Instrumentación Hoy_ INTERPRETAR EL DIAGRAMA UNIFILAR GENERAL DE UNA PLANTA I...
Grupo IV A: Carbonoideos y sus aplicaciones
1. Grupo IV A: Carbonoideos
Su posición central hace que su comportamiento sea de cierta forma especial,
sobre todo el del elemento carbono que tiene la propiedad de unirse consigo
mismo, formando cadenas y creando compuestos que forman la Química
Orgánica.
Los elementos que forman el grupo de los carbonoideos son:
1. Carbono
2. Silicio
3. Germanio
4. Estaño
5. Plomo
6. Flerovio
1. Carbono (C): Es un elemento químico sólido a temperatura ambiente. Es el pilar
básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos
de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y
forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza
terrestre.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: C Número atómico: 6
Masa atómica (uma): 12,0111 u Período: 2
Configuración electrónica: [He]
2s22p2
Grupo: IVA
(carbonoideos)
Estados alotrópicos
Grafito:
- Construcción de reactores nucleares.
- Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su
conductividad eléctrica.
- Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
- Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue
mezclando el grafito con arcilla.
- Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de
fusión del grafito.
2. Diamante:
- Tallados en brillantes se emplean en joyería.
- Taladradoras.
- Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.
Carbón de coque:
- Se utiliza como combustible.
- Se utiliza para la reducción de óxidos metálicos en metalurgia extractiva.
Negro de humo:
- Colorante.
- Fabricación de tintas de imprenta.
- Llantas de automóviles.
Carbón activo:
- Adsorbente de gases.
- Catalizador.
- Decolorante.
- Purificación de aguas potables.
- En máscaras de gases.
- En filtros de cigarrillos.
Fullerenos:
- Propiedades conductoras, semiconductoras o aislantes, en función del
metal con que se contaminen.
- Lubricante.
- Inhibición de la proteasa del virus del SIDA.
- Fabricación de fibras.
2. Silicio: Es un metaloide, el segundo elemento más abundante de la corteza
terrestre (27,7% en peso), se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es
un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina; se presenta en
octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Si Número atómico: 14
Configuración electrónica: [Ne] Masa atómica
3. 3s2 3p2 (uma): 28,085 u
Período: 3 Grupo: IVA (carbonoideos)
Aplicaciones:
Utilizado para producir chips para ordenadores.
Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a
aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón;
son un material refractario que permite trabajar a altas temperaturas.
Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso
de sílice (sílica gel) que se emplea como agente desecante, soporte
para catalizadores, cromatografía y aislante térmico.
La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los
materiales más baratos con excelentes propiedades mecánicas,
ópticas, térmicas y eléctricas.
Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para
juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía
estética, ...
3. Germanio: Elemento químico, metálico, tiene propiedades entre el silicio y
estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia
metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde
ocurre la transición de metales a no metales.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Ge Número atómico: 32
Configuración electrónica: [Ar]
3d10 4s2 4p2
Masa atómica (uma): 72,64
u
Período: 4 Grupo: IVA (carbonoideos)
Aplicaciones:
Se utiliza como semiconductor.
4. El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como
transistor.
El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en
objetivos de microscopio.
El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
Los compuestos órgano germánicos se están utilizando en quimioterapia,
pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son eficaces contra
ciertas bacterias.
4. Estaño: El estaño representa el 0,00023% en peso de la corteza, su principal
mineral es la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita o pirita de
estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y
se calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Sn Número atómico: 50
Configuración electrónica: [Kr]
4d10 5s2 5p2
Masa atómica
(uma): 118,710 u
Período: 5 Grupo: IVA (carbonoideos)
Aplicaciones:
Se utiliza para producir vidrio de ventanas. Para esto se añade vidrio
fundido sobre estaño fundido, en el cual flota, con lo cual se produce una
superficie lisa (Proceso Pilkington).
Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como
recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la
industria conservera; esto se hace por electrólisis o por inmersión.
Junto a otros metales forma aleaciones de importancia industrial.: bronce
(cobre y estaño), estaño de soldar (64 % de estaño y 36 % de plomo), metal
de imprenta ( 30% estaño, antimonio y cobre).
El cloruro de estaño (II) se emplea como agente reductor.
Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio se utilizan para producir capas
conductoras que se usan en paneles luminosos y en calefacción de
cristales de coche.
