La práctica describe cómo construir una curva de calibración usando un espectrofotómetro para verificar la ley de Beer-Lambert. Los estudiantes prepararon una serie de soluciones de permanganato de potasio con concentraciones conocidas y midieron su absorbancia. Luego trazaron un gráfico de absorbancia vs concentración que mostró una relación lineal directa, verificando la ley de Beer-Lambert. Finalmente, usaron la curva de calibración para determinar la concentración de una muestra desconocida midiendo su absorbancia.

1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 14 ¨CURVA DE LINEALIDAD ¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Reyes Alarcón Kevin
 Ledesma Carrión Rafael David
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica podremos aprender el
manejo de un espectrofotómetro, construir la
gráfica de las curvas de calibración de la
absorbancia y de la transmitancia contra la
concentración de un sistema colorido, en la
cual se verifica la ley de Lamber-Beer y
determinaremos la concentración de una
solución desconocida.

3. Desarrollo de la práctica
CURVA DE
LINEALIDAD
1.Prepare el equipo
y caliente por 15
min para estabilizar
los sistemas
electrónicos
2.Coloque la
longitud de onda a
510nm, ajuste a
cero.
3.Inserte la celda de lectura
con agua destilada y ajuste al
100% de transmitancia y en
otra coloque la solución de
cobalto
Cuidadosamente
diluya la solución de
cloruro de cobalto
con solución 1% de
HCL
Repita la lectura en
absorbancia, que
deberá de ser la
mitad de la primera.
COMPROBACIÓN DE
LA LEY DE LAMBER-
BEER
A partir de una solución
madre que contiene 0.1 mg
MnO4/ml prepare por
dilución con agua destilada
una serie de soluciones con
concentración
0.25,0.5,1,1.5,2,2.5,3,3.5,4 y
4.5 mg/100ml
Se procederá a leer en las
celdas del espectofotometro
iniciando con la menos
concentrada hasta la ultima.
A continuación de coloca
una muestra problema en
el espectrofotómetro
leyendo la absorbancia y
se busca en la curva de
calibración de
concentración.

4. • 1. Enunciar la ley de Lambert y Beer y sus limitaciones. La ley de Beer-
Lambert relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad
saliente después de que en dicho medio se produzca absorción.
• 2. Definir “espectro de absorción”. El espectro de absorción de un material
muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un
material absorbe dentro de un rango de frecuencias.
• 3. ¿Por qué es importante que las lecturas sean directamente proporcionales
a la concentración de la muestra? Cuando la intensidad incidente y
transmitida son iguales (Io = It), la transmitancia es del 100% e indica que la
muestra no absorbe a una determinada longitud de onda, y entonces A vale
log 1 = 0. Ia It Io l 3 La cantidad de luz absorbida dependerá de la distancia
que atraviesa la luz a través de la solución del cromóforo y de la
concentración de éste.
Observaciones

5. • 4. Investiga el fundamento de la espectrofotometría de absorción. La
espectrofotometría es una de las técnicas experimentales mas utilizadas para
la detección especifica de moléculas. Se caracteriza por su precisión,
sensibilidad y su aplicabilidad a moléculas de distinta naturaleza y estado de
agregación. Los fundamentos físico-químicos de la espectrofotometría son
relativamente sencillos.
Observaciones

6. 5. Investiga el diagrama óptico de los elementos que constituyen un
espectrofotómetro.
Observaciones

7. Observaciones
MUESTRA ABSORCIÓN CONCENTRACIÓN
1 0.040 0.25
2 0.118 0.5
3 0.196 1
4 0.273 1.5
5 0.356 2
6 0.433 2.5
7 0.556 3
8 0.648 3.5
9 0.703 4
10 0.919 4.5

8. Observaciones
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
CONCENTRACIÓN
ABSORCIÓN

9. Conclusiones Individuales
Migdalia: En esta practica aprendimos a utilizar el espectrofotómetro
y como al cambiar la concentración de una solución cambia su
absorción.
Annjinett: En esta practica comprobamos la ley de lambert-Beer y a
su vez como funciona el espectrofotómetro.
Rafael: Determinamos la concentración de una muestra problema a
partir de su absorción con la curva de linealidad.
Kevin: En esta practica aprendimos acerca de la ley de Lambert-Beer
y determinamos la concentración de una muestra problema.

10. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 96-99.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 63-74.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 12-18.
 https://es.wikipedia.org/wiki/Espectrofotometr%C3%ADa
 http://perso.wanadoo.es/sergioram1/espectrofotometria.htm