reacciones quimicas. tipos origen importancia caracteristicas.

1. Reacciones Químicas
Realizado por:
Cesar garcia
Profesor : Julián carneiro.

2. Reacciones químicas.
Una reacción química es un cambio químico o fenómeno químico, se define como todo
proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de
un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en
otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un
ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el
oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una
llama se convierte en óxido de magnesio,
como un ejemplo de reacción inducida. Las reacciones químicas son representadas
simbólicamente como ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones
bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba
que, aunque los productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción
química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de
cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

3. Fenómeno químico
Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser
medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su
composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las
reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de
los átomos de valencia llamados electrones de los átomos de las
sustancias intervinientes.
En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma
su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son
irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel
al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas
resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas
químicamente.

4. Tipos de reacciones
Reacciones de sustitución: Son reacciones
donde un átomo o varios átomos de un reactivo
se meten en la cadena de carbonos que forma al
sustrato, consiguiendo cambiar alguno de los
átomos que se encuentran unidos al carbono.
R-X (sustrato) + Y (reactivo) → R-Y + X
Según el tipo de ruptura que se cree en los
enlaces, la sustitución podrá ser hemolítica o
heterolecita. La más frecuente es la sustitución
heterolecita, la cual además puede ser nucleófila
o electrófilo (SN1, SN2, E1, o E2).

5. Reacciones de adición: Se conocen como reacciones de adición a
aquellas donde dos átomos que se encuentren unidos a través de enlaces
dobles o triples, cuando se han roto, se unen a otros tipos de átomos a
través de enlaces simples. Estas adiciones pueden ser nucleófilas o
electrófilas.
Reacciones de eliminación: Las reacciones de eliminación son en las
cuales la molécula que forma el sustrato sufre una pérdida de dos
átomos o grupos de ellos, que se encuentran enlazados a su vez a dos
átomos de carbono adjunto, formándose entre ellos un enlace tipo π.
Son las reacciones contrarias a las de adición.
Reacciones de condensación: Estas reacciones suceden cuando dos o
más de las moléculas orgánicas se enlazan a través de una eliminación
molecular.
Reacciones de polimerización: Estas reacciones tienen una alta
importancia en la práctica, pues dan lugar a la formación de sustancias
poliméricas, es decir, moléculas con un gran tamaño, resultantes de unir
muchas moléculas en una sólo, que por lo tanto será más compleja.

6. Leyes de las Reacciones Químicas.

7. Factores que afectan la velocidad de la reacción

8. Presencia de un catalizador
Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin
transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción,
empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación. En ningún caso el
catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción. Los catalizadores se
añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para
unas determinadas reacciones. El catalizador se puede recuperar al final de la reacción,
puesto que no es reactivo ni participa en la reacción.

9. Rendimiento químico
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción
química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de
varios factores, como la pureza del reactivo; las reacciones
secundarias que puedan tener lugar (es posible que no todos los
productos reaccionen), la recuperación del 100 % de la muestra
es prácticamente imposible.
El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente
fórmula:
z
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento
deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el
rendimiento depende del calor que expone la reacción.
Cinética química

10. Importancia
Es importante ya que estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en
laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas,
atmósfera, interior de la Tierra, incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de
reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y
pensamos.
El desarrollo de la civilización va muy unido al descubrimiento y
aprovechamiento de las reacciones químicas por parte del género humano. De
hecho, la tecnología tuvo un importante desarrollo a partir de la mitad del siglo
XIX cuando se establecieron las bases de la química moderna logrando avances
como:
• Obtención de energía
• Obtención de metales a partir de minerales.
• Elaboración y conservación de alimentos
• Elaboración de medicamentos.

11. En 1824, el físico francés Sadi Carnot, en su obra maestra “Reflexiones sobre la
potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar ésta
potencia”, fue el primero en estudiar la termodinámica de las reacciones de la
combustión en motores de vapor, revolucionando la ingeniería como era conocida.
En 1882, el físico alemán Hermann von Helmholtz, publicó un escrito con fundamentos
de la termodinámica, similar a Gibbs, pero con una base más electroquímica, en la cual
demostró esa medida de afinidad química, es decir la "fuerza" de las reacciones
químicas, que es determinada
por la medida de la energía libre del proceso de la reacción.
Origen

12. Características.
• Se encarga del diseño, control y optimización de reactores químicos.
• Es una operación unitaria.
• Evalúa si una reacción es viable económicamente.
• Esta conectada con los procesos industriales mas básicos.