Ensayo De quimica

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Ensayo de Ciencias Química
forma: 7338273
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Instrucciones
ES DE SUMA IMPORTANCIA QUE PRESTE ATENCIÓN A TODAS LAS
INSTRUCCIONES QUE SE LE ENTREGAN, TANTO EN EL FOLLETO COMO EN LA
HOJA DE RESPUESTAS.
1.- Este modelo consta de 40 preguntas. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las
letras A,B,C,D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.
2.- COMPRUEBE QUE LA FORMA QUE APARECE EN SU HOJA DE RESPUESTAS
SEA LA MISMA DE SU FOLLETO. Complete todos los datos pedidos, de acuerdo
con las instrucciones contenidas en esa hoja, porque ÉSTOS SON DE SU EXCLUSIVA
RESPONSABILIDAD. Cualquier omisión o error en ellos impedirá que se entreguen
sus resultados. Se le dará tiempo suficiente para ello antes de comenzar la prueba.
3.- DISPONE DE 1 HORAS y 20 MINUTOS PARA RESPONDERLO.
4.- Las respuestas a las preguntas se marcan solo en la hoja de respuesta que se le ha
entregado. Marque su respuesta en la fila de celdillas que corresponda al número de la
pregunta que está contestando. Ennegrezca completamente la celdilla, tratando de no
salirse de ella. Hágalo exclusivamente con lápiz grafito No
2 o portaminas HB.
5.- NO SE DESCUENTA PUNTAJE POR RESPUESTAS ERRADAS.
6.- Si lo desea puede usar este folleto como borrador, pero no se olvide traspasar oportuna-
mente sus respuestas a la hoja. Tenga presente que se considerarán para la evaluación,
exclusivamente las respuestas marcadas en dicha hoja.
7.- Cuide su hoja de respuestas. No la doble ni la manipule innecesariamente. Escriba en
ella solamente los datos solicitados y las respuestas.
8.- El número de serie del folleto no tiene relación con el número del código de barra que
aparece en la hoja de respuestas. Por lo tanto, pueden ser iguales o distintos.
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Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del
Sistema Periódico hasta el elemento N˝
20.
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MÓDULO CIENCIAS QUÍMICA
1.-
ME
Al balancear la siguiente ecuación química BrO3 ` 5Br´
Ñ 3Br2 ` H2O ¿Qué
cantidad y a que lado de la reacción se agrega de protones?
A) 6 al lado derecho.
B) 3 al lado derecho.
C) 5 al lado derecho.
D) 3 al lado izquierdo.
E) 6 al lado izquierdo.
2.-
ME
La concentración de iones H`
, OH´
, el pH y el pOH sirven para referirse a la acidez
de una solución.
¿Cuál(es) de las siguientes relaciones es (son) correcta(s)?
I. pH = -log[H`
]
II. pH + pOH = 14
III. [H`
]*[OH´
] = 1 x 10´
14
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
3.-
ME
¿Cuál de los siguientes compuestos es un isómero funcional de la propanona?
A) Propanal
B) Propanol
C) Propenal
D) Ácido propanoico
E) Etanoato de metilo
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4.-
MC
En el grupo de elementos Alcalinos Térreos de la tabla periódica, siempre se cumple:
1. Se encuentran en el grupo IA.
2. La configuración de la capa más externa es ns2
.
3. Son elementos metálicos.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo II y III
E) I, II y III
5.-
MC
Si en la reacción 2C2H2 `5O2 Ñ 4CO2 `2H2O se hacen reaccionar 40 g de acetileno
pC2H2q con 150 g de oxígeno, se puede decir que el reactivo limitante es:
(C “ 12, H “ 1, O “ 16)
A) C2H2.
B) O2.
C) CO2.
D) zf[$H_{2}$$O$f].
E) No existe reactivo limitante en esta reacción.
