Este documento presenta un resumen de varios temas relacionados con la química 1. Incluye una introducción al bloque 6 que cubre óxidos metálicos, óxidos no metálicos, hidróxidos e hidruros metálicos. También cubre el bloque 7 sobre la representación y balanceo de reacciones químicas y el bloque 8 sobre procesos térmicos y velocidad de reacciones. Explica la nomenclatura y representación de diferentes compuestos químicos como sales, óxidos y ácidos.

1. DIAPOSITIBA DE LA MATERIA:QUÍMICA 1
NOMBRE DEL ALUMNO: NUBIA YASMIN INES DEHARA
FECHA DE ENTREGA: 26/11/2013

2. TEMARIO
Bloque 6
tema 6.1
 Oxido metálico
 Los convencionales
Tema 6.1.2
 Óxidos no metales
 La convencional
Tema 6.1.4
 Hidróxidos
Tema 6.1.5
 Hidróxidos
 La convencional
bloque 7
 Representa y opera reacciones químicos
 Balanceo de ecuaciones químicos
Bloque 8
 Comprende los procesos asociados con el calor la velocidad de los
reacciones químicos
 De los símbolos utilizados en la escritura de ecuaciones

3. La nomenclatura química es la forma correcta de nombrar a los compuestos químicos
con la finalidad de que se genere ninguna confusión.
Los compuestos químicos se representa por medio de formulas.
Los compuestos puede ser:
compuestos
significado
ejemplo
binarios
Formados por dos
átomos
Oxido metálico(mo)
Hidruro (h-nm)
poli atómicos
Formados por mas
de dos átomos
Hidróxido (m-o-h)
Oxido(h-nm-o)
los elementos incluidos en la tabla periódica se representa por medio de símbolos, con los cuales
se forman compuestos también llamados moléculas y esta S puede ser:
moléculas
significado
ejemplo
monoatómicos
De un solo átomo
He,li,xe,ca
diatónico
De dos átomos
H2, O2, CL2, l2,br2
poli atómicas
De mas de dos
átomos
O3,p4,ect…

4. Óxidos metálicos
los oxígenos metálicos son compuestos formados:
metal , mas oxigeno – oxido metal
mx , mas o-2- m2ox
m=metal
2=valencia del oxigeno
x=valencia del metal
se nombra según:
la IUQPA
1 Se nombra la palabra oxido.
2 se agrega la preposición DE.
3 seguido el nombre del elemento
4 si existe dos nombres iguales para diferenciar los compuestos se coloca
dentro de un paréntesis con numero romano la valencia con la que trabaja el
metal

5. LA CONVENCIÓN
1. SE NOMBRA LA PALABRA OXIDO.
2. SE NOMBRA EL METAL
3. SE UTILIZA TERMINACIÓN
SI ES SOLO UN NUMERO DE OXIDASIÓN SE NOMBRA IGUAL QUE EN
IUQPA
SI SON DOS NUMEROS DE OXIDOASIÓN
TERMINACIÓN OSO PARA LA MENOR Y ICO PARA LA
MAYOR
SI SON MÁS DE DOS NUMEROS DE OXIDASIÓN
TERMINASIÓN
1Y2
OSO
3Y4
OSO
5Y6
ICO
7Y8 PER ICO SI EXISTE DOS NOMDRES IGUALES
PARA DIFERENSIAR LOS COMPUESTOS SE COLOCA DEMTRO DE UN
PARENTESIS CON NUMEROS ROMANOS LA VALENCIA CON LA QUE
TRABAJA EL METAL.

6. OXIDOS NO METALES
LOS OXIDOS NO METALICOS SON COMPUESTOS FORMADOS POR :
NO METALES
NO METALES + OXIGENO – OXIDO NO METAL
NMX+ O-2 – M2OX
NM=METAL
2= VALENCIA DE OXIGENO
O= OXIGENO
X= VALENCIA DEL METAL
SE NOMBRA SEGÚN:
LA IUQPA
1. SER UTILIZAN SEGÚN.
PREFIGO
NUMERO DE
OXIDASIÓN
MONO
1
DI O BI
2
TRI
3
TETRA
4
PENTA
5

7. LA COBALENTE
1. SE NOMBRA LA PALABRA ANHIDRIDO.
2. SE ANOTA LA RAIZ DEL NO METAL
3. SE UTILIZA TERMINASIÓNES
SI ES SOLO UN NUMERO DE OXIDASION SE NOMBRA IGUAL QUE EN IUQPA
SI SON DOS NUMEROS DE OXIDASION TERMINASIÓN OSO PARA LA MENOR
si son mas de dos números de oxidación
terminación 1y 2 hipo
oso
3y4
oso
5y6
ico
7y8
ico

