La corrosión es la degradación natural de los metales debido a reacciones electroquímicas con el entorno. Puede causar daños estructurales y fugas. Existen varios tipos de corrosión como la uniforme, galvánica y por picaduras. Para evitarla es importante proteger los metales con recubrimientos como pintura o barniz.

1. ¿Como puedo
evitar la
corrosión?
Samuel Jiménez flores
N.L:18 3:F
MTRA.: Alma Mayte barajas
cárdenas

2. Introducción
 La palabra corrosión evoca en muchas
personas la imagen tan conocida de la
herredumbre,propia de los metales ferrosos
,como si solo el hierro fuera susceptible de
presentar este fenómeno.
 En realidad la corrosión es la causa general
de la alteración y destrucción de la mayor
parte de los materiales naturales o fabricados
por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva
ha existido siempre, no se le ha prestado
atención hasta los tiempos modernos, como
efecto de los avances de la civilización en
general y de la técnica en particular.

3. introduccion
El desarrollo de los métodos de extracción y el
uso de los combustibles, muy especialmente del
petróleo, así como la expansión de la industria
química, ha modificado la compasión de la
atmosfera de los centros industriales y de las
aglomeraciones urbanas.
A veces los daños causados por un problema
de corrosión pueden ser muy amplios. Pensemos
en la reparación de la falla de un oleoducto de
crudo, resueltamente de problemas de
corrosión interna o externa. A parte del costo
inherente a la sustitución del tramo de tuberías
dañado hay que tener en cuenta el daño
causado por el aceite derramado al terreno,
muchas veces irreversible.

4. Introduccion
 Este efecto de agentes corrosivos sobre la
carrocería se agrava en las zonas costeras, por
la influencia de la brisa marina que llega a
poner en contacto con la carrocería gotitas
cargadas de cloruro de sodio(sal). Asimismo,
es perniciosa la acción de la sal común que
echa en invierno sobre las calzadas heladas,
en muchos países con inviernos largos y duros,
con el fin de que puedan transitar los vehículos
por ellas.
 La palabra corrosión evoca en muchas
personas la imagen tan conocida de la
herredumbre,propia de los metales ferrosos
,como si solo el hierro fuera susceptible de
presentar este fenómeno.

5. Definición de la corrosión
 Es la pérdida o deterioro de
las propiedades físicas y/o
químicas de un metal, sobre
todo el hierro, al interactuar
con su medio. Sucede
naturalmente,
transformándose el metal
en un óxido, (reacción
anódica, donde ocurre la
disolución del metal) que
es un compuesto más
estable, por el cual el metal
vuelve a su estado anterior
u original, que es el que
tenía antes del proceso
metalúrgico.
 Si el metal es poroso
puede llegar a su
destrucción total. En otros
casos, pueden producir
contaminación, o
accidentes en las
industrias al romperse las
máquinas o herramientas
por oxidación; y si las
estructuras metálicas son
contenedoras de otras
sustancias, puede
provocar fuga de las
mismas, por los sitios
deteriorados por la
corrosión.

6. Desarrollo
 Las tuberías de agua
 El fenómeno de la corrosión se produce debido a
que los materiales constructivos, especialmente los
metales, se obtienen a partir de especies minerales
estables en condiciones naturales. Una vez
extraídos y expuestos a las condiciones
ambientales, tienden a estabilizarse química y
energéticamente. Por tanto, la corrosión es la
destrucción de un metal a través de la interacción
con un ambiente (por ejemplo, suelo o agua) por
un proceso electroquímico, es decir, una reacción
que envuelve un flujo de corriente eléctrica e
intercambio de iones.
 La corrosión es un fenómeno inevitable a largo
plazo si no se toman las precauciones adecuadas.
Puede debilitar la integridad estructural de la
tubería y convertirla en un vehículo inseguro para
el transporte de cualquier tipo de fluidos.

7. Desarrollo
 La corrosión es la principal causa de fallo en las
conducciones de fluidos. El fallo de una tubería
puede tener múltiples consecuencias como
pérdida del fluido, daños en las instalaciones,
contaminación, e incluso puede llegar a suponer
un riesgo para las vidas humanas.
 El proceso de corrosión en los metales es un
proceso electroquímico, donde se suceden
reacciones de oxidación y reducción,
estableciéndose un intercambio de electrones, y
consecuentemente, el paso de una corriente
eléctrica de componente continua entre un
ánodo y un cátodo, a través de un medio
conductor (el electrolito citado), como en una
pila galvánica.

8. Desarollo
 Los tubos típicamente mueven mezclas de líquidos de forma
segura entre destinos, para fines como transportar petróleo
crudo o abastecer de agua a un pueblo. Para la
construcción de tubos hay muchas opciones de materiales,
incluyendo el bronce y el hierro. Sin embargo, los metales
distintos tienden a corroerse los unos a los otros a través de
un proceso llamado electrólisis. Los obreros deben usar
técnicas de prevención de la corrosión para asegurar la
integridad estructural del caño con el tiempo.

