La ley de Beer relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado. El documento describe un experimento para verificar la ley de Beer usando soluciones de sulfato de cobre de diferentes concentraciones. Los estudiantes midieron la absorbancia de las soluciones, graficaron los resultados, y usaron la ecuación de la recta para determinar la concentración de una solución desconocida. Concluyeron que pudieron verificar con éxito la ley de Beer.

1. 1
UNIVERSIDAD DE SONORA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS
LEY DE BEER
Esquer Orozco, Cristian Iván. Pérez Juárez, Eduardo Smith. Terán Reprieto, Martha Eduwiges. Valdez
Contreras, Christian Itzel.
OBJETIVOS
Normalmente, en un artículo de investigación, los
objetivos son la parte final de la introducción, sin
embargo, en un reporte académico, éstos
pueden ir antes.
INTRODUCCIÓN
La ley de Beer es una relación empírica que
relaciona la absorción de luz con las propiedades
del material atravesado.
La ley de Beer fue descubierta
independientemente (y de distintas maneras)
por Pierre Bouguer en 1729, Johann Heinrich
Lambert en 1760 y August Beer en 1852. En
forma independiente, Wilhel Beer y Johann
Lambert propusieron que la absorbancia de una
muestra a determinada longitud de onda
depende de la cantidad de especie absorbente
con la que se encuentra la luz al pasar por la
muestra.
La ley explica que hay una relación exponencial
entre la transmisión de luz a través de una
sustancia y la concentración de la sustancia, así
como también entre la transmisión y la longitud
del cuerpo que la luz atraviesa. Si conocemos
y α, la concentración de la sustancia puede ser
deducida a partir de la cantidad de luz
transmitida.
MATERIALES
Espectrofotómetro.
Celdas.
5 tubos de ensayo de 20 X 150 mm.
2 pipetas graduadas de 5 mL.
2 vasos de precipitados de 100 mL.
Solución de CuSO4 0.05 M.
Solución problema de CuSO4.
6 pipetas Pasteur.
Agua destilada.
Gradilla.
Agitador.
Sanitas para celdas.
METODOS
Lavamos y secamos el material antes de iniciar
la práctica.
Tomamos ~ 20 mL de la solución estándar de
CuSO4 0.05 M y de agua destilada para
ponerlos en vasos de precipitados por separado.
Etiquetamos seis tubos de ensayo y preparamos
cinco soluciones estándar de acuerdo a la tabla
que nos proporcionaron. Cada vez mezclamos
muy bien cada solución con el agitador
limpiándolo cada que lo introducíamos en una
solución nueva.
Tomamos la lectura de la absorbancia a 800 nm
de las cinco soluciones estándar en el
espectrofotómetro, (todo por triplicado)
Después tomamos la absorbancia de una
solución desconocida, (Todo por triplicado)
Introducimos los valores obtenidos en la Tabla
de Datos.
Por último tenemos que graficar absorbancia vs
Concentración de las soluciones estándar en
Excel para comparar los datos ya con esto
verificamos la concentración de la solución
desconocida.

2. 2
RESULTADOS
Lecturas de absorbancia obtenidas en el
experimento calculado para las distintas
concentraciones fueron las siguientes después
graficamos los absorbancia vs concentración.
Tubo Concentración
(M)
Absorbancia
1 0.01 0.249
2 0.02 0.496
3 0.03 0.642
4 0.04 0.867
5 0.05 1.036
Después volvimos a hacer lecturas pero sin
saber la concentración de tres muestras y
salieron esas absorbancias
tubo Concentración
(M)
Absorbancia
5 0.0216 0.498
4 0.0503 1.057
3 0.0734 1.502
DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES
En base a los resultados por triplicado
anteriormente presentados que obtuvimos en el
espectrofotómetro podemos concluir que se
pudieron conocer los diferentes absorbancias,
además de ser muy similares igual que las
concentraciones tuvieron concordancia pudimos
verificarlo con la ecuación de la grafica con la
regresión lineal.
CUESTIONARIO
1.-Calcule la ecuación de la regresión lineal
de absorbancia vs concentración para las
cinco soluciones estándar de CuSO4.
Imprima una gráfica que muestre los datos y
la ecuación de la regresión lineal para las
soluciones estándar.
2.- Determine la concentración de la solución
desconocida de CuSO4. Explique cómo pudo
realizar esta determinación.
Con la ecuación y = 19.48x + 0.076, y es la
absorbancia, x es la concentración y ya
sustituyendo tenemos la siguiente ecuación
(A - 0.076) / 19.48 = [ ]
Tubo 5 (0.498 - 0.076) / 19.48 = [ ]
[ ]= 0.0216
Tubo 4 (1.057 - 0.076) / 19.48 = [ ]
[ ] =0.0503
Tubo 3 (1.502 - 0.076) / 19.48 = [ ]
[ ]= 0.0734
3.-Describa un método alternativo para
determinar la concentración molar de la
solución desconocida de sulfato de cobre (II),
utilizando el dato estándar.
Ya teniendo concentraciones y absorbancias
podríamos saber una concentración
desconocida con una regla de tres.
4.-Determine el coeficiente de extinción molar
para el CuSO4.
El coeficiente de extinción molar seria 19.48
5.- ¿Qué tipo de transiciones son las
responsables de la absorción y cuál es su
relación con el ε encontrado?
Transiciones de n a pi* de acuerdo con el
coeficiente que nos dio de 19.48
REFERENCIAS
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Beer-
Lambert#Historia
http://www.espectrometria.com/espectrometra_ul
travioleta-visible