Presentación acerca de la concentración en las soluciones para la asignatura de Ciencias III de educación secundaria.

1. CONCENTRACIÓN DE UNA
SOLUCIÓN

2. SOLUCIÓN
Las soluciones en Química, son mezclas
homogéneas de sustancias en iguales o
distintos estados de agregación. La
concentración de una solución constituye
una de sus principales características.
Algunos ejemplos de soluciones son: agua
salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas
carbónico en los refrescos

3. CONCENTRACIÓN
La concentración de la solución señala la
relación entre la cantidad de solvente y la
cantidad de soluto. Las propiedades químicas
del solvente y del soluto no se alteran en la
solución.

4. SOLUTO
Componente de una solución que se
encuentra en menor proporción y esta
sustancia es disuelta por el solvente.

5. SOLVENTE
Componente de una solución presente en
mayor proporción y que disuelve al soluto
dispersándolo en él. El solvente universal es
el agua

6. TIPOS DE SOLUCIONES

7. SOLUCIÓN DILUIDA
Contiene una pequeña cantidad del soluto
diluida en el disolvente y esta cantidad es
más pequeña que la cantidad límite en la
solución saturada.

8. SOLUCIÓN SATURADA
Es aquella solución que no disuelve más
soluto; es decir la solubilidad de soluto llego
a su límite, esta solución se encuentra en un
equilibrio dinámico

9. SOLUCIÓN SOBRESATURADA
Contiene mayor cantidad de soluto que la
solución saturada; este se pudo disolver en la
solución a una temperatura superior a la
solución saturada.

10. CALCULANDO LA
CONCENTRACIÓN

11. NÚMERO DE AVOGADRO
En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza
cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino
otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues,
mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que,
siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula,
represente cantidades de materia que sean ya manejables en un
laboratorio.

12. NÚMERO DE AVOGADRO
Así, de un elemento se puede tomar una cantidad de gramos que
sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-
gramo). Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079;
luego, 1,0079 g de hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de
hidrógeno.
De forma similar, se define la molécula-gramo de una sustancia
como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso
molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno (H2) es
2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una molécula-
gramo de hidrógeno.

13. NÚMERO DE AVOGADRO
De todo esto se deduce que un átomo-gramo de cualquier
elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia
contiene igual número de átomos o moléculas,
respectivamente, siendo precisamente ese número el factor
N. El valor de N, determinado experimentalmente, es de
6.023 x 1023 y es lo que se conoce como número de
Avogadro:
N = 6,023 x 10 23

14. MOL
Mol es la cantidad de materia que contiene el
número de Avogadro, N, de partículas unitarias o
entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas,
átomos, iones, electrones, etc.).
Este concepto de mol es mucho más amplio, y lo
importante es que hace referencia a un número
determinado de partículas o entidades. Es, pues, una
cantidad de unidades, y lo mismo que nos referimos a
un docena de huevos (12 huevos), un caja de
refrescos (24 refrescos), etc., podríamos referirnos a
un mol de huevos o de refrescos (6,023 x 1023 huevos,
6,023 x 1023 refrescos, etc.).

15. UNIDADES PARA MEDIR LA
CONCENTRACIÓN
La concentración es la magnitud físico-química que nos
permite conocer la proporción entre el soluto y el
disolvente en una disolución. Cada sustancia tiene una
solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que
puede mantenerse en solución, y depende de
condiciones como la temperatura, presión, y otras
substancias disueltas o en suspensión.

16. UNIDADES PARA MEDIR LA
CONCENTRACIÓN
 Porcentaje en masa
 Porcentaje en volumen
 Molaridad (M)
 Molalidad (m)

17. PORCENTAJE EN MASA
Se define como la masa de soluto (sustancia
que se disuelve) por cada 100 unidades de
masa de la disolución.

18. PORCENTAJE EN VOLUMEN
Expresa el volumen de soluto por cada cien
unidades de volumen de la disolución. Se suele
usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el
volumen es un parámetro importante a tener en
cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el
soluto en el volumen total de la disolución. Suele
expresarse simplificada mente como «% v/v»

19. MOLARIDAD(M)
La molaridad (M), o concentración molar, es el
número de moles de soluto por cada litro de
disolución.

20. MOLALIDAD (M)
La molalidad (m) es el número de moles de soluto
por kilogramo de solvente (no de solución).