Aquí se habla de los gases y a profundidad de la ley charles y boyle

1. GASES
PRESENTADO POR:
ZULLY VALENTINA RODRÌGUEZ TRIANA
PRESENTANDO A:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCIÒN EDUCATIVA TÈCNICA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÒN
QUÌMICA - LABORATORIO TICS
DÈCIMO UNO
2019

2. INTRODUCCIÓN
Los seres humanos vivimos rodeados de un mezcla gaseosa conocida como la
atmósfera.La atmósfera contiene un 21% de oxígeno(O2, 78% de nitrógeno(N2 y el
resto de gases por argón(Ar), dióxido de carbono(CO2) y vapor de agua (H2O).El
oxígeno es esencial para la vida de las plantas y de los animales. El ozono se forma
en la atmósfera superior al reaccionar oxígeno con la luz ultravioleta. El ozono nos
protege de los efectos dañinos de la luz ultravioleta en el DNA de la piel.El dióxido
de carbono es un producto de la combustión y del metabolismo, es usado por las
plantas en el proceso de fotosíntesis, un proceso que produce oxígeno el cual es
esencial para la vida de las plantas y de los animales.El conocimiento de los gases
y de las leyes que gobiernan al comportamiento de los gases nos puede ayudar a
entender la naturaleza de la materia y nos permitirá hacer las decisiones
concernientes a los temas importantes del ambiente y de la salud.En este último
blog del año hablaremos sobre los gases , sus generalidades y dos de sus diversas
leyes.
OBJETIVOS
Objetivo General: Aprender y visionar los gases
Objetivo Específico: Conocer más a fondo sobre las leyes y su generalidad de
los gases, también analizar la importancia de los gases como ser humano.
MARCO TEÓRICO

3. GASES: El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las
moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores
del tamaño del diámetro real de las moléculas, el volumen ocupado por el gas
depende de la presión, la temperatura y de la cantidad o número de moles.
El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen
propio, es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en
estado gaseoso. Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas
unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas
unas de otras .Los gases poseen distintas propiedades. Sus moléculas se
encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo
el espacio en el cual son contenidos.
Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en
comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas . Además, los gases
ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene, no tienen forma
definida sino adoptan la de los recipientes que las contiene y pueden comprimirse
fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y
otras. El gas fue uno de los componentes más buscados en la tierra, en cual sus
tipos son: gas lpg, gas natural y gas oxigenado por la materia Existen diversas leyes
derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el
volumen y la temperatura de un gas.
GENERALIDADES DE LOS GASES: Los gases representan uno de los tres
estados comunes de la materia: sólido, líquido, y gaseoso. Hay muchas sustancias
que pueden existir en los tres estados, el agua por ejemplo, puede existir como
líquido, sólido (hielo) o gas (vapor de agua).El gas se define como un estado de la
materia, que se puede expandir indefinidamente y que toma la forma del recipiente
que lo contiene, ocupando todo el espacio disponible de dicho contenedor. En este
sentido, los sólidos y los líquidos se diferencian de los gases en que los sólidos tiene
su forma y volúmenes propios, y los líquidos adquieren la forma del recipiente que
los contiene pero tienen volumen propio .Los gases tienen cinco propiedades físicas

4. fundamentales que los hacen a la vez útiles y potencialmente peligrosos. Estas
características son:
-Los gases son mucho más ligeros que los líquidos y los sólidos.
-Las moléculas de los gases siempre están en movimiento.
-Los gases, en caso de fuga, se distribuirán eventualmente por sí mismos a través
del aire en una habitación u otro espacio cerrado.
-Algunos gases tienen olor y otros no.
-La mayoría de los gases son invisibles, aunque algunos sí son visibles
LEY DE LOS GASES: La ley general de los gases es una ley que combina la ley de
Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes científicamente
se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura. La
ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente
proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión
y el volumen son inversamente proporcionales entre sí la temperatura constante.
Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la
temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases
combinados, que establece claramente que:
-La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema
permanece constante.
Matemáticamente puede formularse como:

5. Donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que
dependerá de la cantidad de gas considerado.
Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1
y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se
obtiene la ley de los gases ideales.
LEY BOYLE:La ley de Boyle fue descubierta por Robert Boyle en el siglo XVII, y fue
la ley que estableció las bases para poder explicar la relación que existe entre la
presión y el volumen que existe en un gas. Por medio de una serie de experimentos,
logró demostrar que, si había una temperatura constante, un gas al ser sometido a
más presión reduce su volumen, mientras que si la presión decrece el volumen
aumenta. La ley de Boyle es una ley relacionada con los gases que establecen una
relación entre la presión y el volumen que tiene una determinada cantidad de gas,
sin que haya variaciones en la temperatura, es decir, a temperatura constante. En
el año 1662 Robert Boyle, descubrió que la presión que era aplicada a un gas era
inversamente proporcional a su volumen a temperatura y número de moles
constante. En otras palabras que si se aumenta del doble la presión ejercida sobre
el gas, este mismo gas se comprimía reduciendo su volumen a la mitad.
Cuando el volumen del recipiente que contiene el gas aumenta, la distancia que las
partículas tienen que pasar antes de colisionar contra las paredes del recipiente
también aumenta. Este aumento de distancia hace que los choques sean menos
frecuentes, y por lo tanto la presión en las paredes sea inferior a la ejercida
anteriormente cuando el volumen era inferior.
LEY CHARLES: la ley de Charles,explica que a una presión dada, el volumen
ocupado por una cierta cantidad de un gases directamente proporcional a su
temperatura. La ley de Charles es una ley que nos dice que cuando la cantidad de
gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen
y la temperatura siempre tendrán el mismo valor. La ley de Charles es una de las
leyes que se encuentra relacionada con los gases. Consiste en la relación que existe

6. entre el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, el cual se
mantiene a una presión constante, por medio de una constante de proporcionalidad
que se aplica de forma directa. Jacques Charles dice que para una determinada
suma de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del
gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye porque la
temperatura se encuentra directamente relacionada con la energía del movimiento
que tienen las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión
dada, se dará una mayor velocidad de las moléculas y mayor volumen del gas.

16. CONCLUSIONES
A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se
contrae cuando se expande.La temperatura y el número de moles para demostrar
la ley de Boyle deben ser constantes.La presión para demostrar la ley de charle
debe ser constante.Si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la
presión disminuye el volumen aumenta.Se puede decir que las leyes de Charles y
Boyle Mariott son muy importantes en nuestra física ya que cada una tiene su
pensamiento. La de Charles nos dice que estudió por primera vez la relación entre
el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó
que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y
que al enfriar el volumen disminuía. En cambio la de Boyle Mariotte establece que
la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
WEBGRAFIAS
https://es.slideshare.net/williamjosepmatamoros/informe-de-los-gases
https://www.revistapetroquimica.com/gas/
https://www.infrasal.com/gases/9-infrasal/infrasal/71-generalidades-de-los-gases
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases

17. https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
https://www.euston96.com/ley-de-charles/