6.-
MC
Es común para todas las disoluciones químicas ser:
A) Heterogéneas
B) Saturadas
C) Homogéneas
D) Insaturadas
E) Electrolíticas
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7.-
MC
¿C¡¿Cuál de las siguientes relaciones en cuanto a los números cuánticos es incorrec-
ta?
A) El número cuántico principal es el nivel energético en que se encuentra el
electrón.
B) El número cuántico secundario es el que indica en qué suborbital se encuentra
el electrón.
C) El número cuántico magnético indica la cantidad de ubicaciones especiales del
orbital.
D) El número cuántico del spin indica el giro del electrón.
E) Todas las alternativas son correctas.
8.-
MC
La reacción donde un nucleófilo ataca a un centro de baja densidad electrónica
puede ser denominada:
A) Sustitución electrofílica aromática
B) Sustitución nucleofílica bimolecular
C) Hibridación
D) Sustitución electrofílica unimolecular
E) Degradación
9.-
MC
Cuál(es) de las siguientes expresiones son establecidas por propiedades que deter-
minan la solubilidad?
1. Se tiene un solvente líquido y un soluto gaseoso, al aumentar la temperatura
de la solución la solubilidad de ésta se verá reducida.
2. La presión es un factor que influye en la solubilidad sólo si el soluto es gaseoso.
3. Cuando se tiene un solvente de iguales características químicas que el soluto
la solubilidad de la disolución entre ambos disminuye.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I, II y III
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10.-
ME
De acuerdo a las teorías ácido-base, ¿cuál(es) se podría(n) comportar como base(s)
de Brönsted-Lowry?
1. NaOH
2. NH3
3. H2O
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo II y III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
11.-
ME
En la reacción CrO2´
4 ` FepOHq2 Ñ CrO2´
2 ` FepOHq3
¿Cuál es el cambio de estado de oxidación del cromo (Cr)?
A) 3`
a 4`
B) 6`
a 2`
C) 2´
a 1´
D) 6`
a 3`
E) 7`
a 3`
12.-
ME
Una solución acuosa de la base fuerte NaOH de concentración 0,001 M, presenta
un pH igual a:
A) 8
B) 3
C) 11
D) 7
E) 10
7

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13.-
MC
¿Cuál es la concentración en % m/m de una disolución que posee 50 g de NaCl en
150 g de agua?
A) 12,5 %m/m
B) 0,33 %m/m
C) 0,40 %m/m
D) 25 %m/m
E) 50,0 %m/m
14.-
MC
Para preparar 50 gramos de una solución al 4 % en masa se necesitan:
A) 2 gramos de soluto y 48 gramos de solvente
B) 4 gramos de soluto y 96 gramos de solvente
C) 2 gramos de soluto y 48 mL de solvente
D) 4 gramos de soluto y 46 gramos de solvente
E) 4 gramos de soluto y 46 mL de solvente
15.-
ME
El uso de radioisótopos en la medicina facilita los procesos de
1. Terapia oncológica.
2. Visualización de órganos.
3. Localización de tumores.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
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16.-
ME
¿Qué diferencia existe entre un isómero cis y un isómero trans?
A) Un isómero cis tiene los sustituyentes en el mismo sentido, mientras que en
un isómero trans, los sustituyentes están en sentido contrario.
B) Un isómero cis tiene los sustituyentes en el distinto sentido, mientras que en
un isómero trans, los sustituyentes están en el mismo sentido.
C) Un isómero cis tiene los sustituyentes en el mismo sentido, al igual que un
isómero trans.
D) Un isómero cis tiene los sustituyentes en sentido contrario, al igual que un
isómero trans.
E) Un isómero cis tienen los sustituyentes arriba, mientras que en un isómero
trans, los sustituyentes están abajo.
17.-
ME
Se neutralizan 400 mL de HNO3 1 M, con 600 mL de una solución de NaOH de
concentración desconocida. ¿Cuál es la concentración de la disolución hidróxido de
sodio?
