1. PROFESOR: OSVALDO GARCÍA GARCÍA
GRUPO: 821
EQUIPO 1
OBTENCIÓN DE ETILENO
Objetivo:
Lograr obtener etileno por medio de alcohol etílico y de sulfato de cobre.
Comprobar que se obtuvo por medio de las pruebas de instauración con
permanganato de potasio y con agua de bromo.
Marco teórico:
Etileno
El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de
carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos
más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.
• Peso Molecular : 28.054 g/mol
• Punto de fusión : -169.2 °C
• Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg
• Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.226 vol/vol
• Temperatura de Autoignición : 425 °C
Fórmula molecular del ETILENO: CH2=CH2
Apariencia del ETILENO: Gas incoloro.
Permanganato de Potasio
El permanganato de potasio es un compuesto químico formado por iones potasio
(K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como
en solución acuosa presenta un color violeta intenso. Se aprovechan también sus
propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas
enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones

2. de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remedio
de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o
mordeduras de serpientes. Pero también se utiliza para identificar el etileno
después de obtenerlo.
Hipotesis:
Se obtendrá etileno fácilmente en nuestro laboratorio mediante la oxidación de
alcoholes (etanol).
Cuando los alcoholes se calientan en presencia de cantidades catalíticas de
ácidos experimentan una reacción de deshidratación que los convierte en
alquenos. Esta reacción es un equilibrio entre los reactivos (el alcohol de partida)
y los productos (el alqueno y el agua).
Materiales:
1 Matraz kitazato con manguera de punta de vidrio
1 Cuba Hidroneumática
1 Probeta de 50ml
1 Termómetro con tapón crodado
1 Soporte universal con pinzas
1 Parrilla eléctrica
1 Vidrio de reloj
2 Tubos de ensayo
1 Gradilla con 4 tubos de ensaye

3. Sustancias:
-Alcohol etílico
-Acido sulfúrico (H2SO4)
-Sulfato de cobre
-Permanganato de Potasio
-Agua de Bromo (Br2)
5 Piedras de ebullición
Procedimiento:
1. Al iniciar, agregamos al matraz 10mL de alcohol etílico junto con piedras de
ebullición. Posteriormente, pesamos 1gr de Sulfato de cobre y de igual
forma lo agregamos con 10mL de Ácido Sulfúrico.

4. 2. Después, tapamos e introducimos un termómetro. Colocamos el matraz
sobre la parrilla que se encontraba encendida a 40°C y colocamos una
manguera.
3. Posteriormente agregamos a 2 tubos de ensayo, Perganmanato de Potasio
(morado) y también Agua de Bromo (amarillo).
4. Colocamos en la cuba de manera opuesta la probeta llena de agua. Dentro
de dicha probeta se colocó la manguera para que ahí se liberara el gas del
etileno.

5. 5. Esperamos mientras el gas poco a poco se iba liberando. El agua
disminuyó y observamos hasta que quedó vacía.
6. Una vez que realizamos los pasos anteriores, el profesor nos mostró la
comprobación de que existía el gas Etileno. Se tomo la manguera y se le
acerco fuego para que éste mantuviera su llama constante, pues el Etileno
es inflamable. **Este procedimiento nos salió mal, por alguna extraña
razón, no se logró del todo.**
7. Después, colocamos la manguera en los tubos de ensayo que
mencionamos al inicio que contenían las sustancias para observar un
burbujeo y cambio de color en éstas (en el potasio cambió de morado a
café y después a transparente, en el agua de Bromo su color cambió de
amarillo a transparente).

