2. Etileno
El etileno o Eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs; es el hidrocarburo
olefinico o insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable, con olor
débil y agradable. Se usa mucho como materia prima en la industria química
orgánica sintética.
La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un
enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.

3. Objetivo
• *Observar la reacción de deshidratación.
• *La reacción de identificación del etileno (reacción de
combustión).
• * Reacción con permanganato.
• * Reacción de Adición.
• * Reacción de Neutralización.

4. Hipótesis
* Por medio de el acido sulfúrico
concentrado, alcohol etílico y,
sulfato de cobre, podemos llegar
a la obtención de etileno
(etilenglicol).

5. Material
 *Cuba Hidroneumática
 *Termómetro con tapon oradado
 *Matraz Kitasato
 *Manguera de hule con tubo de vidrio
 *Parrilla eléctrica (100°)
 *Soporte universal con pinzas
 *2 probetas de 50 ml
 *Vidrio de reloj
 *Gradilla con 4 tubos
 Sustancias:
 *Ácido sulfúrico concentrado
 *Alcohol etílico a 96%
 *Sulfato de cobre
 *Solución al 1% de Permanganato de Potasio
 *Agua de Bromo

6. PROCEDIMIENTO
 *Prender parrilla a temperatura media.
 *En dos de los tubos, vertimos Permanganato de Potasio, (de manera que
sean aproximadamente dos dedos de solución)
 *En los dos tubos restantes haces lo mismo pero con agua de Bromo
 *Se agregan las perlas en el matraz, para controlar la ebullición 8pedazos de
vidrio o porcelana)
 *Agregar 10 ml de alcohol etílico
 *Posteriormente vertimos 1gr de Sulfato de Cobre
 *Seguido de 10 ml de ácido sulfúrico
 *Colocamos el tapón con el termómetro incrustado justo por en medio y lo
ajustamos de tal manera que no salga sustancia o gas alguno.
 *Llenamos la cuba con agua aproximadamente a la mitad.
 *Cuando la reacción esta ala temperatura de 100°, se provoca un choque
entre las moléculas y se forma un gas y agua, para comprobar que ya esta
saliendo gas, ponemos la manguera en la cuba justo bajo la probeta que
sumergimos de cabeza llena de agua, la introducimos y observamos un
desplazamiento de agua ya que esta entrando un gas, se vacío por completo
la probeta, pero como saber que ese gas es Etileno, realizando las siguientes
pruebas.

7. Pruebas para saber que es Etileno.

*Sumergir la manguera en alguno de los tubos que contienen
Permanganato de Potasio, al introducirla manguera se presenta
un burbujeo, así, después de unos minutos de la interacción del
Etileno y el Permanganato de Potasio, se presenta una
decoloración por los óxidos en la sustancia y forman un
precipitado color café, en el fondo del tubo. Esto es por que
ocurrió una oxidación ya que el Manganeso de reduce
obteniendo Oxido de Manganeso, Oxido de Potasio y
Etilenglicol.
 *Sumergimos la manguera en un tubo pero ahora debe contener
Agua de Bromo, en unos pocos segundos después de haber sido
sumergida se presenta una reacción de Adición, un rompimiento
de doble enlace y a cada carbono se le va a agregar un Bromo
produciendo un di-bromo de Etano, observamos una
decoloración en el agua, ya que al principio era amarillenta, y
después de la interacción con el Agua de Bromo se decolora
hasta llegar a ser transparente.
 *Sacar de la cuba con agua, la manguera y apuntamos hacia el
techo, mientras encendemos fuego, la llama debe permanecer por
unos instantes encendida, así sabremos que en realidad si es
Etileno. Reacción de Combustión, ya que el Etileno es un
derivado del petroleo por tanto es energético, obtenemos

8. Resultados
Primeramente se tiene alcohol etílico (etanol), junto con
acido sulfúrico
CH3-CH2-OH + H2SO4
H O O
| | ||
H - C - C - H + O - S -
O + 100°
: | ||
H H
Calentando estos reactivos a una temperatura de 100° se obtiene:

H H
/
C = C + H2O
/
H H

9. Reacciones de identificacion
1.-COMBUSTION
Ya que hemos obtenido el etileno, lo podemos comprobar combustión de la
siguiente manera
H H
/
C = C + O2 CO2 + H2O + Energía
/
H H
2.-PEMANGANATO
El etileno cambio (físicamente) al permanganato de un color morado a café, lo
que ocurrió fue:
H H OH OH
/ | |
C = C + KMnO4 MnO2 + K2 + H - C - C - H
/ | |
H H H H

10. 3.-ADICION
Aquí el Bromo rompe el doble enlace del etileno y se agrega a la
molécula.
H H Br H
/ | |
C = C + Br2 H - C - C - H
/ (amarilo) | |
H H H Br
NEUTRALIZACION
Por último agregamos carbonato de sodio al contenido del matraz el
cual es altamente acido, para neutralizar el PH y no cause mayor
problema.
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO 4 + H2O + CO2

11. Observaciones
 En la reacción de deshidratación, observamos que el acido
sulfúrico se regenero.
 En la reacción de combustión, utilizamos fuego, para observar
la presencia de Eteno.
 En la reacción con permanganato, observamos que el KMnO2
paso de color morado a transparente; además de que en este
proceso hubo varios precipitados de color.
 En la reacción de adición, observamos que el agua de bromo
paso de color amarillenta a color transparente.
 En la reacción de neutralización quedo el acido que se
regenero.

12. Bibliografía
 http://www.bioconservacion.com›. Post-cosecha › Información
Adicional
 TEMA 5. ETILENO, PROPILENO Y DERIVADOS. - Di quima
 www.diquima.upm.es/docencia/qindustrial/docs/cap5_etileno.pdf
 Video: obtención de etileno.
 http://www.youtube.com/watch?v=ySS-k0-2-lo