2. La teoría cinética
La teoría cinética considera que la materia está
formada por partículas extremadamente pequeñas
que se encuentran en continuo movimiento.
3. Los sólidos según la teoría cinética
Las partículas de los sólidos se mantienen unidas unas
a otras por grandes fuerzas de cohesión.
Esas partículas ocupan posiciones fijas alrededor de
las que vibran, pero no se desplazan a un lado y a otro
del sólido.
Estas características explican que la forma de los
sólidos sea constante. También se mantiene constante
el volumen.
4. Los líquidos según la teoría cinética
Las partículas de los líquidos se mantienen unidas
unas a otras por fuerzas débiles.
Forman grupos de partículas separados entre sí por
pequeñas distancias y esos grupos se deslizan unos
sobre otros.
Estas características explican que los líquidos tengan un
volumen constante pero que pueden adoptar distintas
formas, pueden fluir, desparramarse o adaptarse a la
forma del recipiente que los contiene.
5. Los gases según la teoría cinética
Las partículas de los gases se mantienen unidas unas
a otras por fuerzas despreciables.
Sus partículas están separadas unas de otras por
grandes distancias y se desplazan con total libertad y
movimiento caótico.
Estas características explican que los gases tiendan a
ocupar todo el volumen del que disponen y pueden
adoptar también distintas formas. En su movimiento
caótico chocan unas contra otras y contra las paredes
del recipiente que las contiene produciendo presión.
6. Al aumentar la temperatura, podemos conseguir cambios de estado
Las partículas que componen la sustancia se mueven más rápido
La distancia entre partículas se hace cada vez mayor
El volumen aumenta ligeramente al pasar de estado sólido a estado líquido,
salvo en casos excepcionales, como ocurre con el agua.
10. Calor latente
Proporcionarle calor a una sustancia implica que
esta sustancia aumente de temperatura, pero llega
un momento en el que el calor se utiliza para dar
lugar a un cambio de estado, manteniéndose la
temperatura constante.
A ese calor que se utiliza para que un kg de una
sustancia cambie de estado sin cambiar de
temperatura se le llama calor latente y es
característico de cada sustancia.
Existe un calor latente de fusión y un calor
latente de vaporización para cada sustancia.
11. Leyes de los gases
Relación entre el volumen y la presión de un
gas
http://www.youtube.com/watch?v=QldLPbf7k8U
http://www.youtube.com/watch?v=K7Z6RLq6fA4
LEY DE BOYLE: Para la misma masa de gas, si la
temperatura se mantiene constante, cuando la presión
aumenta, el volumen disminuye y viceversa.
12. Relación entre el volumen y la temperatura de
un gas
http://www.youtube.com/watch?v=rPtWRDX_ps8
1ª LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC: Para la misma
masa de gas, si la presión se mantiene constante,
cuando la temperatura aumenta, el volumen también
aumenta y viceversa.
13. Relación entre la presión y la temperatura de un
gas
http://www.youtube.com/watch?v=VNU6YpKmLtM
2ª LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC: Para la misma
masa de gas, si el volumen se mantiene constante,
cuando la temperatura aumenta, la presión aumenta
también y viceversa.