8. Hidruro metálico
los hidruros son compuestos formados por :
metal + hidruro
hidruro
mx +h-1 mhx
m= metal
h= hidrogeno
x= valencia de metal
se nombra según
la iqupa
1. se nombra la palabra hidruro
2. se agrega la preposición DE
3. seguido el nombre del elemento
4. si existen dos nombres iguales para diferenciar los compuestos se coloca dentro de
un paréntesis con números romanos

9. Tema 6.1.4
hidrácidos
los hidrácidos son compuestos formados por
hidrogeno + no metal
… hx nm
h= hidrogeno
nm= no metal
x= valencia de no metal
se nombra según
LA CONVENCIONAL
1. SE NOMBRA LA PALABRA ACCIDO
2. SE ANOTA LA RAIZ DEL NO METAL
3. CON TERMINACION HIDRICO
4. EJEMPLO:
H+1 + CL -1 ………….HCL } ACIDO CLORHIDICO
H+1+S -2 ………………..H2S} ACIDO SULFHIDRICO
H+1 + P-3…………………H3P} ACIDO FOSFHIDRICO

10. TEMA 6.1.5
HIDROXIDOS
LOS IDROXIDOS ESTAN FORMADOS POR :
OXIDOS METALICOS , AGUA Y HIDROXIDOS
M= METAL
OH= HIDROXIDO
X= VALENCIA DEL METAL
SE NOMBRA SEGÚN
IUQPA
1. SE ANOTA LA PALABRA HIDROXIDOS
2. SA AGREGA LA PREPOSICION DE
3. SE ESCRIBE EL NOMBRE DEL METAL
4. SI EXISTE DOS NOMBRES IGUALES DIFERENCIAR LOS COMPUSTOS SE CLOCA DENTRO
DE UN PARENTESIS CON NUMEROS ROMANOS LA VALENSIA CON LA QUE TRABAJA EL
METAL.

11. TEMA 6.1.6
OXIACIDOS
SE FORMAN EN UNA CONBINACIÓN DE UN : DE UN OXIDO NO METAL , AGUA Y
OXIDASIÓN (ANH IDRIDO)
H= HIDROGENO
X= VALENCIA DEL ANIÓN
NMO= ANIÓN
Y= SUBINDISE DEL ANION
SE NOMBRA SEGÚN:
IUQPA
1. SE COLOCA LA PALABRA ACIDO.
2. SE SEÑALA EL NUMERO DE OXIGENO UTILIZAANDO LOS PREFIJOS MONO , DI, TRI.
TETRA, PENTA, ECT…
3. SE ESCRIBE EL NOMDRE DEL NO METAL , CON TERMINACIÓN ICO
4. ANOTA CON NUMEROS ROMANOS EU UN PARENTESIS EL NUMERO DE OXIDASIÓN
DEL NO METAL

12. TEMA 6.1.7
SALE
SON FORMADAS POR: METAL, NO METAL,Y SALES BINARIAS
1. SE NOMBRAN PRIMERO LA RAIZ DEL NO METAL
2. CON TERMINACIÓN URO
3. SEGUIDO POR LA PREPOSICIÓN DE
4. Y EL NOMDRE DELMETAL
l
la convención
1-. Anota la raíz del no metal
2-. Ponerle la terminación uro
3-. Agregar la preposición de
4-. Utilizar terminaciones
si es solo un numero de oxidación se nombra igual que el iuqpa
si son dos números de oxidación terminación oso para la menor y ico para la mayor.
Si son mas e dos números de oxidasen terminación 1y2 hipo
oso
3y4
oso
5y6
ico
7y8
ico

13. De los símbolos utilizados en la escritura de ecuaciones químicas
 Las reacciones químicas producen de manera espontanea o provocada el
rompimiento o ala unión de enlace químico.
 Las reacciones químicas se representa n mediante una ecuación química,
donde las sustancias iniciales se llaman reactivos y las finales o después de la
flecha que significa se produce algo se llaman productos.

14. SIMBOLOS
SIGNIFICADO
S
SÓLIDO
L
LÍQUIDO
G
GASEOSO
Ac
SOLUCIÓN ACUOSO
+
AÑADIR
REACCIÓN REDERSIBLE
REACCIÓN REVERSIBLE
EVAPORASIÓN (GAS QUE
SE DESPRENDE)
PRESIPITACIÓN
pt
CATALIZADORES
CALOR