Este documento presenta las instrucciones para un examen de Ciencias que consta de 80 preguntas de Química, Física y Biología. Se especifica que el examen dura 2 horas y 40 minutos y que las respuestas deben marcarse en una hoja de respuestas. Además, se brindan detalles sobre cómo completar correctamente la hoja de respuestas y se recuerda no descuenta puntaje por respuestas erróneas.

1. SIMEX4LCA02586V1
ENSCESCB324-A16V1
ENSAYO CB-324
Química

2. 1. Esta prueba consta de 80 preguntas de los tres subsectores de
Ciencias. Está organizada de la siguiente forma: las primeras
44 preguntas corresponden al subsector de Química, las
siguientes 18 preguntas corresponden al subsector de Física
y las últimas 18 preguntas corresponden al subsector de
Biología.
2. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las letras A, B,
C, D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.
3. Dispone de 2 horas y 40 minutos para responderla.
4. Las respuestas a las preguntas se marcan en la hoja de
respuestas que se le ha entregado. Complete todos los datos
pedidos, de acuerdo con las instrucciones contenidas en esa
hoja.
5. Marque su respuesta en la fila de celdillas que corresponda al
número de la pregunta que está contestando. Ennegrezca
completamente la celdilla, tratando de no salirse de ella. Hágalo
exclusivamente con lápiz de grafito Nº 2 o portaminas HB.
6. NO se descuenta puntaje por respuestas erradas.
7. Si lo desea, puede usar este folleto como borrador, pero no
olvide traspasar oportunamente sus respuestas a la hoja
de respuestas. Tenga presente que se considerarán para la
evaluación EXCLUSIVAMENTE las respuestas marcadas en
dicha hoja.
8. Cuide la hoja de respuestas. No la doble. No la manipule
innecesariamente. Escriba en ella solamente los datos pedidos
y las respuestas.
9. Evite borrar para no deteriorar la hoja. Si lo hace, límpiela de los
residuos de goma.
10. Escriba correctamente todos los datos en la hoja de respuestas,
porque ESTOS SON DE SU EXCLUSIVA RESPONSABILIDAD.
Cualquier omisión o error en ellos impedirá que se entreguen
sus resultados.
INSTRUCCIONES

3. ENSAYO
Química
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una
parte del Sistema Periódico hasta el elemento Nº20.
H
1,0
1
Li
6,9
3
Na
23,0
11
K
39,1
19
Be
9,0
4
Mg
24,3
12
Ca
40,0
20
B
10,8
5
Al
27,0
13
C
12,0
6
Si
28,1
14
N
14,0
7
P
31,0
15
O
16,0
8
S
32,0
16
F
19,0
9
Cl
35,5
17
Ne
20,2
10
Ar
39,9
18
He
4,0
2Número atómico
Masa atómica
Cpech Preuniversitarios 3

4. ENSAYO
1. La principal característica de los elementos de transición interna es
MC que tienen su último electrón en orbitales del tipo
A) s
B) p
C) d
D) f
E) s, p
2. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene 3 electrones desapareados en
MC su estado fundamental?
A) Nitrógeno
B) Boro
C) Azufre
D) Oxígeno
E) Magnesio
3. Una de las principales propiedades periódicas hace referencia a “la
MC capacidad que tienen los elementos para atraer un par de electrones
de enlace”. Según esta definición, ¿de qué propiedad se trata?
A) Potencial de ionización
B) Carga nuclear
C) Electronegatividad
D) Radio iónico
E) Electroafinidad
4. Un par de elementos clasificados como isótonos se caracterizan
MC por presentar
A) igual número de neutrones.
B) distinto número de neutrones.
C) igual número de protones.
D) igual número másico.
E) distinto número de electrones.
Cpech Preuniversitarios4

5. ENSAYO
Química
5. ¿Cuál de las siguientes relaciones es correcta para los elementos z1
AA1
y
ME z2
B A2
?
A) Si Z1
= Z2
y A1
≠ A2
, A y B son isótopos.
B) Si Z1
= Z2
y A1
= A2
, A y B son isóbaros.
C) Si Z1
≠ Z2
y A1
≠ A2
, A y B son isótonos.
D) Si Z1
≠ Z2
y A1
= A2
, A y B son isótonos.
E) Si Z1
= Z2
y A1
= A2
, A y B son isótopos.
6. La determinación del punto de fusión de un compuesto permite
ME identificar la pureza que presenta una sustancia. Un científico produce
en un laboratorio variadas cantidades de ácido acetilsalicílico, más
conocido como Aspirina. Con el fin de determinar la pureza, mide
el punto de fusión de varias muestras, obteniendo los siguientes
resultados.
Muestra Punto de fusión (°C)
1 100
2 138
3 120
Conociendo el punto de fusión teórico del compuesto, que es de
138 °C, ¿cuál de las siguientes aseveraciones es correcta?
A) La muestra 1 no presenta impurezas, ya que su punto de fusión
es menor que el de la sustancia pura.
B) La muestra 2 corresponde a ácido actilsalicílico con alto grado
de pureza.
C) La muestra 3 se encuentra en estado sólido a una temperatura
de 130 °C.
D) La muestra 2 cambia a estado gaseoso a una temperatura de
138 ºC.
E) La muestra 1 posee la mayor cantidad de Aspirina.
Cpech Preuniversitarios 5

