1. Se denomina Gas el estado de
agregación de la materia que bajo
ciertas condiciones de temperatura
y presión permanece en estado
gaseoso. Las moléculas que
constituyen un gas casi no son
atraídas unas por otras, por lo que
se mueven en el vacío a gran
velocidad y muy separadas unas de
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otras,
2. Características y propiedades
Las moléculas de un gas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son capaces
de distribuirse por todo el espacio en el cual
son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de
atracción entre las moléculas son despreciables,
en comparación con la velocidad a que se
mueven las moléculas.
Los gases no tienen forma definida ocupan
completamente el volumen y espacio de los
recipientes que los contiene.
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3. Si la temperatura y presión son normales, la
separaciones entre las moléculas es, por
termino medio, mas de 10 veces superiores
que sus propias dimensiones las fuerzas de
atracción entre las moléculas de lo gases
son sumamente pequeñas.
Las moléculas de los gases chocan
continuamente, esto da lugar a un
movimiento totalmente desordenado. El
movimiento es rectilíneo-uniforme y las
distancias que por termino medio recorre
denominada recorrido libre medio, son, a
temperatura y presión normales mas de 40
veces la separación media entre ellas, es
3 decir mas de 400 veces sus dimensiones.
4. Existen diversas leyes derivadas de modelos
simplificados de la realidad que relacionan
la presión, el volumen y la temperatura de
un gas.
Ley de boyle-mariotte
Ley de gay-Lussac
Ley de Charles
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Ley de los Gases Ideales y/o Reales
5. Ley Boyle-Maritotte
ley (Boyle-Mariotte)
Los volúmenes ocupados por
una misma masa gaseosa
conservándose su temperatura
constante, son inversamente
proporcionales a la presión que
soporta.
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6. Ley de gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas, que
se mantiene a volumen constante, es
directamente proporcional a la temperatura:
P= Presión
T= Temperatura
Es por esto que para poder envasar gas, como
gas licuado, primero ha de enfriarse el
volumen de gas deseado, hasta una
temperatura característica de cada gas, a fin
de poder someterlo a la presión requerida para
licuarlo sin que se sobrecaliente, y,
eventualmente, explote.
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7. Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado
por una cierta cantidad de un gas es
directamente proporcional a su
temperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
ó
7
.
8. Las tres leyes anteriormente
mencionadas pueden combinarse
matemáticamente en la llamada ley
general de los gases. Su expresión
matemática es:
siendo P la presión, V el volumen, n el
número de moles, R la constante
universal de los gases ideales y T
la temperatura en Kelvin
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9. El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 ,si se trabaja con atmósferas y litros
R = 8,31451 J·K−1·mol−1 ,si se trabaja en Sistema Internacional
de Unidades
R = 1,987 cal·K−1·mol−1
R = 8,31451 10−10 erg ·K−1·mol−1
R = 8,317x10−3 (m3)(Kpa)/(mol)(K)
si se trabaja con metros cúbicos y kilo pascales
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10. Comportamiento de los gases
Para el comportamiento térmico de
partículas de la materia existen cuatro
cantidades medibles que son de gran
interés: presión, volumen, temperatura y
masa de la muestra del material (o
mejor aún cantidad de sustancia, medida
en moles).
Cualquier gas se considera como
un fluido, porque tiene las propiedades
que le permiten comportarse como tal
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11. Sus moléculas, en
continuo movimiento,
colisionan elásticamente e
ntre sí y contra las paredes
del recipiente que contiene
al gas, contra las que
ejercen una presión
permanente. Si el gas se
calienta, esta energía
calorífica se invierte en
energía cinética de las
moléculas
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12. Como consecuencia la presión del gas
aumenta, y si las paredes del
recipiente no son rígidas, el volumen
del gas aumenta.
Un gas tiende a ser activo
químicamente debido a que su
superficie molecular es también
grande, es decir, al estar sus partículas
en continuo movimiento chocando
unas con otras, esto hace más fácil el
contacto entre una sustancia y otra,
aumentando la velocidad de reacción
en comparación con los líquidos o los
sólidos.
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13. Gas Real
Los gases reales son los que en condiciones
ordinarias de temperatura y presión se comportan
como gases ideales; pero si la temperatura es muy
baja o la presión muy alta, las propiedades de los
gases reales se desvían en forma considerable de
las de gases ideales
Gas Ideal
Los Gases que se ajusten a estas suposiciones
se llaman gases ideales y aquellas que no se
les llama gases reales, o sea, hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, entre otros.
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14. 1. - Un gas esta formado por partículas
llamadas moléculas
2. - Las moléculas se encuentran animadas
de movimiento aleatorio y obedecen las leyes
de Newton del movimiento.
3. - El numero total de moléculas es grande
4. - El volumen de las moléculas es una
fracción despreciablemente pequeña del
volumen ocupado por el gas
5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las
moléculas, excepto durante los choques.
6. - Los choques son elásticos y de duración
14despreciable
15. Gases Nobles
Tubos de descarga conteniendo gases nobles,
excitados eléctricamente, mostrando la luz
emitida
Los gases nobles son un grupo
de elementos químicos con propiedades muy
similares: bajo condiciones normales, son
gases monoatómico sinoloros, incoloros y
presentan una reactividad química muy baja.
Se sitúan en el grupo 18 (8A) 1 de la tabla
periódica (anteriormente llamado grupo 0).
Los seis gases nobles que se encuentran en la
naturaleza
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón
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(Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).
16. Amedeo Avogadro
(Lorenzo
Romano Amedeo Carlo Avogadro),
Conde de Quaregna y Cerreto, (Turín, 9
de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio
de 1856) fue un físico y químico italiano,
profesor de Física en la universidad de
Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de
Avogadro, que dice que volúmenes iguales
de gases distintos bajo las mismas
condiciones de presión y temperatura,
contienen el mismo número de partículas.
Avanzó en el estudio y desarrollo de la
teoría atómica, y en su honor se le dio el
nombre al Número de Avogadro.
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17. Una de sus contribuciones
más importantes es
clarificar la distinción entre
los conceptos átomo y
molécula, admitiendo que
las moléculas pueden estar
constituidas por átomos
(distinción que no hacía
Dalton, por ejemplo).
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