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1 Los estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso La materia tiene masa y volumen, ocupa un lugar en el espacio. Los sólidos ocupan un volumen propio, y los líquidos y los gases ocupan el volumen del recipiente. Los gases son compresibles. Los materiales pasan de un estado a otro por procesos físicos (temperatura y presión), sin modificar su identidad química.   TEMPERATURA SÓLIDOLÍQUIDOGAS  PRESIÓN
2 Los cambios en los estados de la materiaOcurren a presiones y temperaturas fijas y son propiedades de cada sustancia. Por ejemplo, 0 °C y 100 °C a 101.3 kPa son las temperaturas de fusión y ebullición del agua.    LÍQUIDO Ebullición, FusiónLicuación,vaporización Condensación Solidificación, condensación                                                    Sublimación, volatilización SÓLIDO GAS Condensación
3 Líquidos y uniones intermoleculares 	1. Las uniones intermoleculares 	en los líquidos, o interacciones 	débiles de 15-70 kJ/mol, hacen que 	los líquidos tomen la forma de los recipientes y que se puedan (a) intercalar objetos sólidos (efecto macroscópico) y (b) dispersar otro tipo de moléculas y formar soluciones (efecto microscópico).        2. En el estado líquido, las moléculas son móviles y los espacios intermoleculares son aproximadamente del diámetro molecular.
4 Sólidos y uniones intermoleculares ,[object Object]
Las uniones muy fuertes definen una disposición   fija y ordenada de las moléculas o iones. ,[object Object]
6 Gases y energías intermoleculares 1. Las moléculas de los gases se mueven continuamente, en forma rectilínea y al azar e interaccionan al chocar. 2. Las moléculas ocupan una fracción muy pequeña del volumen del gas (0.01-0.08 %) con una distancia intermolecular media es de 150-250 veces el diámetro molecular 3. A baja temperatura o a alta presión, los dipolos moleculares llevan a la licuefacción de los gases. La energía cinética de los gases es 2 kJ/mol a 100 K y 7 kJ/mol a 300 K, y la energía de la  unión intermolecular 2-4 kJ/mol.
7 En los líquidos, las moléculas se mueven y aunque permanecen en contacto con sus vecinas, tienen la suficiente energía cinética para abrirse paso hacia los alrededores, y toda la masa de sustancia resulta fluída.  .   En los 4 cuadros superiores, se indica el movimiento de una molécula en el seno de un liquido. Observe el movimiento rectilíneo y al azar. El movimiento de las moléculas de un líquido explica el movimiento browniano, movimiento de partículas muy pequeñas (0.1 nm) que se observa al microscopio.
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  • 1. 1 Los estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso La materia tiene masa y volumen, ocupa un lugar en el espacio. Los sólidos ocupan un volumen propio, y los líquidos y los gases ocupan el volumen del recipiente. Los gases son compresibles. Los materiales pasan de un estado a otro por procesos físicos (temperatura y presión), sin modificar su identidad química. TEMPERATURA SÓLIDOLÍQUIDOGAS PRESIÓN
  • 2. 2 Los cambios en los estados de la materiaOcurren a presiones y temperaturas fijas y son propiedades de cada sustancia. Por ejemplo, 0 °C y 100 °C a 101.3 kPa son las temperaturas de fusión y ebullición del agua. LÍQUIDO Ebullición, FusiónLicuación,vaporización Condensación Solidificación, condensación Sublimación, volatilización SÓLIDO GAS Condensación
  • 3. 3 Líquidos y uniones intermoleculares 1. Las uniones intermoleculares en los líquidos, o interacciones débiles de 15-70 kJ/mol, hacen que los líquidos tomen la forma de los recipientes y que se puedan (a) intercalar objetos sólidos (efecto macroscópico) y (b) dispersar otro tipo de moléculas y formar soluciones (efecto microscópico). 2. En el estado líquido, las moléculas son móviles y los espacios intermoleculares son aproximadamente del diámetro molecular.
  • 4.
  • 5.
  • 6. 6 Gases y energías intermoleculares 1. Las moléculas de los gases se mueven continuamente, en forma rectilínea y al azar e interaccionan al chocar. 2. Las moléculas ocupan una fracción muy pequeña del volumen del gas (0.01-0.08 %) con una distancia intermolecular media es de 150-250 veces el diámetro molecular 3. A baja temperatura o a alta presión, los dipolos moleculares llevan a la licuefacción de los gases. La energía cinética de los gases es 2 kJ/mol a 100 K y 7 kJ/mol a 300 K, y la energía de la unión intermolecular 2-4 kJ/mol.
  • 7. 7 En los líquidos, las moléculas se mueven y aunque permanecen en contacto con sus vecinas, tienen la suficiente energía cinética para abrirse paso hacia los alrededores, y toda la masa de sustancia resulta fluída. . En los 4 cuadros superiores, se indica el movimiento de una molécula en el seno de un liquido. Observe el movimiento rectilíneo y al azar. El movimiento de las moléculas de un líquido explica el movimiento browniano, movimiento de partículas muy pequeñas (0.1 nm) que se observa al microscopio.