6. ENSAYO
7. ¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta con respecto a los
MC tipos de enlace y polaridad de la molécula de dióxido de carbono
(CO2
)?
Tipos de enlace Polaridad de la molécula
A) Apolares simples Apolar
B) Dativos simples Apolar
C) Polares dobles Apolar
D) Apolares simples Polar
E) Dativos dobles Polar
8. ¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta con respecto a la
ME hibridación que puede experimentar un átomo?
A) Se relaciona con un aumento de electrones desapareados.
B) Se relaciona con un aumento de electrones apareados.
C) El hidrógeno puede experimentar hibridación.
D) El carbono hibridado tiene un par de electrones apareados.
E) Un átomo hibridado es menos estable que uno no hibridado.
9. ¿Cuál(es) de los siguientes objetos puede(n) ser datado(s) por el
ME método del carbono–14?
1. Fósil de un animal marino.
2. Vasija de cerámica de la cultura chimú.
3. Momia prehispánica encontrada en las orillas del lago Chungará.
4. Nogal centenario que aún produce nueces.
A) Solo 1
B) Solo 1 y 3
C) Solo 2 y 3
D) Solo 3 y 4
E) Solo 1, 3 y 4
Cpech Preuniversitarios6

7. ENSAYO
Química
10. El siguiente gráfico muestra la disminución en el porcentaje de átomos
ME radiactivos de una muestra de carbono–14 a lo largo del tiempo.
% de átomos
radiactivos
100%
80%
60%
40%
20%
0%
1 2 3 4 5 6
Nº de periodos transcurridos
50%
25%
12,5%
6,25%
3,12% 1,56%
A partir del análisis del gráfico, se puede afirmar que
A) la vida media del carbono-14 transcurre en dos periodos.
B) el carbono-14 se desintegra completamente al transcurrir los 6
periodos.
C) tras 3 periodos transcurridos se habrá desintegrado el 87,5% del
carbono-14 inicial.
D) tras 2 periodos transcurridos existe un 75% de la muestra de
carbono-14.
E) tras 4 periodos transcurridos se habrá desintegrado 1/4 del
carbono-14 inicial.
Cpech Preuniversitarios 7

8. ENSAYO
11. Existen tres isótopos naturales de hidrógeno,
1
1
H (H),
2
1
H (D) y
3
1
H (T),
ME donde el superíndice se relaciona con la masa del átomo. Los dos
primeros, H y D, son estables, mientras que el tercero es radiactivo.
La razón entre D y H varía en el Universo, encontrándose mayor
proporción de D en moléculas orgánicas y en el agua. La siguiente
tabla muestra la razón entre D y H en la Tierra, en planetas cercanos
y en cometas:
Fuente Razón D/H
Océano terrestre 149 ∙ 10-6
Júpiter 20 ∙ 10-6
Atmósfera de Marte 810 ∙ 10-6
Cometas 310 ∙ 10-6
Si se calcula la masa promedio de un átomo del elemento hidrógeno,
a partir de muestras de distintos orígenes y considerando solo los dos
isótopos estables, podríamos esperar que esta sea
A) mayor en el océano terrestre que en la atmósfera de Marte.
B) menor en el océano de la Tierra que en cometas.
C) igual en todas las muestras, independientemente del origen.
D) mayor en los cometas que en todas las demás fuentes.
E) menor en la atmósfera de Marte que en todas las demás fuentes.
12. La siguiente molécula
MC
CH3
C
CH3
CH2
H3
C CH3
posee
A) 3 radicales metil y 1 etil.
B) 2 radicales metil y 1 etil.
C) 1 radical metil y 1 etil.
D) 3 radicales metil.
E) 2 radicales metil.
Cpech Preuniversitarios8

9. ENSAYO
Química
13. Los compuestos formados por carbono como el monóxido de carbono
MC (CO), presente en los gases de escape de los motores de combustión y
el cianuro (CN-
), son extremadamente tóxicos para los mamíferos. Los
gases orgánicos eteno (C2
H4
), etino (C2
H2
) y metano (CH4
), también
formados por carbono, son explosivos e inflamables en presencia
de aire. Por el contrario, muchos otros compuestos que contienen
carbono no son tóxicos, sino esenciales para la vida.
Del texto anterior, se puede afirmar que
A) todos los compuestos formados por carbono son peligrosos para
el ser humano.
B) todos los compuestos nombrados en el texto son de origen
orgánico.
C) la toxicidad de un compuesto que contiene carbono depende de
los átomos a los que este se encuentre unido.
D) el monóxido de carbono y el cianuro sirven de combustibles por
poseer carbono en su estructura.
E) los gases orgánicos son poco usados como combustibles por su
peligrosidad.
14. ¿Cuál(es) de las siguientes representaciones es (son) correctas para
MC el 2-bromobutano?
CH3
H
Br
C2
H5
I)
CH2
CH3
Br HH
H H
Br
CH3
CH3
H3
C
II) III)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y III
E) I, II y III
Cpech Preuniversitarios 9

