ley de lambert-beer

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERIA QUIMICA
PRACTICA 14: COMPROBACION EXPERIMENTAL DE LA
LEY DE LAMBERT-BEER
QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES
EQUIPO 1
SECCION 302

2. PRACTICA 14
COMPROBACION EXPERIMENTAL DE LA LEY DE LAMBERT-BEER
OBJETIVO:
1. Aprender el manejo de un espectrofotómetro
2. Construir la grafica de las curvas de calibración de la absorbancia y de la transmitancia
contra la concentración de un sistema colorido, en el cual se verifica la ley de Lambert-
Beer.
3. Determinar la concentración de una solución problema.
FUNDAMENTO:
El concepto de absorción es establecido en la ley de Lambert, propuesta por primera vez en
1760, desde entonces los avances han sido en gran escala, hasta realizar diversos tipos de
espectrometría de absorción y de emisión. Esta técnica ha sido utilizada para determinar
diversos componentes y características de sustancias puras y moléculas, debe de reunir
características en su procedimiento de análisis para que los resultados sean confiables y
verdaderos.

3. CUESTONARIO
1. Cual es el enunciado de Lambert-Beer
La absorbancia de una especie en solución homogénea es directamente proporcional a su actividad óptica, longitud
óptica y concentración.
2. Investiga el fundamento de la espectrofotometría de absorción
La distribución de los electrones de una molécula da lugar a los diferentes niveles de energía entre estos.
La diferencia de energía entre estos niveles electrónicos es el orden de 1ev, cada nivel vibraciones cuyas diferencias
de energía son del orden de 0.1 ev y que son debidos a las vibraciones interatómicas.
3.Investiga el diagrama óptico de os elementos que constituyen un espectrofotómetro.

4. Materiales y reactivos
materiales Reactivos
Espectrofotómetro
Cubetas o celdas
Matraz aforado de 100 ml
Solución de KMnO4
(MnO4 = 0.1 mg/ml)
Agua destilada
Solución problema

5. Procedimiento
A partir de la
solución madre,
preparar las
siguientes
concentraciones
Las soluciones se
preparan
depositando en
matraces aforados
de 100 ml la
cantidad necesario
calcula.
se miden 2 ml para
llenar las celdas
Preparar el equipo
y calentar por 15
min
Seleccionar la
longitud de onda
de 490 nm
Se leen las celdas
iniciando con las
menos
concentradas
Graficar las
concentraciones de
las celdas contra las
observaciones
obtenidas
Se coloca la
muestra problema,
leyéndose
absorbancia y se
busca en la curva
de calibración que
corresponde a la
lectura.

6. Post laboratorio
1. Investigue para que se utilizan las curvas de calibración
Para poder determinar la concentración de una muestra problema
2. ¿Por qué se debe realizar una curva de calibración?
Para medir la concentración de una sustancia en una muestra por comparación con una serie de
elementos de concentración conocida.
3. ¿Por qué se utiliza un blanco?
Se utiliza para colocar un cero de absorbancia en el espectrofotómetro
4. ¿Por qué se debe realizar diluciones en caso de no caer las lecturas dentro de la curva de calibración?
Porque la concentración de nuestra muestra es mas elevada que la de la serie de la curva.

7. Tubo Concentración
mg/100 ml
Ml de solución
1 0.5 2.5
2 1 5
3 2 10
4 3 15
5 4 20
6 5 25
7 6 30
8 7 35
9 8 40
10 9 45
11 10 50
Concentración absorbancia
0.5 0.050
1 0.128
2 0.196
3 0.213
4 0.364
4.2 muestra problema 0.361
5 0.439
6 0.563
7 0.655
8 0.704
9 0.919
10 0.998
Resultados

8. 0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
0 2 4 6 8 10 12
Absorbancia
concentracion mg/100 ml
curva de calibracion absorvancia vs concentracion mg/100 ml
0.5
1
2
3
4
4.2
5
6
7
8
9
10

9. Conclusiones
Andrés Santos Avelino
En conclusión, esta practica me sirvió para poder hacer una curva de calibración y de acuerdo a las
concentraciones, y determinar la absorbancia de una muestra problema hallar la concentración de la misma.
David Elias Cruz Cruz
En conclusión, las curvas de calibración son muy útiles para poder determinar la concentración de ciertas muestras,
además aprendí a usar el espectrofotómetro.
Katherine Sánchez Montalvo
En conclusión, la ley de Lambert-Beer cumple con nuestros resultados ya que dice que la absorbancia es
proporcional a la concentraciones de las mismas, así no lote en los resultados al graficar, también aprendí a usar
mejor el espectrofotómetro y saber los fundamentos de esta técnica.
Citlaly Lara Toledo
Para concluir, la espectrofotometría es de gran uso para determinar concentraciones, como lo hicimos en esta
practica, aprendí mucho de la teoría de la espectrofotometría, así como las leyes que rigen la ley de Lambert-Beer.

10. BILBIOGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Beer-Lambert
http://www.quimicaorganica.org/espectroscopia-visible-ultraviolata/733-ecuacion-de-lambert-beer.html
https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=8&ved=0ahUKEwiqodGKzLPJAhW
GGT4KHSpzAeEQFghJMAc&url=http%3A%2F%2Fwww.frlp.utn.edu.ar%2Fgrupos%2Faepeq%2Fequipos.pps&
usg=AFQjCNFpZ85LZBurcD_5nLmI8XhuZHb7YA&sig2=cawPKHBFilUieBFca1XKUQ&bvm=bv.108194040,d.cWw
http://www.geocities.ws/jorgecon/guia-espectrofotometria.pdf
https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=2&ved=0ahUKEwjz6tqXzLPJAhXGb
j4KHUTVD1kQFgghMAE&url=https%3A%2F%2Fmx.answers.yahoo.com%2Fquestion%2Findex%3Fqid%3D200
80910143418AA1QCKm&usg=AFQjCNFCWO81joF-
cq_zKuKT2IlY99LbiA&sig2=14mF7jcTOaphSmb2I35wFA&bvm=bv.108194040,d.cWw