1. INTEGRANTES:
COPCA ARZATE YULENI
SALDAÑA ROMERO
DANIELA
ALEXIX
SAMANTA

2.  El objetivo de esta práctica es la obtención de
etileno
 Observar las reacciones que se dan al comprobar
que el gas que se desprende es etileno
HIPÓTESIS
• Se obtendrá etileno a partir de la combinación de
algunas sustancias y con una temperatura de 100°C
• Se demostrará gracias a unos procedimientos
como su combustión

3.  ETILENO
 Nombre IUPAC: Eteno
 Otros nombres: Eteno, Etileno
 Formula Molecular: Ejemplo: C2H4
 Estructura química:
 Propiedades Físico químicas:
 Es un gas incoloro, de aroma similar al del éter etílico,
más liviano que el aire, sumamente inflamable y volátil;
muy hidrosoluble. Es el compuesto insaturado más
sencillo.

4.  Métodos de Síntesis: El etileno se obtiene industrialmente de la
des hidrogenación del etano (recuperado del gas natural) en una
reacción altamente endotérmica y en presencia de
catalizadores.
 Aplicaciones y usos: El Etileno es una de las principales materias
primas de la cual se derivan gran cantidad de productos
químicos en la industria petroquímica internacional en función
de la reacción tal como se detalla a continuación:
 La polimerización del etileno se usa en la obtención de
polietileno.
 La oxidación del etileno da oxido de etilenglicol, acetaldehído y
acetato de vinilo.
 La halogenación del etileno produce dicloruro de etileno del
cual se obtiene el PVC.
 La alquilación del etileno produce etilbenceno y etiltolueno
 La oligomerización produce alfaoefinas y alcoholes primarios
 La hidratación del etileno produce etanol.

5.  1 Charola con agua
 1 Termómetro con tapón oradado
 1 Matraz Kitasato
 1 Manguera con punta de vidrio
 1 Parrilla eléctrica
 1 Soporte universal con pinzas
 2 Probetas de 50 ml
 1 Vidrio de reloj
 1 Gradilla
 4 Tubos de ensayo

6.  Ácido sulfúrico concentrado
 Alcohol etílico 96%
 Sulfato de cobre
 Agua de bromo
 Solución al 1% de pergamanato de potasio

7.  En el matraz se agregan perlas de ebullición, 10ml de
alcohol etílico, 1g de sulfato de cobre, 10 ml de
ácido sulfúrico.
 El matraz se coloca en el soporte universal sobre la
parrilla eléctrica a una temperatura de 24 a 25°,
sostenido por las pinzas.
 Se introduce el tapón con el termómetro, hasta que
indique 100°C.
 PARA COMPROBAR QUE ES ETILENO
 Se coloca la manguera en la boca de la probeta que
está dentro de la charola con agua.
 En un tubo de ensayo se coloca el pergamanato de
potasio 5ml y en otro el agua de bromo y se introduce
la manguera que desprende etileno.
 Se acerca un encendedor prendido a la manguera.

8.  Cuando se acerca el encendedor se puede observar la combustión del
etileno
 Al combinar las perlas de ebullisión, el alcohol etílico, el sulfato de cobre,
el ácido sulfúrico y subirle la temperatura a 100° se transforma a etileno.
 Ecuación química de lo que sucede
CH₃-CH₂-OH + H₂SO₄  CH₂=CH₂ + H₂O
 En la probeta que está dentro de la charola de agua, donde se mete la
manguera, se puede observar que el agua es sustituida por el etileno.
 En los tubos de ensayo que contienen tanto pergamanato de potasio como
agua de bromo, donde, igualmente, se introduce la manguera que
desprende etileno, se puede observar un cambio de coloración a
transparente.
 Demostración de que es etileno
Pergamanato
CH₂=CH₂ + KMnO₂  MnO₂ + K₂O + OH-CH₂-CH₂-OH
Agua de bromo
CH₂=CH₂ + Br₂/KBr-KBrO₂  CH₂Br-CH₂Br

9.  Se comprobó la hipótesis
 El tiempo fue suficiente
 Se obtuvo el etileno y se comprobó

10.  http://www.cntq.gob.ve/siqym/productos/c
adenas/fichastecnicas/ficha%20etileno%20.p
df