10. ENSAYO
15. El ácido acetilsalicílico, cuya estructura se representa a continuación,
MC esunfármacousadofrecuentementecomoanalgésico,antiinflamatorio
y antipirético.
O
O
O OH
1
2
Los grupos funcionales presentes en la molécula son, respectivamente,
1 2
A) Ácido carboxílico Éster
B) Aldehído Cetona
C) Ácido carboxílico Éter
D) Alcohol Cetona
E) Éster Ácido carboxílico
16. Un isómero de función para la molécula
MC
CH3
–CH2
–CH2
–CO–CH3
será
A) 3–pentanona.
B) ácido pentanoico.
C) pentanal.
D) butanoato de metilo.
E) 3–pentanol.
Cpech Preuniversitarios10

11. ENSAYO
Química
17. La siguiente imagen muestra la estructura molecular de un aldehído:
ME
CH3
CH3
CH3
CHCH C O
H
De acuerdo a la correcta numeración de la cadena principal, ¿cuál(es)
de los carbonos es (son) asimétrico(s)?
A) 1
B) 2
C) 1 y 4
D) 2 y 3
E) 3 y 4
18. Un éster se puede obtener mediante la reacción química entre
ME
A) un ácido orgánico y un alcohol.
B) dos aldehídos.
C) un aldehído y un alcohol.
D) dos cetonas.
E) una cetona y un ácido.
19. ¿Cuál será el producto obtenido en la siguiente reacción de adición?
ME
CH2
= CH2
+ H2
O X
A) CH3
– CH2
– CH2
– OH
B) CH3
– OH
C) CH3
– CH2
– COOH
D) CH3
– COOH
E) CH3
– CH2
– OH
20. Con respecto a un monómero, es correcto afirmar que
ME
A) es la unidad básica de cualquier polímero.
B) su origen siempre es sintético.
C) su origen siempre es natural.
D) posee una gran masa molar.
E) algunos ejemplos son el almidón y la glucosa.
Cpech Preuniversitarios 11

12. ENSAYO
21. El caucho es un polímero elástico, resistente a las sustancias ácidas
ME y alcalinas, repelente al agua y aislante térmico y eléctrico. El caucho
natural se obtiene de sustancias exudadas por cierto tipo de árboles
tropicales. Los cauchos sintéticos, como el neopreno, se utilizan como
sustitutos del caucho natural y se obtienen por polimerización de
diolefinas derivadas del petróleo. En la actualidad, este polímero es
utilizado para la fabricación de miles de artículos de usos muy diferentes.
A partir del texto anterior, ¿cuál es el principal beneficio del
descubrimiento del caucho sintético?
A) Evita la tala de árboles.
B) Favorece el aumento de la producción de caucho para responder
a la alta demanda.
C) Permite que la producción de caucho no dependa del uso de
recursos naturales.
D) El producto sintético presenta menor toxicidad que el producto
natural.
E) Hace posible utilizar derivados del petróleo que, de lo contrario,
serían desechados.
22. ¿Qué efectos se producen al agregar un soluto no volátil a un
MC disolvente puro?
A) Aumentan la presión de vapor del disolvente y el punto de
ebullición.
B) Aumentan el punto de ebullición y el punto de congelación.
C) Aumenta la presión de vapor del disolvente y disminuye el punto
de congelación.
D) Aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de
congelación.
E) Aumenta la presión de vapor del disolvente y disminuye el punto
de ebullición.
Cpech Preuniversitarios12

13. ENSAYO
Química
23. Considerando la masa atómica del cloro, se puede afirmar que 1 mol
MC de Cl2
gaseoso
A) contiene 6,02 x 1023
átomos.
B) ocupa un volumen de 240 mL.
C) tiene una masa de 71 gramos.
D) tiene una masa de 35,5 gramos.
E) contiene 2 x 6,02 x 1023
moléculas.
24. Si se dispone de 2 mol del gas pentóxido de dinitrógeno (N2
O5
),
MC ¿cuál de las siguientes alternativas es correcta?
A) Su masa molar es de 216 g/mol.
B) Ocupan un volumen de 22,4 L en C.N.P.T.
C) Corresponden a 1,2 x 1024
moléculas de gas.
D) Equivalen a una masa de 108 g.
E) Corresponden a 1,2 x 1024
átomos de gas.
25. La siguiente ecuación no balanceada corresponde al proceso de
ME formación de amoniaco (NH3
).
N2
(g) + H2
(g) → NH3
(g)
¿Cuántos gramos de amoniaco gaseoso se producirán a partir de 70 g
de N2
y 20 g de H2
?
A) 40 g
B) 85 g
C) 113 g
D) 170 g
E) 340 g
26. Se tienen 20 gramos de bromo molecular (Br2
) y se desea preparar
MC una disolución al 8% m/m utilizando todo el bromo. ¿Cuántos gramos
de disolvente se necesitan?
A) 230 g
B) 240 g
C) 245 g
D) 250 g
E) 270 g
Cpech Preuniversitarios 13