A) 0,40 M
B) 0,80 M
C) 0,67 M
D) 0,98 M
E) 5,30 M
18.-
ME
El elemento que se obtiene debido a la industria petroquímica y que es una materia
prima para la elaboración de dinamita es
A) Octano
B) Tolueno
C) Alquitrán
D) Etileno
E) Asfalto
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19.-
MC
La solubilidad de un soluto en agua es 1,6 g de soluto en 100 g de agua. Si la
masa molar del soluto es 80 g/mol, calcule la molalidad de una solución saturada.
Considere 1mL de agua = 1 g
A) 0,2 moles/Kg.
B) 0,1 moles/Kg.
C) 0,02 moles/Kg.
D) 2 moles/Kg.
E) 4 moles/Kg
20.-
MC
Cuando un átomo capta 2 electrones:
1. Se convierte en un catión con carga +2.
2. Se convierte en un anión con carga -2.
3. Cambia su número de protones.
4. Aumenta su tamaño.
Es(son) correcta(s):
A) solo I.
B) solo I y III.
C) solo II y IV.
D) solo I, III y IV.
E) solo II, III y IV.
21.-
ME
Uno de los isotopos más utilizados por la ciencia es el carbono 14 (14
C), ya que con
él se puede medir la antigüedad de las cosas. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones
es correcta cuando hablamos de este isótopo?
1. Se produce de la reacción de carbono 12 (12
C) con radiación solar.
2. Se produce de la reacción de nitrógeno 14 (14
N) con rayos cósmicos.
3. Es un isótopo que se descompone en carbono 13 (13
C).
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo I y III
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22.-
MC
La definición correcta para los hidrocarburos aromáticos es:
A) Compuestos formados por ciclos que presentan carbonos saturados
B) Compuestos de cadena cerrada con enlaces dobles y simples
C) Compuestos de cadena abierta saturados o insaturados
D) Compuestos cíclicos que tienen triple enlace
E) Compuestos de cadena abierta que presentan solo enlaces simples
23.-
MC
Respecto a la composición química del petróleo, es principalmente una mezcla de
A) Compuestos oxigenados
B) Hidrocarburos
C) Compuestos sulfurados
D) Alcoholes
E) Compuestos nitrogenados
24.-
ME
En la ecuación:
CaC2 ` 2H2O Ñ H ´ C ” C ´ H ` CapOHq2
los estados de oxidación del carbono en el carburo de calcio y en el acetileno son,
respectivamente:
A) 0 y -1
B) -1 y +1
C) -1 y -1
D) -2 y +1
E) -2 y -1
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25.-
MC
si a 0,5L de una solución de concentración 0,9 mol/L se le agrega agua hasta que
su volumen sea 1,2L, ¿Cuál será su nueva concentración?
A) 0.375
B) 0.25
C) 0.9
D) 1.2
E) 0.5
26.-
MC
¿Cuál de los siguientes elementos tiene el mayor potencial de ionización?
A) He.
B) F.
C) C.
D) Na.
E) Be.
27.-
ME
¿Cuántos electrones desapareados presenta el átomo de oxígeno en su configuración
electrónica fundamental?
A) 0.
B) 1.
C) 2.
D) 4.
E) 6.
28.-
ME
De la reacción NO2pgq ` COpgq Ñ NOpgq ` CO2pgq
Se obtuvieron los resultados adjuntos en la tabla:
Considerando la reacción del enunciado anterior, el orden parcial de rNO2sm
sería:
A) m= 1
B) m= 2
C) m= 0
D) m= 3
E) m= 4
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29.-
ME
¿Cuál es la cantidad total de electrones que posee en un átomo, que presenta los
siguientes números n =3, l = 1, m = -1 y s = -1/2 para el último electrón?
A) 6
B) 8
C) 15
D) 16
E) 32
30.-
ME
El elemento Helio (Z=2) está formado por dos protones en la siguiente composición
nuclear:
1. Helio - 2
2. Helio - 3
3. Helio - 4
¿Qué diferencia existe entre ellos?
