1. TEORÍA
CINÉTICO
MOLECULAR

2. TEORÍA CINÉTICO-
MOLECULAR
 Entre 1848 y 1998, Joule, Clausius, Maxwell y
Boltzmann desarrollaron una teoría que pretende
explicar la naturaleza de la materia y reproducir su
comportamiento. Aunque la teoría cinético-molecular
se desarrolló inicialmente para los gases se puede
aplicar a los tres estados de la materia.
 Como todas las teorías, la teoría cinético-molecular se
formula mediante una serie de postulados. Estos
postulados no se pueden demostrar
experimentalmente. Los aceptamos porque las
consecuencias que de ellos se derivan si están de
acuerdo con la experiencia.

3. TEORÍA CINÉTICO-
MOLECULAR
Los postulados de la teoría cinético-molecular
son:

4. ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA
Los estados de agregación de la materia son:

5. SÓLIDO
Los sólidos están formados
por partículas que se atraen
con gran fuerza lo que las
hace permanecer muy
juntas y que su volumen y
forma sean constantes.
A pesar de ello las
partículas que los forman
están sometidas a una
pequeñísima vibración
alrededor de unas
posiciones de equilibrio.
No pueden fluir ni
comprimir.

6. LÍQUIDO
Las partículas que forman
los líquidos se atraen
fuertemente entre si lo que
les hace tener volumen
constante pero pueden
cambiar de posición unas
respecto de otras lo que
permite que cambien su
forma según sea la del
recipiente que los contiene.
¿Por qué crees que cuando se derriten los cubitos de
hielo de los refrescos, no cambia el volumen total del
líquido?

7. GAS
Los gases están formados
por partículas muy
separadas debido a la poca
atracción entre ellas lo que
les da gran movilidad y les
permite ocupar la totalidad
del recipiente que los
contiene y así como
adquirir su forma.
Son fácilmente
compresibles, se difunden y
tienden a mezclarse con
otros gases.

9. TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida
de la energía cinética media de los átomos y moléculas
que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética
depende de la velocidad, podemos decir que la
temperatura está relacionada con las velocidades medias
de las moléculas del gas.
A más velocidad más energía y más temperatura.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las que
vamos a utilizar son las escalas Celsius (ºC) y Kelvin
(K).
Recuerda:
Temperatura (K)= Temperatura (ºC) + 273
La temperatura de las partículas de cualquier sistema a la
que estarían inmóviles, sin energía cinética, es el cero
absoluto y corresponde a -273K.

10. PRESIÓN
Según la teoría cinética, la presión de un gas
está relacionada con el número de choques por
unidad de tiempo de las moléculas del gas
contra las paredes del recipiente. Cuando la
presión aumenta quiere decir que el número de
choques por unidad de tiempo es mayor.

11. CAMBIOS DE ESTADO
Cuando se modifican las condiciones de presión y
temperatura los sistemas materiales pasan de un estado
a otro.
Los cambios de estado son:

12. Así ocurre la fusión
Las partículas de un sólido se encuentran en posiciones
fijas, fuertemente unidas, por lo que solo pueden vibrar.
Al calentar el sólido comunicamos energía a las
partículas, que vibran con mayor intensidad. De este
modo, las fuerzas de cohesión se van debilitando.
Llega un momento en que las partículas vibran tanto que
pierden sus posiciones fijas. Es el punto de fusión: la
temperatura a la que el sólido se funde y pasa al estado
líquido. En este punto toda la energía que se le da al
sólido se utiliza en debilitar las fuerzas de cohesión de las
partículas y por tanto la temperatura del sólido no
cambia durante la fusión.
En estado líquido, las partículas se mueven con libertad,
deslizando unas sobre otras, aunque sin per

13. Así ocurre la vaporización
Las partículas de un líquido se encuentran en contacto,
unidas por fuerzas de cohesión de intensidad media,
aunque pueden deslizarse.
Cuando calentamos el líquido, sus partículas adquieren
energía, suficiente para ir venciendo las fuerzas de
cohesión que las mantienen en contacto.
Al alcanzar el punto de ebullición las partículas pierden el
contacto, y se mueven con total libertad. El líquido se
vaporiza, pasando al estado gaseoso. Durante el tiempo
en que se está produciendo el cambio de estado, la
temperatura no varía ya que la energía se utiliza en
debilitar las fuerzas de cohesión del líquido.

14. Procesos de vaporización
 EVAPORACIÓN: es un proceso de
vaporización lento que ocurre en la superficie
libre de los líquidos y a cualquier temperatura.
 EBULLICIÓN: es un proceso de vaporización
que se realiza en toda la masa del líquido,
para una determinada temperatura.

15. Efecto de la presión en los
cambios de estado
Cuando se produce un aumento de la presión
sobre una sustancia aumenta el acercamiento
entre sus partículas y, por tanto, aumentan las
fuerzas de cohesión y se favorecen los cambios
de estado regresivos: condensación,
solidificación y sublimación inversa.