14. ENSAYO
27. Considerando que la masa molar del hidróxido de sodio (NaOH) es
MC 40 g/mol, la cantidad de átomos contenidos en una muestra de
12 gramos de este compuesto es
A) 1,20 x 1023
átomos.
B) 1,81 x 1023
átomos.
C) 3,61 x 1023
átomos.
D) 5,42 x 1023
átomos.
E) 6,02 x 1023
átomos.
28. La leche se considera un coloide.Al respecto, ¿cuál es la fase dispersa
MC y la fase dispersante?
Fase dispersa Fase dispersante
A) Lactosa Agua
B) Grasa Agua
C) Grasa Suero
D) Agua Proteínas
E) Agua Grasa
29. Se dispone de masas iguales de dos compuestos de distinta masa
MC molar. Al respecto, es correcto afirmar que
A) se dispone del mismo número de mol de ambos compuestos.
B) los dos compuestos tienen el mismo número de moléculas.
C) ambos compuestos tienen el mismo número de átomos.
D) el de menor masa molar presenta mayor número de moléculas.
E) el de mayor masa molar presenta mayor número de átomos.
Cpech Preuniversitarios14

15. ENSAYO
Química
30. En una balanza que se encuentra en equilibrio, se tiene un vaso con
MC 30 mL de ácido y otro vaso que contiene un sólido de color blanco, tal
como se muestra en el siguiente dibujo.
500 g
La suma de las masas de ambos vasos y sus contenidos es 500 g.
Luego, con una pipeta se vierte el ácido sobre el sólido y se observa
una reacción que va acompañada de un desequilibrio de la balanza. Se
procede a restituir el equilibrio de la balanza y se determina que ahora
el conjunto masa 496 g. A partir de lo descrito, se puede concluir que
A) en esta reacción no se cumple el principio de conservación de la
masa.
B) se produjo un gas que se evaporó y cuya masa corresponde a 4 g.
C) parte del ácido se evaporó.
D) los productos de esta reacción masan 496 g.
E) se produjo un cambio reversible.
31. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
ME
A) Las disoluciones ácidas tienen pH menores que las disoluciones
básicas.
B) Las disoluciones neutras tienen pH = 14.
C) Una disolución con pOH = 8 es básica.
D) Si [H+
] < [OH-
], la disolución es ácida.
E) Una disolución de HCl muy diluida tendrá un pH básico.
32. La masa molar del hidróxido de sodio (NaOH) es 40 g/mol. El pH de
ME una mezcla acuosa que presenta 0,04 gramos por cada litro de
disolución será igual a
A) 3
B) 4
C) 7
D) 10
E) 11
Cpech Preuniversitarios 15

16. ENSAYO
33. Con relación a la electrólisis, es correcto afirmar que
ME
A) la descarga de cationes se produce en el ánodo.
B) se producen cambios químicos en los electrodos.
C) produce energía de tipo eléctrica.
D) en el cátodo se produce la oxidación.
E) se trata de un proceso espontáneo.
34. En el siguiente esquema
ME
M2+
M0
M4+
I II
se puede afirmar que el
A) proceso I es de oxidación.
B) proceso II es de reducción.
C) proceso II es de oxidación.
D) M2+
es el agente reductor en el proceso I.
E) M0
es el agente oxidante en el proceso II.
35. Respecto a la reacción redox:
ME
2 Na + Cl2
2 NaCl
¿Cuál de las siguientes opciones es correcta?
A) La reacción es espontánea.
B) El sodio es el agente oxidante.
C) El sodio se reduce.
D) El cloro se reduce.
E) El cloro es el agente reductor.
Cpech Preuniversitarios16

17. ENSAYO
Química
36. ¿Cuál es el signo de la variación de entropía (∆S) en la descripción de
ME los procesos que se indican?
Los alimentos al
cocinarse pierden
agua y emiten
gases
El agua en estado
sólido pasa al
estado líquido
Las plantas
producen glucosa a
partir de CO2
, agua
y energía lumínica
A) Negativo Negativo Positivo
B) Positivo Negativo Negativo
C) Positivo Positivo Negativo
D) Negativo Positivo Positivo
E) Positivo Negativo Positivo
37. Desde el punto de vista de la energía, ¿qué tipo de proceso
ME representa el siguiente gráfico?
Energía
calórica
Reactantes
Productos
Transcurso de la reacción
A) Exotérmico
B) Endotérmico
C) Exergónico
D) Endergónico
E) Entrópico
Cpech Preuniversitarios 17

18. ENSAYO
38. Para la reacción:
ME
A (ℓ) + B (s) → AB (g)
el valor de ΔS será
A) cero.
B) positivo.
C) negativo.
D) negativo en los reactantes.
E) positivo en los productos.
39. Sobre la catálisis heterogénea, podemos mencionar que
ME
I) ocurre por adsorción molecular.
II) se desarrolla entre sustancias en distintas fases.
III) el catalizador se presenta solamente en disolución acuosa.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
Cpech Preuniversitarios18

19. ENSAYO
Química
40. La urea ((NH2
)2
CO) es un compuesto químico que se encuentra
ME abundantemente en la orina y se forma a partir del cianato de amonio,
tal como se describe en la siguiente reacción:
NH4
+
+ CNO–
→ (NH2
)2
CO
La ley de velocidad para la síntesis de la urea es la siguiente.
v = k [NH4
+
] [CNO–
]
A partir de la ley de velocidad, ¿cuál es el orden de cada reactante?
[NH4
+
] [CNO–
]
A) 0 0
B) 1 1
C) 1 2
D) 0 1
E) 2 1
Cpech Preuniversitarios 19