5. Plomo: Es un elemento con gran elasticidad que varía según las temperaturas
del ambiente, las cuales distienden o extienden sus átomos. El plomo es un metal
de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se
5. empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con
facilidad.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Pb Número atómico: 82
Configuración electrónica: [Xe]
4f14 5d10 6s2 6p2
Masa atómica
(uma): 207,2 u
Período: 6 Grupo: IVA
(carbonoideos)
Aplicaciones:
El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy efectivo en la
absorción del sonido y de vibraciones.
Se usa como blindaje para la radiación en reactores nucleares y en
equipos de rayos X.
El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios de alto índice
de refracción para fabricar lentes acromáticas.
El nitrato de plomo se utiliza en pirotecnia.
El minio (óxido de plomo) mezclado con aceite de linaza se usa como
pintura antioxidante.
El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.
6. Flerovio: Es un elemento químico radiactivo. Nombrado en honor a Gueorgui
Fliórov. Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de
átomos de flerovio, 50 de ellas directamente y 30 de la desintegración de los
elementos más pesados Livermorio y Ununoctio. Experimentos químicos muy
recientes han indicado fuertemente que el elemento 114 no posee propiedades
'eka'-plomo y parece comportarse como el primer elemento superpesado, que
presenta propiedades similares a los gases nobles debido a efectos relativistas.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Fl Número atómico: 114
Configuración electrónica: [Rn]
5f14 6d10 7s2 7p2
Masa atómica
(uma): 287 u
6. Período: 5 Grupo: IVA
(carbonoideos)
Aplicaciones:
No se conocen, pues sólo se han podido sintetizar uno cuantos de sus
átomos.
Grupo VA: Nitrogenoides
Este grupo posee una configuración electrónica que modifica a los elementos y
por ello estos no tienden a formar compuestos iónicos, en su lugar tienden a
formar enlaces covalentes.
Los elementos que forman el grupo de los nitrogenoides son:
1. Nitrógeno
2. Fosforo
3. Arsénico
4. Antimonio
5. Bismuto
Características químicas:
Este grupo muestra un patrón en su configuración electrónica en que todos los
elementos que lo conforman tienen 5 electrones en su capa externa. Entre los
elementos que conforman este grupo son el nitrógeno y el fosforo los más
importantes.
Los elementos de este grupo son considerados como poseedores de una alta
electronegatividad y energía de ionización y por el contrario sus radios atómicos
son pequeños.
1. Nitrógeno: Este elemento es inerte químicamente y esto se debe a razones
termodinámicas y cinéticas. Este elemento reacciona su fijación del aire por
bacterias, esto en procesos naturales que lo transforman en compuestos
amoniacales o nitratos. Este gas incoloro se encuentra en la atmósfera en forma
de N2 con una proporción del 78% y en compuestos orgánicos como las
proteínas.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
7. Símbolo: N Número atómico: 7
Configuración electrónica: [He]
2s2 2p3
Masa atómica
(uma): 14,0067
Período: 2 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Aplicaciones:
Producción de amoniaco que se usa como fertilizante y para producir
ácido nítrico.
El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria.
Se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes para
producir transistores y diodos.
Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los
pozos y forzar la salida del crudo.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y
nitrar sustancias orgánicas.
El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
Los cianuros se utilizan para producir acero templado.
2. Fosforo: Es un elemento no metal multivalente que se encuentra combinado en
la naturaleza en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado
nativo, posee también una reactividad alta y se exhibe fácilmente con el
contacto de oxigeno atmosférico emitiendo fosforescencia.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: P Número atómico: 15
Configuración electrónica: [Ne]
3s2 3p3
Masa atómica (uma): 30,9738
Período: 3 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Aplicaciones:
El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la
fabricación de fósforos de seguridad.
8. Se puede utilizar para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias,
bombas de humo, balas trazadoras, etc.
El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se
emplea en el dopado de semiconductores y en la fumigación de
cereales.
El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
El superfosfato se utiliza ampliamente como fertilizante.
La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado
para fabricar porcelana y producir fosfato monocálcico, que se utiliza
en polvos de levadura panadera.
