Gases y leyes de los gases

1. GASES
LINA DANIELA GONZALEZ ROBAYO
10-1
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE- TOLIMA
2019

2. GASES
INTRODUCCIÓN
En este nuevo blog se hablará un poco acerca de los gases y sus generalidades, sus leyes de
Boyle y Mariotte y la ley de Charles y como estos reaccionan con distintas sustancias,
conociendo así sus propiedades.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan
el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son
llamados gases ideales o perfectos.
OBJETIVOS
 Identificar las leyes de los gases y sus diversas generalidades en el campo de la
química.
 Reconocer la importancia de ellos y su uso en distintas áreas.
MARCO TEÓRICO
GASES: son el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio,
es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso.
Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
Los gases poseen distintas propiedades. Sus moléculas se encuentran prácticamente
libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos.
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las
propiedades:
 Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces
de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y
de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a
la que se mueven sus moléculas.
 Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
 Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
 Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre
unas moléculas y otras.
 Sus partículas se encuentran en un estado casi libre (también se denomina gas al
proceso de digestión del ser humano)
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el
oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de
carbono o el propano, o mezclas como el aire.

3. Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas
homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos
gaseosos, estado gaseoso o fase gaseosa.
GENERALIDADES DE LOS GASES
Los gases representan uno de los tres estados comunes de la materia: sólido, líquido, y
gaseoso. Hay muchas sustancias que pueden existir en los tres estados, el agua por ejemplo,
puede existir como líquido, sólido (hielo) o gas (vapor de agua).
Otros ejemplos son los gases oxígeno y nitrógeno, que se convierten en líquido a
temperaturas muy bajas; al bajar aún más esta temperatura alcanzan el estado sólido.
El gas se define como un estado de la materia, que se puede expandir indefinidamente y
que toma la forma del recipiente que lo contiene, ocupando todo el espacio disponible de
dicho contenedor. En este sentido, los sólidos y los líquidos se diferencian de los gases en
que los sólidos tienen su forma y volúmenes propios, y los líquidos adquieren la forma del
recipiente que los contiene pero tienen volumen propio.
Los gases tienen cinco propiedades físicas fundamentales que los hacen a la vez útiles y
potencialmente peligrosos. Estas características son:
 Los gases son mucho más ligeros que los líquidos y los sólidos.
 Las moléculas de los gases siempre están en movimiento.
 Los gases, en caso de fuga, se distribuirán eventualmente por sí mismos a través del
aire en una habitación u otro espacio cerrado.
 Algunos gases tienen olor y otros no.
 La mayoría de los gases son invisibles, aunque algunos si son visibles.
LEY DE LOS GASES
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando
los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión,
el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría
obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma
similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen
las moléculas que se encuentran más separadas, y los gases se consideran como casos
especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.
La ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de
Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes científicamente se refieren a cada una de las
variables que son presión, volumen y temperatura. La ley de Charles establece que el
volumen y la temperatura son directamente proporcionales cuando la presión es constante.
La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre

4. sí la temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a
un volumen constante.
LEY DE BOYLE: formulada independientemente por el físico y químico británico Robert
Boyle en (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte en (1676), es una de las leyes
de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante.
La ley dice que la presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a
la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen
aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta).
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el
volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante
para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura,
manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Donde:
LEY DE CHARLES: La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona
el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a
una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la
temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas
disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía
cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas
a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del
gas.
La ley de Charles es una de las leyes más importantes acerca del comportamiento de los
gases, y ha sido usada en muchas aplicaciones diferentes, desde para globos de aire caliente
hasta en acuarios. Se expresa por la fórmula:

5. Donde:
 V es el volumen
 T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
 k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:
Donde:
Volumen inicial
Temperatura inicial
Volumen final
Temperatura final
ACTIVIDAD INTERACTIVA

18. WEBGRAFÍA
 https://es.wikipedia.org/wiki/Gas
 https://www.revistapetroquimica.com/gas/
 https://www.infrasal.com/gases/9-infrasal/infrasal/71-generalidades-de-los-gases
 https://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_de_los_gases
 https://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-
quimica.shtml