20. ENSAYO
41. A continuación se muestran dos gráficos que representan los cambios
ME de energía de una reacción, en presencia y en ausencia de una
enzima.
Reactivos
Avance de la reacción
1
Energíalibre
Productos
ΔG
Ea
Reactivos
Productos
Avance de la reacción
2
Ea
ΔG
EnergíalibreAl respecto, es correcto afirmar que
A) la reacción no es espontánea.
B) en 1 la reacción tarda más tiempo en ocurrir.
C) 2 corresponde a la reacción no catalizada.
D) la velocidad de reacción es menor en 2.
E) la variación de energía libre es positiva.
42. La reacción
ME
2 H2
(g) + 2 NO (g) → N2
(g) + 2 H2
O (g)
es de segundo orden global y tiene orden 1 para H2
.
La expresión de la ley de velocidad para esta reacción es
A) v = k [NO]2
B) v = k [H2
][NO]
C) v = k [H2
][NO]2
D) v = k [H2
][N2
]
E) v = k [H2
O][N2
]
Cpech Preuniversitarios20

21. ENSAYO
Química
43. De acuerdo a la siguiente reacción en equilibrio:
ME
CaCO3
(s) CaO (s) + CO2
(g) ∆H = 31 kcal/mol
¿Cuál(es) de las siguientes opciones es (son) correcta(s)?
I) Un aumento de temperatura favorece la formación de CO2
.
II) Una variación de la temperatura genera un cambio de la constante
de equilibrio (Keq
).
III) La constante en función de la presión (Kp
) es igual a la constante
en función de la concentración (Kc
).
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
44. El principio de Le Chatelier establece que al imponer un cambio en
ME las condiciones de un sistema en equilibrio, las concentraciones se
modifican de tal manera que se contrarreste el cambio impuesto. Para
someter a prueba este principio, se realiza un experimento utilizando
disoluciones de KSCN y FeCl3
, que reaccionan de acuerdo a la
siguiente ecuación:
FeCl3
(ac) + 6 KSCN (ac) K3
[Fe(SCN)6
] (ac) + 3 KCl (ac)
El complejo K3
[Fe(SCN)6
] otorga un color rojo a la disolución.
A partir de estos datos, ¿qué resultado se puede esperar para
confirmar el principio de Le Chatelier?
A) Al aumentar la presión, el equilibrio se desplazará hacia los
productos.
B) Al aumentar la temperatura, habrá mayor producción de KCl.
C) Al disminuir la concentración de KSCN, aumentará el color rojo
de la disolución.
D) Al aumentar la concentración de FeCl3
, aumentará la coloración
roja de la disolución.
E) Al mezclar los componentes en un vaso de precipitado, se
obtendrá una disolución de color rojo.
Cpech Preuniversitarios 21

22. ENSAYO
45. En una onda mecánica, cuando la elongación máxima aumenta al
doble, entonces
A) la longitud de onda disminuye a la mitad.
B) la frecuencia aumenta al doble.
C) el periodo aumenta al doble.
D) la velocidad disminuye a la mitad.
E) la amplitud aumenta al doble.
46. Respecto de los tipos de onda y sus características, ¿cuál de las
siguientes aseveraciones es correcta?
A) Las ondas mecánicas se propagan en el vacío.
B) Las ondas electromagnéticas siempre son longitudinales.
C) Solo las ondas mecánicas transportan energía.
D) Las ondas electromagnéticas solo se propagan en el vacío.
E) En una onda longitudinal, las partículas del medio oscilan en la
dirección de propagación de la onda.
47. Dadas las siguientes aseveraciones.
I) El sonido es una onda longitudinal.
II) Las ondas transportan energía y, en algunos casos, materia.
III) En el aire, el sonido demora 2 segundos en recorrer 680 metros.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) solo I y III.
Cpech Preuniversitarios22

23. ENSAYO
Química
48. En un estudio de grabación casero se recubren los muros con
bandejas de huevos (hechas de cartón blando) para así disminuir los
ruidos hacia el exterior. El fenómeno del sonido que interviene en este
hecho es la
A) transmisión.
B) difracción.
C) refracción.
D) absorción.
E) atenuación.
49. Un día de verano, mientras estudia en los patios de la universidad,
Luis observa la portada de su cuaderno, la que ve de color azul. Si al
estudiar de noche Luis ilumina la portada del cuaderno con luz verde,
esta se verá de color
A) azul.
B) verde.
C) negro.
D) rojo.
E) café.
Cpech Preuniversitarios 23

24. ENSAYO
50. El siguiente gráfico de velocidad v en el tiempo t representa el
movimiento rectilíneo de un cuerpo.
1 2 3
8
0
t (s)
v
m
s
La magnitud de la velocidad media del móvil entre t = 0 s y t = 3 s es
A) 10
m
s
B) 8
m
s
C) 6
m
s
D) 5
m
s
E) 4
m
s
51. Losmovimientospuedenserclasificadosdeacuerdoatresparámetros:
I) según la trayectoria del móvil, el movimiento puede ser uniforme
o variado.
II) según la rapidez, el movimiento puede ser curvilíneo o rectilíneo.
III) según el sistema de referencia, el movimiento puede ser absoluto
o relativo.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) solo II y III.
Cpech Preuniversitarios24