1. Su número atómico.
2. La cantidad de protones que poseen en su núcleo.
3. La cantidad de neutrones que poseen.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo II y III
E) I,II y III
31.-
ME
En la siguiente ecuación de óxido-reducción se cumple que:
Cu ` 4HNO3 Ñ CupNO3q2 ` 2NO2 ` 2H2O
A) Cada átomo de cobre gana dos electrones.
B) El HNO3 actúa como agente oxidante.
C) El cobre se reduce.
D) El HNO3 pierde electrones.
E) Por cada mol de cobre que se oxida, se reducen 4 moléculas de HNO3.
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32.-
ME
Si para una reacción de tipo A ` B Ñ C ` D, se tiene un ∆H de ´135Kcal{mol,
se podría afirmar que:
I) Los productos tienen más energía que los reactantes.
II) La reacción es exotérmica.
III) Los reactantes tienen más energía que los productos.
IV) La reacción es endotérmica.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) II y III
E) III y IV
33.-
ME
Los estados o números de oxidación del nitrógeno en los óxidos NO_2yN2O son
A) NO_2“ ´4; N2O= -1
B) NO_2“ ´4; N2O= +2
C) NO_2“ ´2; N2O= -1
D) NO_2“ `2; N2O= -2
E) NO_2“ `4; N2O= +1
34.-
MC
En la actualidad se sabe de la urgencia que existe por encontrar un sustituto de los
combustibles fósiles, esto porque:
A) Son recursos limitados
B) Son recursos no renovables
C) Su formación ocurre lentamente
D) Su uso es sumamente contaminante
E) Todas las anteriores
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15. open green
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35.-
ME
De la reacción: NO2pgq ` COpgq Ñ NOpgq ` CO2pgq
Se obtuvieron los resultados adjuntos en la tabla.
Considerando la reacción del enunciado, la ley de velocidad teórica para es-
ta reacción seria:
A) V “ K ¨ rNO2sm
¨ rCOsn
B) V “ K ¨ rNOsm
¨ rCO2sn
C) V “
K ¨ rNO2sm
¨ rCO2sn
K ¨ rNOsm
¨ rCO2sn
D) V “ K
E) V “ K ¨ rCOsm
36.-
ME
La función principal del convertidor catalítico en los automóviles es
A) transformar los óxidos CO, NO y NO_2enCO2, N_2yO2.
B) mejorar la eficiencia del tetraetilplomo de la gasolina.
C) completar la oxidación de N_2enNO2
D) aumentar el octanaje de la gasolina.
E) transformar el CO_2enCO.
37.-
ME
De las siguientes partículas, señale aquella que tiene mayor poder de ionización.
A) Rayos gamma.
B) Partículas alfa.
C) Protones.
D) Neutrones.
E) Partículas beta.
38.-
ME
En la siguiente reacción química: W ` X Ø Y ` Z la velocidad indirecta de la
reacción es:
A) V “ K rWs ` rXs
B) V “ K rWs rXs
C) V “ K rY s rZs
D) V “ K rY s ` rZs
E) V “ K rY s rZs
rWs rXs
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16. open green
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39.-
MC
¿Cuál de las siguientes propiedades periódicas aumentan de derecha a izquierda
dentro de un período de la tabla periódica?
A) Radio atómico.
B) Potencial de Ionización.
C) Electroafinidad.
D) Electronegatividad.
E) Número atómico.
40.-
ME
Considerando la reacción: 2A pgq ` B pgq Ñ C plq `
1
2
D pgq
La expresión correcta para la constante de equilibrio es:
A) Keq “
rCsrDs1{2
rAs2rBs2
B) Keq “
rCsrDs
rAs2rBs
C) Keq “
rDs1{2
rAs2rBs
D) Keq “
rCsrDs1{2
rAs2rBs
E) Keq “
rDs1{2
r2AsrBs
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