3. Arsénico: Es un elemento químico, se presenta de forma sólida en raras
ocasiones, principalmente en formas de sulfuros, pertenece a los metaloides y
presenta tres estados alotrópicos, grises o metálicos, amarillos y negros.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: As Número atómico: 33
Configuración electrónica: [Ar]
3d10 4s2 4p3
Masa atómica
(uma): 74,9216
Período: 4 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Aplicaciones:
El arsénico se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en
transistores y otros dispositivos de estado sólido.
El arseniuro de galio se emplea en la construcción de láseres ya que
convierte la electricidad en luz coherente.
El óxido de arsénico (III) se emplea en la industria del vidrio, además de
como veneno.
La arsina (trihidruro de arsénico) es un gas tremendamente venenoso.
Los sulfuros de arsénico; por ejemplo, el oropimente, se usan como
colorantes.
4. Antimonio: Este elemento de la tabla periódica no es abundante en la
naturaleza, en este lugar escasamente se encuentra y si es así, es posible hallarlo
como una mezcla isomorfa de arsénico. Se presenta en dos formas alotrópicas,
amarillo y gris.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
9. Símbolo: Sb Número atómico: 51
Configuración electrónica: [Kr]
4d10 5s2 5p3
Masa atómica
(uma): 121,760
Período: 5 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Aplicaciones:
Usado en la tecnología de semiconductores para fabricar detectores
infrarrojos, diodos y dispositivos de efecto Hall.
Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para
baterías, aleaciones antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras,
revestimientos de cables, etc.
El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de antimonio, para
preparar la masa inflamable de las cerillas, en fabricación de vidrios
coloreados, barnices y en pirotecnia.
El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
5. Bismuto: Es un elemento químico considerado como un metal trivalente pobre,
este es similar al arsénico y antimonio. Puede producirse naturalmente sin
necesidad de ser precisamente combinado con otros elementos. Este metal es
catalogado también como quebradizo, su toxicidad es menor a la de sus vecinos
en la tabla periódica; es también entre los metales naturales el más
diamagnéticamente natural.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Bi Número atómico: 83
Configuración electrónica: [Xe]
4f14 5d10 6s2 6p3
Masa atómica
(uma): 208,980
Período: 6 Grupo: VA
(nitrogenoideos)
Aplicaciones:
Aleado junto a otros metales tales como: estaño, cadmio, ..., origina
materiales de bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y
extinción de incendios.
10. Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado para la
fabricación de imanes permanentes muy potentes.
Se emplea en termopares y como "carrier" de 235U o 237U del combustible
de reactores nucleares.
Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de
refracción y esmaltes de color amarillo.
El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en
fabricación de perlas artificiales.
Grupo VI A: Grupo del oxigeno
Este grupo de la tabla periódica recibe el nombre de grupo del oxígeno puesto
que dicho elemento resulta ser el primero; su configuración externa es NS2 NP4, los
elementos de este grupo al formar compuestos ceden o ganan dos electrones;
debido a su ubicación que es específicamente en el extremo derecho de la tabla
periódica, es fundamentalmente un grupo no metálico.
Los elementos que forman el grupo del oxígeno son:
1. Oxigeno
2. Azufre
3. Selenio
4. Telurio
5. Polonio
1. Oxigeno: En su forma molecular más frecuente es un gas a temperaturas
ambiente. Este elemento representa aproximadamente el 20.9% en volumen de la
composición atmosférica. Es uno de los elementos más importantes de la química
orgánica, participa en el ciclo enérgico de los seres vivos y es esencial en la
respiración celular de los organismos aerobios.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: O Número atómico: 8
Configuración electrónica: [He]
2s2 2p4
Masa atómica
(uma): 15,9994
Período: 2 Grupo: VIA
11. Se obtiene de las siguientes formas:
Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la
producción).
Electrólisis de agua.
Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como
catalizador.
Descomposición térmica de óxidos.
Descomposición catalítica de peróxidos.
2. Azufre: Es un elemento no metal abundante e insípido que se encuentra en su
forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas oxidadas como sulfatos.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: S Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4
Número atómico: 16 Masa atómica (uma): 32,066
Período: 3 Grupo: VIA (anfígenos)
Se obtiene de la forma:
Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el
método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el
azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.
3. Selenio: Este elemento químico se encuentra a variadas formas alotrópicas. Este
elemento es también insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en
desulfuro de carbono y soluble en éter.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Se Configuración
electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p4
Número atómico: 34 Masa atómica (uma): 78,96
Período: 4 Grupo: VIA (anfígenos)
Se obtiene de la forma:
12. Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso
de refinado del cobre y de la plata. El selenio se recupera por tostación de
los lodos anódicos, formándose el dióxido de selenio que, por reacción con
dióxido de azufre, origina el selenio.