25. ENSAYO
Química
52. Dos cuerpos, P y Q, caen simultáneamente y desde la misma altura.
Al cuerpo P, sin embargo, se le aplica una velocidad inicial hacia
abajo, mientras que Q es dejado caer desde el reposo. Si la masa
de P es mayor que la de Q, el gráfico que representa correctamente
el comportamiento de la rapidez v, en función del tiempo t, de ambos
cuerpos es
vv
t
A)
Q
P
v
t
B)
Q
P
v
t
C)
Q
P
t
D)
Q
P
v
t
E)
QP
53. El siguiente gráfico representa la rapidez v, en el tiempo t, de un móvil
de 10 kg de masa que se mueve en línea recta.
2
4
v
m
s
t (s)
2
Considerando la información contenida en el gráfico, ¿cuál de las
siguientes alternativas corresponde al módulo de la fuerza neta que
actúa sobre el móvil?
A) 1 N
B) 2 N
C) 4 N
D) 10 N
E) 20 N
Cpech Preuniversitarios 25

26. ENSAYO
54. Al lanzar verticalmente hacia arriba, sobre la superficie de la Tierra,
un objeto de masa M con una rapidez inicial V, demora un tiempo T en
alcanzar el punto de máxima altura. Si luego se lanza verticalmente
hacia arriba otro objeto, de masa 3M, con la misma velocidad inicial,
pero sobre la superficie de la Luna, en donde la aceleración de
gravedad es un sexto de la aceleración de gravedad de la Tierra,
¿cuánto tiempo demora en alcanzar el punto de máxima altura?
A)
T
2
B) T
C) 2T
D) 3T
E) 6T
55. ¿Qué sucede si la única fuerza externa aplicada sobre un cuerpo es
constante, paralela a la superficie y mayor que la fuerza de roce?
A) El cuerpo se mueve con velocidad constante.
B) La velocidad del cuerpo aumenta, para luego mantenerse
constante.
C) La aceleración del cuerpo aumenta constantemente.
D) La velocidad del cuerpo aumenta, para luego comenzar a
disminuir.
E) La velocidad del cuerpo aumenta constantemente.
Cpech Preuniversitarios26

27. ENSAYO
Química
56. El siguiente gráfico representa la energía potencial gravitatoria Eg
de
una partícula, en función de su altura h respecto del suelo.
h (m)
Eg
(J)
35
1.750
Si el módulo de la aceleración de gravedad es 10 m
s2
, ¿cuál es la
masa del cuerpo?
A) 50 kg
B) 15 kg
C) 10 kg
D) 5 kg
E) 2 kg
Cpech Preuniversitarios 27

28. ENSAYO
57. Tres amigos desean subir tres cajas idénticas desde el suelo hasta
lo alto de una plataforma horizontal. Para lograrlo, cada uno decide
seguir un camino diferente: uno sube la caja por una escalera, otro
decide subir la caja elevándola con una cuerda y el tercero decide
subirla por un plano inclinado que se encuentra a un costado de la
plataforma, tal como lo muestra la figura.
Si cada uno de ellos subió la caja con velocidad constante, respecto
del trabajo mecánico realizado por el peso de la caja, ¿cuál de las
siguientes alternativas es correcta?
A) Al subir la caja por la escalera se realizó el menor trabajo.
B) Al subir la caja con la cuerda se realizó el menor trabajo.
C) Al subir la caja por el plano inclinado se realizó el menor trabajo.
D) Al subir por la escalera y por el plano inclinado se realizó el
mismo trabajo, menor que al subir la caja con la cuerda.
E) Al subir la caja, el trabajo mecánico realizado es el mismo en las
tres situaciones.
58. Se tiene agua a 4 °C en un recipiente. En relación a esto, se afirma
que
I) al elevar la temperatura del agua en 4 °C, su volumen aumenta.
II) al disminuir la temperatura del agua en 4 °C, su volumen
disminuye.
III) al disminuir la temperatura del agua en 4 °C, su densidad
aumenta.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) solo II y III.
Cpech Preuniversitarios28

29. ENSAYO
Química
59. Para realizar un experimento, Max y Alberto tienen tres cuerpos
idénticos, A, B y C, cuyas temperaturas iniciales son TA
, TB
y TC
,
respectivamente, y que cumplen con que TA
< TB
< TC
. Ponen los tres
cuerpos en el interior de una cámara térmicamente aislada, que les
permite medir las temperaturas de cada uno de forma independiente,
y la cierran herméticamente. Transcurrido un determinado tiempo,
Alberto mide las temperaturas de los cuerpos A y C, encontrando que
son iguales, y anota en su cuaderno de registro el tiempo transcurrido
y que los tres cuerpos han alcanzado la misma temperatura final. Max,
al ver que su compañero no verificó la temperatura final del cuerpo B,
se dirige a la cámara en la que se encuentran los cuerpos y, después
de medir las tres temperaturas, comprueba que efectivamente son
iguales, tal como lo había anotado Alberto.
Considerando que Alberto no verificó la temperatura final del cuerpo
B, es correcto afirmar que, al anotar en su cuaderno de registro que
las temperaturas finales de los tres cuerpos eran iguales, Alberto hizo
A) un postulado.
B) una inferencia.
C) una suposición.
D) una descripción.
E) una observación experimental.
Cpech Preuniversitarios 29