9. Tipos de corrosión
 Corrosión uniforme
 Corrosión galvánica
 Corrosion por picadura
 Corrosión por hendiduras
 Corrosion intreregular
 Corrosion selectiva
 Corrosión por erosion
 Corrosión por agrietamiento

11.  Sin embargo, el
problema más
común con la
utilización de acero
en un entorno
marino es su
susceptibilidad a la
corrosión. Por lo
tanto, para una
utilización más
efectiva de acero
es necesario poseer
algunos
conocimientos de
los fenómenos de
corrosión y sobre los
métodos existentes
de protección
contra los mismos.
Como puedo
evitar la corrosión

12. cuestionario
 ¿Por qué se crea la corrosión por erosión?
 ¿Por qué el metal se correa cuando lo dejas al
exterior?
 ¿Por qué el agua ase que el metal se oxide?
 ¿Por qué el metal se oxida cuando esta picado?
 ¿Por qué la estatua de la libertad no se correa?
 ¿Qué es la corrosión uniforme?
 ¿Por qué se crea la corrosión galvánica?
 ¿Con que material puedo evitar la corrosión?
 ¿el aluminio se correa fácilmente?
 ¿Qué es galvanoplastia?
 ¿Que objetos de uso cotidiano han sido recubiertos
por medio de una galvanoplastia?

14. Objetivo
 Analizar los fenómenos químicos y químico-mecánicos de
deterioro en los materiales de construcción en base a los
principios básicos de la físico-química y la mecánica de los
materiales.
 Aplicar la metodología establecida para el análisis de fallas
de los problemas de corrosión en las instalaciones industriales,
tanto en sus aspectos teóricos como experimentales, así
como de los principales métodos para el estudio de los
fenómenos estudiados.

15. objetivo
 Dominar las técnicas y métodos disponibles para
la prevención y combate de los deterioros por
corrosión generalizada y localizada, a través de
una adecuada selección de los materiales de
construcción, del diseño, construcción, operación
y aplicación de los métodos de protección

16. La importancia de evitar la corrosión
 La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más
general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma
más estable o de menor energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto
con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y espontáneo

17. La importancia de evitar la corrosión
 La corrosión es una reacción química (oxido
reducción) en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por
medio de una reacción electroquímica.
 Los factores más conocidos son las alteraciones
químicas de los metales a causa del aire, como la
herrumbre del hierro y el acero o la formación de
pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,
latón).
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho
más amplio que afecta a todos los materiales
(metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.)

18. video
 https://www.youtube.com/watch?v=-HSAqLArxCw
 Maestra le dejo el link de el video gracias

20. Bibliografía
 Las reacciones de corrosión son reacciones redox
espontáneas en las que un metal es atacado por alguna
sustancia del ambiente y convertido en un compuesto no
deseado. La electronegatividad de los elementos que
participan en la corrosión toma un papel fundamental. Como
sabemos en cada reacción química ocurren
desplazamientos de electrones de un elemento a otro según
su nivel de electronegatividad, Los elementos más Los
elementos más electronegativos tienden a ganar electrones
reduciéndose y los de menor electronegatividad entregan
electrones oxidándose y corroyéndose. A pesar de que esta
es una característica entre metales esta también pueden
puede ocurrir entre metales y no metales siendo los no
metales los más electronegativos en relación a un metal. La
corrosión es un proceso creado por la interacción entre un
material (usualmente metal) y su ambiente que resulta en la
degradación del material tienden a ganar electrones.

21. Autoevaluación
 1-Menciona alguno de los tipos de corrosión mas comunes en
nuestra sociedad que son
 Corrosión uniforme
 Corrosión galvánica
 Corrosión por picadura
 Corrosión por hendiduras
 Corrosión intreregular
 Corrosión selectiva
 Corrosión por erosión
 Corrosión por agrietamiento
 2-Menciona con que materiales podemos evitar la corrosión
en nuestra sociedad para tenerla brillante que son barnizar
pintar o enserar
 3-Nos dice también por que se oxida el metal en zonas
costera y en zonas de lagos y por que se oxida con el
oxigeno y el agua

22. Conclusiones Respuestas de el cuestionario
 1 R=la corrosion por erosion se crea por esfuerzo de un objeto
liquido
 2 R=por que el oxigeno contiene h2o
 3 R= El Fe y el O tienen una gran afinidad, por lo que el agua con
el acero crea Fe3O4 u oxido ferroso férrico afortunadamente por
que el oxido ferroso es combustible
 4 R=el oxigeno entra en los orificios y ase que se pudra el acero
 5 R=tiene recubrimientos de pintura y la barnizan
 6 R=En general, la corrosión metálica implica la pérdida de metal
en un punto de la superficie expuesta.
 7 R=cuando 2 metales se encuentra y uno es inoxidable y el otro
se oxida
 8 R=barnizando , pintando o enserando
 9 R=El aluminio por su avidez de oxígeno, siempre tiene una
tenue capa de óxido permanente que le da aspecto de metal
inoxidable
 10 R=Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie
con capas metálicas consistentes
 11 R=cucharas,cuchillos,estufas o cualquier acero inoxidable

23. conclusiones
 Respuesta del crucigrama

24. Conclusiones
 Resultados
 Aprendí que la corrosión es de la naturaleza y que
aunque la queramos evitarla estará ahí en todo el
metal se podrá evitar por un tiempo pero va a
regresar también aprendí como evitarla y cuales
son los casos de corrosión mas comunes en
nuestra vida diaria.