reactivo. Estos cálculos que se pueden realizar con las reacciones químicas se denominan
cálculos estequiométricos y se basan en las leyes ponderales.
Leyes ponderables
Antonoine Laurent de Lavoisier(1743-1794,) fue elprimer quimico que comprendio la importancia de la medida en
el estudio de las transformaciones químicas. Realizó cuidadosas revisiones con la balanza y obtuvo la información
necesaria para proporcionar una explicación correcta de reacciones en las cuales, metales como el mercurio o el
cobre se calentaban en presencia de aire.
♥ Ley de la conservación de la masa: Lavoisier generalizo sus resultados a todas las reacciones químicas
enunciando la llamada ley de la conservación de la masa, que puede formularse de la siguiente manera:
“En toda reacción química,la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de
los productos de la reacción”
♥ ley de las proporciones definidas: Cuando se hace reaccionar dos elementos químicos para formar un
determinado compuesto, dichos elementos siempre reaccionan en la misma proporción (2g de hidrogeno
por cada 16g de oxigeno forman un mol de agua) de tal manera que si uno de estos elementos se
encuentra en exceso con relación al otro, este exceso no tomará parte en la transformación. Esta proporción
se mantiene a pesar de que se prepare el compuesto por diferentes procedimientos.
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Abril 6 de 2015
2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
♥ Asi, preparar agua combinando directamente hidrogeno y oxigeno, o bien podemos obtenerla como uno de
los productos de la combustión de la madera. Los hechos anteriores solo se resumen en la llamada ley de
las proporciones definidas o ley de las proporciones constantes, enunciada por el quimico francés
Joseph Louis Proust, en 1799 “ las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que
forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para su formación”
♥ ley de Dalton o de las proporciones multiples: Proust y muchos químicos de su època encontraron
compuestos formados por los mismos elementos, que tenían distinta composición, por ejemplo, encontraron
dos oxidos de cobre (I, II).
♥ Esto hacia pensar que la ley de Proust había fallado, sin embargo, no era asi, pues se trata de dos
compuestos diferentes, dos oxidos de cobre de aspecto y propiedades diferentes y hay que recordar que
esa ley si se cumple pero para un mismo compuesto dado. Esta ley se enuncia asi: “las cantidades de un
mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos,
están en una relación de números enteros sencillos”
♥ ¿QUE ES LA ESTEQUIOMETRIA?
La estequiometria se encarga de hacer cálculos matematicos a partir de ecuaciones químicas balanceadas.
Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reaccionantes que se requieren para
formar cierta cantidad de producto. Los cálculos estequiomètricos se basan en las relaciones fijas de
combinaciòn que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los índices numéricos que
aparecen en las fòrmulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.
Los cálculos estequiomètricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con
los pesos de los productos. Esta unidad química es la MOL. Una mol es una cantidad de material que
contiene el numero de Avogadro de partículas: 6.02 X1023
. Una mol corresponde en gramos, al peso
fòrmula de una sustancia; por ejemplo, una mol de SO2 contiene 64 gramos de masa y contiene
6.02X1023
molèculas. Una mol de àtomos de H contiene 6.02X1023
atomos de este elemento y su masa es1
gramo. El nùmero de moles se refiere a la cantida de estas unidades presentes en una muestra; se
representa con la letra n. para calcular el nùmero de moles se divide el valor en gramos de la muestra por
el valor de una mol de dicha muestra. Por ejemplo si se tiene 160 gramos de SO3 , aplicando lo anterior
encontramos que hay 2 moles , poque:
160g ( valor en gramos de la muestra) = 2 moles
80g/mol ( valor de una mol)
ENTRE LOS CÁLCULOS QUE SE PUEDEN OBTENER DE UNA ECUACIÒN QUIMICA TENEMOS:
La cantidad de producto que se puede preparar a partir de ciertas cantidades de reactivos, el reactivo limite, el cual
determina que tanto producto se puede obtener de una ecuación química, cuado se dispone de una cantidad
limitada de uno de los reactivos, rendimiento de la ecuaciones químicas y la pureza del compuesto.
En las reacciones químicas se presentan reactivos limite y reactivo en exceso.
Al ractivo que se consume totalmente en una reacción química se le llama reactivo limitante o reactivo limite; de èl
depende la cantidad máxima de producto que se forma. Cuando la reacción cesa es porque el reactivo limite ha
reaccionado hasta consumirse por completo. El reactivo que sobra se llama reactivo en exceso o reactivo
excedente.
Rendimiento de las reacciones químicas: La cantidad máxima de producto que puede obtenerse de acuerdo con la
ecuación química, partir de una cantidad de reaccionantes, se denomina rendimiento teorico. por muchas razones,
la cantidad de producto que se obtiene en el laboratorio o en la industria, en una reacción química puede ser menor
que la cantidad teóricamente posible. Algunas de las razones son las siguientes:
Falta de cuidado al manipular el producto obtenido, las condiciones de la reacción no son adecuadas, por ejemplo,
la temperatura o presión del sistema de reacción no son las ideales para el proceso.