30. ENSAYO
60. El valor de la constante de gravitación “G” de la ley de gravitación
universal fue determinado después de más de 100 años desde que
Newton enunciara su famosa ley, en 1687. El científico que logró
establecer por primera vez su valor fue Henry Cavendish, en 1798.
Respecto del texto anterior, es correcto concluir que
A) Henry Cavendish fue mejor científico que Newton.
B) a Newton no le era relevante calcular el valor de una constante.
C) Cavendish quiso apropiarse del trabajo de Newton.
D) en ciencias, los grandes logros siempre son el resultado de un
trabajo colaborativo.
E) los científicos son personas a las que no les gusta pedir ayuda.
61. El movimiento continuo de las placas tectónicas puede ser explicado
por la(s)
I) atracción permanente que ejerce la Luna sobre la superficie de
la Tierra.
II) corrientes de convección producidas en el interior del manto
terrestre.
III) diferencias de temperatura en las distintas capas del interior de
la Tierra.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo II y III.
E) I, II y III.
Cpech Preuniversitarios30

31. ENSAYO
Química
62. Las zonas de la superficie de la Tierra en donde se separan dos
placas tectónicas, creándose corteza en forma permanente y a lo
largo de las cuales se presenta una importante actividad volcánica,
se denominan
A) fronteras convergentes.
B) fronteras transcurrentes.
C) fronteras divergentes.
D) fronteras conservativas.
E) fallas de transformación.
Cpech Preuniversitarios 31

32. ENSAYO
63. ¿Cuál de las siguientes sustancias representa una unidad básica de
construcción de algún compuesto orgánico (monómero)?
A) Glucosa
B) Hemoglobina
C) Almidón
D) Celulosa
E) Sacarosa
64. La mitocondria, en las células eucariontes vegetales, tiene por función
participar en la
A) formación de la pared celular.
B) síntesis de proteínas.
C) respiración celular.
D) citodiéresis.
E) fotosíntesis.
65. ¿Cuál de los siguientes términos presenta la menor complejidad
dentro de los niveles de organización biológica?
A) Organelo
B) Célula
C) Molécula
D) Órgano
E) Tejido
66. Al colocar una célula animal en una determinada disolución acuosa
comienza a aumentar rápidamente de tamaño. Una forma de detener
este proceso será
A) inhibiendo los transportadores de membrana.
B) aumentando la concentración del medio.
C) impidiendo la formación de vesículas.
D) agregando agua a la disolución.
E) deteniendo la síntesis de ATP.
Cpech Preuniversitarios32

33. ENSAYO
Química
67. Las células se pueden clasificar, de acuerdo al número de cromosomas
y cantidad de ADN, de la siguiente forma:
Nº de cromosomas Cantidad de ADN
n = célula haploide, es decir,
sus cromosomas no tienen
a su par homólogo.
c = 1 cromátida*
2c = 2 cromátidas*
4c = 4 cromátidas*
2n = célula diploide, es decir, sus
cromosomas tienen a su
par homólogo.
* en 1 cromosoma si es una célula n o
en un par de cromosomas homólogos, si es una célula 2n.
Las siguientes imágenes muestran distintas células:
Célula 1 Célula 2 Célula 3 Célula 4
Deacuerdoalainformaciónentregada,cadacélulaseclasificaríacomo
Célula 1 Célula 2 Célula 3 Célula 4
A) n, c 2n, 2c n, 2c 2n, 4c
B) n, c 2n, 2c 2n, 2c n, c
C) n, 2c 4n, 2c n, 2c 2n, 4c
D) n, c 2n, 2c n, 2c 4n, 4c
E) n, c n, 4c 2n, 2c 2n, 4c
Cpech Preuniversitarios 33

34. ENSAYO
68. El siguiente gráfico presenta la variación de la cantidad de ADN por
célula durante el ciclo celular en una especie donde una célula con 2n
cromosomas y 2c tiene 4 pg de ADN. Junto al gráfico, se muestra una
figura con dos células en un determinado momento del ciclo:
Tiempo (u.a.)
5 10 15
CantidaddeADNporcélula(pg)
0
2
4
6
8
P
Q
R
S
T
¿En cuál de las posiciones del gráfico, señaladas con las letras P, Q,
R, S y T, se encontrarían las células de la figura?
A) P
B) Q
C) R
D) S
E) T
Cpech Preuniversitarios34

35. ENSAYO
Química
69. La siguiente figura corresponde a un cromosoma:
Al respecto, es correcto afirmar que
I) está formado por dos cromátidas hermanas.
II) puede representarse como 2n.
III) sus cromátidas quedan unidas a través del centrómero.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y III
E) I, II y III
70. El glucagón es una hormona peptídica, producida en el páncreas, que
aumenta los niveles de glucosa en la sangre. Al respecto, se puede
afirmar que
I) corresponde a una hormona no esteroidal.
II) presenta receptores en la superficie de las células blanco.
III) se libera cuando la glicemia es alta.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
Cpech Preuniversitarios 35