6. 8. Como paso final, agregamos Carbonato de Sodio (base) para así
neutralizar el ácido sulfúrico y desecharlo.
Reacciones de la obtención del Etileno:
Reacción de deshidratación
Alcohol etílico o etanol + Ácido sulfúrico concentrado 100 Etileno + Agua

7. Reacción de combustión
CH2=CH2
H2 H
C=C + O2 CO2 + H2O + Energía
H H
Reacción de oxidación
El etileno reacciona con el permanganato de potasio
H H
OH OH
C=C + KMnO4 MnO2 + K2O + H – C – C – H
OH OH
H H

8. Reacción de adición
El etileno reacciona con el agua de Bromo. Cambia de color amarillo a un
transparente.
H H
Br Br
C=C + Br2 H – C – C – H 1,2 - Dibromoetano
H H
H H
Reacción de neutralización
CH2 = CH2 + H2O Se neutraliza con una base (Carbonato de Sodio).
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2
Ácido Carbonato Resulta Sulfato Agua Dióxido
Sulfúrico de Sodio una sal de Sodio de Carbono

9. Observaciones y resultados:
• Es sencilla la obtención del Etileno. Sin embargo, pueden existir errores
como nos ocurrió. Realmente no sabemos por qué la flama no se produjo,
se esperaba observar cómo es que se produce esa reacción gráficamente.
• También se observó cómo es que el agua de Bromo y Pergamanato de
Potasio se volvieron transparentes al entrar en contacto con el gas de
Etileno. Es algo que esperábamos observar.
• También, el profesor nos aclaró que ese aroma extraño era por el etileno.
• Finalmente el profesor nos explicó lo que ocurrió al neutralizar y por qué se
produjo esa efervescencia.
Conclusiones:
Siguiendo los pasos correctamente dentro del laboratorio se puede producir
Etileno, gracias al etanol y el ácido sulfúrico, vimos su oxidación y distintos tipos
de racciones. De igual forma observamos la hidrigenación del etileno, en base al
Permanganato de Potasio. Nos pareció muy interesante cómo es que las
reacciones sí se logran y cómo podemos lograr la obtención del Etileno.

10. Observaciones y resultados:
• Es sencilla la obtención del Etileno. Sin embargo, pueden existir errores
como nos ocurrió. Realmente no sabemos por qué la flama no se produjo,
se esperaba observar cómo es que se produce esa reacción gráficamente.
• También se observó cómo es que el agua de Bromo y Pergamanato de
Potasio se volvieron transparentes al entrar en contacto con el gas de
Etileno. Es algo que esperábamos observar.
• También, el profesor nos aclaró que ese aroma extraño era por el etileno.
• Finalmente el profesor nos explicó lo que ocurrió al neutralizar y por qué se
produjo esa efervescencia.
Conclusiones:
Siguiendo los pasos correctamente dentro del laboratorio se puede producir
Etileno, gracias al etanol y el ácido sulfúrico, vimos su oxidación y distintos tipos
de racciones. De igual forma observamos la hidrigenación del etileno, en base al
Permanganato de Potasio. Nos pareció muy interesante cómo es que las
reacciones sí se logran y cómo podemos lograr la obtención del Etileno.

11. Observaciones y resultados:
• Es sencilla la obtención del Etileno. Sin embargo, pueden existir errores
como nos ocurrió. Realmente no sabemos por qué la flama no se produjo,
se esperaba observar cómo es que se produce esa reacción gráficamente.
• También se observó cómo es que el agua de Bromo y Pergamanato de
Potasio se volvieron transparentes al entrar en contacto con el gas de
Etileno. Es algo que esperábamos observar.
• También, el profesor nos aclaró que ese aroma extraño era por el etileno.
• Finalmente el profesor nos explicó lo que ocurrió al neutralizar y por qué se
produjo esa efervescencia.
Conclusiones:
Siguiendo los pasos correctamente dentro del laboratorio se puede producir
Etileno, gracias al etanol y el ácido sulfúrico, vimos su oxidación y distintos tipos
de racciones. De igual forma observamos la hidrigenación del etileno, en base al
Permanganato de Potasio. Nos pareció muy interesante cómo es que las
reacciones sí se logran y cómo podemos lograr la obtención del Etileno.