4. Telurio: De este elemento se conocen 30 isotopos con masas atómicas que
fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isotopos del telurio y de estos, solo
tres son radioactivos.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Te Configuración electrónica: [Kr]
4d10 5s2 5p4
Número atómico: 52 Masa atómica (uma): 127,60
Período: 5 Grupo: VIA (anfígenos)
Se obtiene de la forma:
Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
5. Polonio: Este elemento químico es un raro metaloide radioactivo, es un metal
volátil que químicamente es similar al telurio y al bismuto, dicho elemento está
presente en minerales de uranio. Esta sustancia radioactiva se disuelve con
facilidad en ácidos, pero es solo ligeramente soluble en alcalinos.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Po Configuración electrónica: [Xe]
4f14 5d10 6s2 6p4
Número atómico: 84 Masa atómica (uma): (208,98)
Período: 6 Grupo: VIA (anfígenos)
Se obtiene de la forma:
Bombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se obtiene el isótopo
del bismuto 210Bi, el cual mediante desintegración origina el polonio.
13. Grupo VII A: Grupo de los halógenos
Se conocen como halógenos a aquellos elementos pertenecientes al grupo VII A
de la tabla periódica. Los elementos de este grupo en estado natural se
encuentran como moléculas diatónicas, para llenar su último nivel energético
necesitan un electrón adicional debido a que tienen a formar un ion mono
negativo al cual se le denomina haluro.
Los elementos que forman el grupo de los halógenos son:
1. Flúor
2. Cloro
3. Bromo
4. Yodo
5. Ástato
1. Flúor: Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por
moléculas diatónicas. Este elemento es el más electronegativo y reactivo de
todos los elementos. En su forma pura resulta ser altamente peligroso, causando
graves quemaduras químicas en contacto con la piel.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: F Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5
Número atómico: 9 Masa atómica (uma): 18,9984
Período: 2 Grupo: VIIA
Aplicaciones:
Propelente de cohetes.
El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la
madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.
La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio.
El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la
escoria en la metalurgia del hierro.
2. Cloro: En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas toxico
amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas unas 2.5 veces más pesadas
que el aire, de olor desagradable y venenoso.
14. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Cl Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p5
Número
atómico: 17
Masa atómica (uma): 35,4527
Período: 3 Grupo: VIIA (halógenos)
Aplicaciones:
Potabilizar y depurar el agua para consumo humano.
Producción de papel, colorante, textil, productos derivados del
petróleo, antisépticos, insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas,
plásticos, etc.
En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos
sanitarios, blanqueantes, desinfectantes y productos textiles.
En la extracción de bromo.
3. Bromo: Este elemento a temperatura ambiente es líquido rojo, volátil y denso; su
reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo, En estado líquido es peligroso
para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Br Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p5
Número atómico: 35 Masa atómica (uma): 79,904
Período: 4 Grupo: VIIA (halógenos)
Aplicaciones:
El bromuro de metilo se emplea como fumigante.
El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean
como agentes anti-inflamables.
El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales.
El bromo se usa para la desinfección de aguas de piscinas.
Los bromuros inorgánicos (bromuro de plata) se emplean en fotografía.
4. Yodo: Este átomo puede encontrarse en forma molecular como iodo
diatomico; es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina,
15. fotografía y como colorante.
Químicamente el Yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: I Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p5
Número atómico: 53 Masa atómica (uma): 126,9045
Período: 5 Grupo: VIIA (halógenos)
Aplicaciones:
El yodo se emplea como desinfectante de aguas, catalizador en la
fabricación de gomas y colorantes.
El yoduro de plata se emplea en fotografía.
Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina (que contiene
yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante de heridas.
Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar
carencias alimentarias y posibles problemas de bocio.
5. Ástato: Este elemento radiactivo, el más pesado de los halógenos, se produce a
partir de la degradación de uranio y torio. El ástato, seguido del francio, es el
elemento más raro de la naturaleza con una cantidad total sobre la superficie
terrestre menor a 25g en el mismo instante de tiempo.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: At Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Número atómico: 85 Masa atómica (uma): (209,99)
Período: 6 Grupo: VIIA (halógenos)