36. ENSAYO
71. ¿Cuál(es) de las siguientes medidas contribuye(n) a la prevención del
contagio de VIH?
I) Mantener una pareja estable.
II) Utilizar preservativos.
III) Evitar contacto con portadores de VIH.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
72. Considerando que el equino tiene una dotación cromosómica 2n = 64
y el burro 2n = 62, la mula, que es el híbrido entre las dos especies
anteriores, tiene una dotación cromosómica de
A) 60.
B) 63.
C) 64.
D) 66.
E) 68.
Cpech Preuniversitarios36

37. ENSAYO
Química
73. En el año 1865, Gregor Mendel publicó su trabajo en genética. En
sus investigaciones, estableció las leyes básicas de la transmisión de
caracteres desde los padres a sus descendientes. Para establecer su
primera ley, realizó cruces entre dos organismos (plantas de arveja)
que denominó "razas puras"; por ejemplo, cruzó una planta que poseía
como carácter flores de color púrpura con una planta con flores de
color blanco, observando que la descendencia era toda con flores de
color púrpura, lo que lo llevó a cruzar entre sí a los descendientes.
Al observar los resultados de este último cruce, obtuvo una segunda
generación con organismos que presentaban flores púrpura y otros
flores blancas.
El parrafo anterior contiene
A) el objetivo de una investigación y sus resultados.
B) un procedimiento experimental y sus conclusiones.
C) el planteamiento de una hipótesis y el experimento para someterlo
a prueba.
D) una controversia científica en torno a los resultados de una
investigación.
E) la refutación de resultados experimentales sesgados.
74. ¿Cuál(es) de los siguientes factores es (son) utilizado por las plantas
en la fotosíntesis?
I) Oxígeno
II) Agua
III) Mercurio
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
Cpech Preuniversitarios 37

38. ENSAYO
75. ¿Cuál de los organismos de la siguiente cadena alimenticia interviene
en el reciclaje de sustancias químicas en el ecosistema?
Productor
Descomponedor Consumidor
terciario
Consumidor
secundario
Consumidor
primario
A) Productor
B) Consumidor primario
C) Consumidor secundario
D) Consumidor terciario
E) Descomponedor
76. En un experimento, se exponen 3 plantas de la misma especie a
distintas longitudes de onda para observar su comportamiento con
respecto a su tasa fotosintética. La planta 1 es expuesta a luz azul,
la planta 2 es expuesta a luz blanca y la planta 3 a luz verde. ¿Qué
resultado(s) se esperaría(n) obtener?
I) La planta 2 realiza la fotosíntesis mas eficientemente.
II) La planta 3 tiene baja tasa fotosintética, ya que refleja la mayor
parte de la luz verde.
III) La planta 1 no realiza fotosíntesis, ya que no absorbe luz azul.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo I y II.
D) solo II y III.
E) I, II y III.
Cpech Preuniversitarios38

39. ENSAYO
Química
77. El siguiente esquema muestra los traspasos energéticos en una red
trófica de un ecosistema marino:
Fitoplancton
Zooplancton
Gaviota
Pez espada
Atún
Calamar
Arenque
Caballa
Anchoa
Ballena
De acuerdo a la regla del 10%, ¿qué organismo(s) recibe(n) la mayor
cantidad de energía del nivel trófico anterior?
A) El calamar, el pez espada y el atún.
B) El arenque, la caballa y la anchoa.
C) El zooplancton y la ballena.
D) El fitoplancton.
E) La gaviota.
Cpech Preuniversitarios 39

40. ENSAYO
78. El siguiente gráfico muestra el espectro de absorción de la luz blanca
que se realiza durante la fotosíntesis:
Absorción
Longitud de onda (nm)
400 500 600 700
100%
A partir del esquema, se puede inferir que
I) los pigmentos fotosintéticos absorben ciertas longitudes de onda
del espectro electromagnético.
II) la fotosíntesis aprovecha toda la energía contenida en la luz
blanca.
III) la clorofila absorbe longitudes de onda superiores a los 600 nm.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo II y III
E) I, II y III
Cpech Preuniversitarios40

41. ENSAYO
Química
79. El siguiente gráfico muestra la curva de crecimiento de una población
y el efecto de la resistencia ambiental:
Tamañode
lapoblación
Tiempo
Potencial
biótico
Resistencia ambiental
Curva de crecimiento
de la población
De la información del gráfico, se puede concluir que
I) en condiciones ambientales óptimas, cualquier población crece
exponencialmente.
II) la resistencia ambiental restringe el potencial biótico.
III) la población presenta un crecimiento exponencial.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
Cpech Preuniversitarios 41

42. ENSAYO
80. El siguiente gráfico muestra la interacción interespecífica entre dos
especies:
Tiempo de
respuesta
0 50 100 150 200 250 300
20
Tiempo
Densidadde
población
10
¿Qué tipo de interacción interespecífica representa el gráfico anterior?
A) Simbiosis
B) Mutualismo
C) Depredación
D) Competencia
E) Comensalismo
Cpech Preuniversitarios42

44. Registro de propiedad intelectual de Cpech.
Prohibida su reproducción total o parcial.