1. Se encarga del estudio integrado de la formación, composición,
estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es
decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos
pertenecen al campo de la química orgánica.

2. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en
otras sustancias llamadas productos

3. 
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es
donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos
reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.

REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de
composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una
sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas
sencillas.

REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento
libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.

REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones
que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse
a cabo.

REACCIÓN EXOTÉRMICA: Es aquella que desprende calor cuando se produce.

4. Formación de los compuestos químicos
inorgánicos

5. FORMACION DE OXIDOS.
Óxidos básicos
Son llamados también óxidos metálicos.
Metal.+ oxígeno = óxido básico
Óxidos ácidos
Se les conoce también como anhídridos y
óxidos no-metálicos
No metal + Oxígeno = óxido ácido
Ejemplos:
Ejemplos:
óxido cuproso = Cu2 O
Cl2O = Anhídrido hipocloroso.
óxido cúprico = Cu O
Cl2O3 = Anhídrido cloroso.
óxido ferroso = Fe O
óxido férrico = Fe2O3
Cl2O5 = Anhídrido clórico.
Cl2O7 = Anhídrido perclórico.

6. Peróxidos
Resulta de la suma de un oxido
metálico de valencia 1 y 2 con el
oxigeno atómico.
Ácidos hidrácidos
No metales halógenos y anfígenos mas
hidrogeno.
sales Halógenas
Resultan de mezclar un no metal (
mono y di valencias negativas) con
cualquier metal.
Ácidos Oxácidos
Anhídrido mas agua
Hidruros Metálicos
Resultan de combinar un metal más
hidrógeno.
Compuestos Especiales
Resultan de mezclar un no metal (tri y
tetra) con el hidrogeno.
Hidróxidos
Se combina un oxido básico mas agua
Radicales Halogénicos
Se obtienen al eliminar los hidrógenos
de un acido oxácido, los mismos que
quedan representados en valencias
negativas de acuerdo al numero de
hidrógenos.