1. PROPIEDADES DEPROPIEDADES DE
LOS LÍQUIDOSLOS LÍQUIDOS
CONDEZO SOLORZANO Gary

2. Punto de ebulliciónPunto de ebullición
 Definición:Definición: Temperatura a la cual laTemperatura a la cual la
presión en las burbujas del vapor es igualpresión en las burbujas del vapor es igual
a la presión externa.a la presión externa.
 Factores que afectan el punto deFactores que afectan el punto de
ebullición:ebullición:

Presión externa:Presión externa: si es alta el punto desi es alta el punto de
ebulición será mayor y viceversa.ebulición será mayor y viceversa.

Masa molarMasa molar : mientras mayor es la masa: mientras mayor es la masa
molar mayor se espera que sea el punto demolar mayor se espera que sea el punto de
ebullición.ebullición.

3. Punto de ebulliciónPunto de ebullición
 Factores que afectan el punto deFactores que afectan el punto de
ebullición: (cont.)ebullición: (cont.)

Fuerzas intermoleculares:Fuerzas intermoleculares: mientras másmientras más
fuertes sean las fuerzas intermolecularesfuertes sean las fuerzas intermoleculares
mayor será el punto de ebullición.mayor será el punto de ebullición.

4. Vaporización o evaporaciónVaporización o evaporación
 Definición:Definición: proceso por el cual un líquidoproceso por el cual un líquido
se transforma o convierte a gas.se transforma o convierte a gas.
 Factores que afectan la evaporación:Factores que afectan la evaporación:

Fuerzas intermolecularesFuerzas intermoleculares: mientras más: mientras más
fuertes la fuerzas intermoleculares más difícilfuertes la fuerzas intermoleculares más difícil
será para el líquido evaporarse.será para el líquido evaporarse.

TemperaturaTemperatura: Mientras más alta la: Mientras más alta la
temperatura, más fácil será el proceso detemperatura, más fácil será el proceso de
evaporación para un líquido.evaporación para un líquido.

5. VolatilidadVolatilidad
 Definición:Definición: Tendencia de las moléculasTendencia de las moléculas
del líquido a pasar a la fase gaseosa.del líquido a pasar a la fase gaseosa.
 Factores que afectan la volatilidad:Factores que afectan la volatilidad:

fuerzas intermoleculares: mientras mayorfuerzas intermoleculares: mientras mayor
sean las fuerzas intermoleculares menossean las fuerzas intermoleculares menos
volátil será el líquido.volátil será el líquido.

6. Presión de vaporPresión de vapor
 Definición:Definición: la presión ejercida por el vapor de unala presión ejercida por el vapor de una
sustancia sobre su fase líquida.sustancia sobre su fase líquida.

7. Presión de vaporPresión de vapor
 Factores que afectan la presión de vaporFactores que afectan la presión de vapor::

Presión externaPresión externa: mientras maoyor la presión externa: mientras maoyor la presión externa
menor será la presión de vapor.menor será la presión de vapor.

TemperaturaTemperatura: mientras mayor sea la temperatura: mientras mayor sea la temperatura
mayor será la presión de vapor.mayor será la presión de vapor.

Fuerzas intermolecularesFuerzas intermoleculares: mientras más fuertes: mientras más fuertes
sean las fuerzas intermoleculares menor será lasean las fuerzas intermoleculares menor será la
presión de vapor.presión de vapor.

Masa molarMasa molar: mientras mayor sea la masa molar: mientras mayor sea la masa molar
menor será la presión de vapor.menor será la presión de vapor.

8. ViscosidadViscosidad
 DefiniciónDefinición: Resistencia de un líquido o gas a: Resistencia de un líquido o gas a
fluir debido a la fricción que se genera alfluir debido a la fricción que se genera al
moverse una molécula contra las moléculasmoverse una molécula contra las moléculas
vecinas.vecinas.
 Factores que afectan la viscosidadFactores que afectan la viscosidad::

TemperaturaTemperatura: a mayor temperatura menor será la: a mayor temperatura menor será la
viscosidad.viscosidad.

Fuerzas intermolecularesFuerzas intermoleculares: mientras más fuertes las: mientras más fuertes las
fuerzas intermoleculares mayor será la viscosidad.fuerzas intermoleculares mayor será la viscosidad.

Geometría de la moléculaGeometría de la molécula: mientras más: mientras más
ramificaciones tenga la molécula más viscosa será.ramificaciones tenga la molécula más viscosa será.

9. Tensión superficialTensión superficial
 Definición: la energía que se requiere para aumentar elDefinición: la energía que se requiere para aumentar el
área superficial de un líquido (“esparcir el líquido aárea superficial de un líquido (“esparcir el líquido a
manera de capa.”).manera de capa.”).

10. Tensión superficialTensión superficial
 Factores que afectan la tensiónFactores que afectan la tensión
superficial:superficial:

Fuerzas intermoleculares: mientras másFuerzas intermoleculares: mientras más
fuertes las fuerzas intermoleculares mayorfuertes las fuerzas intermoleculares mayor
será la tensión superficial.será la tensión superficial.