• La separación del producto deseado de la mezcla de reacción es muy difícil y no todo el producto logra
aislarse, en algunos casos,un conjunto particular de reactivo da lugar a dos o mas reacciones simultaneas,
formando productos indeseables además delos deseados, la cantidad o pureza de las materias primas no
es optima, la cantidad real del producto que se obtiene se denomina rendimiento real.
• El rendimiento real de una reacción se expresa en términos de % mediante la siguiente expresión:
% rendimiento = masa del producto obtenido x100.
Masa del producto teorico
Pureza de los reactivos y productos: No todas las sustancias con que se trabaja en química, o que se producen en
una reacción son 100% puras. Es necesario tener en cuenta las impurezas. Si el NaCl tiene un 90% de pureza
significa que 90% es realmente sal; el 10% son impurezas
Para la cantidad de producto que se puede preparar apartir de ciertas cantidades de reactivos analiza:
Una ecuación química balanceada indica la cantidad exacta de producto que se obtiene a partir de cantidades
exactas de reactivos . Por ejemplo:
2KClO3 2KCl + 3 O2
La anterior reacción nos indica: Que por cada dos moles de KClO3 se están aproduciendo a 3 moles de
O2 y dos moles KCl.
Si el análisis lo planteamos en masa expresada en gramos, se establece que cada 245 gramos de
clorato de potasio, están reaccionando con 149g de cloruro de potasio y 96 gramos de O2. Qué ley se
esta cumpliendo? ____________________________________
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Si se tiene la siguiente reacción de combustión del metano?
¿ Què masa de oxigeno se requiere para que reaccionen completamente 24 gramos de metano, CH4?
La ecuación balanceada es:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
16g 64 g 44g 36g
Interpretando la información anterior tenemos que 16 gramos de metano reaccionan con 64 gramos de
oxigeno, por lo que se puede establecer la siguiente relación para el factor de conversión que me permita
solucionar el interrogante, frente a Què masa de oxigeno se requiere para que reaccionen
completamente 24 gramos de metano, CH4?:
24 g de CH4 x 64 g de O2 = 96 g de O2. Masa de oxigeno que reacciona con los 24 de CH4
16 g de CH4
C ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Resuelve los ejercicios en tu cuaderno. No los copies de tus compañeros, realiza tú propio esfuerzo no
olvides que el orden es importante para una mejor comprensión. Repasa los conceptos antes de
empezar.
Con base a la siguiente reacción química llenar la siguiente tabla con los correspondientes los cálculos
estequimétricos, partiendo de una masa conocida de etanol de 6.075 g y la información suministrada por
la reacción química. Por ellos lo primero que debes hacer es verificar si la reacción esta completamente
balanceada antes de iniciar los cálculos estequiómetricos.
CH3- CH2 - OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + E
La siguiente tabla es bastante útil para que puedas visualizar los datos.
n Estequiómetricas
masa
6.075 g
n Experimentales
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Resuelve los siguiente ejercicios en tu cuaderno y esttica. No copies ejercicios, realiza tú propio esfuerzo
No olvides el orden. Repasa la fundamentación antes de empezar
1. ? + Jamón + Queso Sanwich
Completa el interrogante en la reacción
2. 14 panes + ? + ? 7 Sanwich
Completa el interrogante en la reacción, escríbelas nuevamente
3. La respiración celular es un proceso que se lleva a cabo en las crestas de las mitocondrias, la
reacción química que resume dicho proceso es la siguiente ecuación:
6O2 + C6 O12 O6 → 6CO2 + 6H2O + 38 ATP energía
Recuerda utilizar una tabla con base a los reaccivos y producto para los cálculos de moles
estequiómetricas, experimentales y la masa. Así puedes relacionar mejor cada resultado obtenido.
n Estequiómetricas
masa 25g
n Experimentales
a) ¿Cuanta masa en CO2 vamos a exalar a la atmósfera si partimos de un dato conocido en
masa de 25g de C6 O12 O6?
b) ¿Halla las moles de CO2 y gramos en masa correspondiente?
c) ¿Cuantos gramos de oxigeno molécular O2 debo respirar para que reaccionen con los 25 g
de glucosa?
d) A partir de los 0,1389 moles de glucosa, cuánta agua se produce en moles y en gramos?
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
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4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Consulta sobre soluciones, los gases especialmente a la ley de Boyle, Charles, ecuación de estado,
condiciones ideales de un gas
CHACHOS…. MIS QUÍMICO CORAZONES…..APROVECHEN EL TIEMPO
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