1. SUSTANCIAS PURAS
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
AUTOR: DANY
SERRANO

2. SUSTANCIAS PURAS
Tipo de materia que está
formada por átomos o
moléculas todas iguales. A su
vez estas se clasifican
en sustancias puras
simples y compuestos
químicos.
SUSTANCIAS PURAS
SIMPLES: están formadas
por átomos todos iguales o
moléculas con átomos
iguales.
COMPUESTOS QUÍMICOS:
Formados por moléculas todas
iguales. En este caso los átomos
que forman las moléculas tienen
que ser diferentes.

3. EJEMPL
OS
•Agua H2O
•Aire
•Nitrógeno N2
•Helio He
•Dióxido de carbono CO2
•Amoniaco HN3
•Dióxido de Nitrógeno NO2
•Monóxido de carbono CO
NOTA: Sustancia pura es aquella sustancia de
composición química definida

4. PROPIEDADES
INDEPENDIENTES DE UNA
SISTANCIA PURA
Las sustancias puras están formadas
por partículas (átomos o moléculas)
iguales, tienen una composición fija,
no pueden separase por medios
físicos. Tienen propiedades
específicas.
Densidad: es
una magnitud escalar
referida a la cantidad
de masa en un
determinado volumen d
e una sustancia.

5. Solubilidad: es una medida de la
capacidad de disolverse de una
determinada sustancia en un
determinado medio. Implícitamente se
corresponde con la máxima cantidad
de soluto que se puede disolver en
una cantidad determinada de solvente
a una temperatura fija.

6. Punto de fusión: El punto de
fusión (o, raramente, punto de
licuefacción) es la temperatura a
la cual se encuentra el equilibrio
de fases sólido-líquido, es decir
la materia pasa de estado
sólido a estado líquido, se funde
Punto de ebullición: es
aquella temperatura en la cual la presión
de vapor del líquido iguala a la presión
de vapor del medio en el que se
encuentra. Coloquialmente, se dice que
es la temperatura a la cual la materia
cambia del estado líquido al estado
gaseoso.

7. ECUACIONES DE
ESTADO PARA LA
FASE VAPORUna ecuación de estado es una ecuación
constitutiva para sistemas hidrostáticos que
describe el estado de agregación de la
materia como una relación matemática entre
la temperatura, la presión, el volumen, la
densidad, la energía interna y posiblemente
otras funciones de estado asociadas con la
materia.
Las ecuaciones de estado son útiles para describir
las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos o
incluso del interior de las estrellas. Cada substancia
o sistema hidrostático tiene una ecuación de estado
característica dependiente de los niveles de energía
moleculares y sus energías relativas, tal como se
deduce de la mecánica estadística.

8. El uso más importante de una
ecuación de estado es para
predecir el estado de gases.
Una de las ecuaciones de
estado más simples para este
propósito es la ecuación de
estado del gas ideal, que es
aproximable al comportamiento
de los gases a bajas presiones
y temperaturas mayores a
la temperatura crítica.
Entre las ecuaciones de estado
más empleadas sobresalen
las ecuaciones cúbicas de estado.
De ellas, las más conocidas y
utilizadas son la ecuación de Peng-
Robinson (PR) y la ecuación de
Redlich-Kwong-Soave (RKS).
Hasta ahora no se ha encontrado
ninguna ecuación de estado que
prediga correctamente el
comportamiento de todas las
sustancias en todas las
condiciones.

9. Modelo matemático ideal – Ley del Gas
ideal
La ecuación de los gases ideales realiza
las siguientes aproximaciones:
•Considera que las moléculas del gas
son puntuales, es decir que no ocupan
volumen.
•Considera despreciables a las fuerzas
de atracción-repulsión entre las
moléculas.
Tomando las aproximaciones anteriores,
la ley de los gases ideales puede
escribirse:
Si se quiere expresar en función del
volumen total, se tiene lo siguiente:

10. Modelo matemático de Van der
Waals
La ecuación de Van der Waals es
una ecuación que generaliza la
ecuación de los gases ideales,
haciendo entrar en consideración
tanto el volumen finito de las
moléculas de gas como otros
efectos que afectan al término de
presiones. Tiene la forma:
Modelo matemático del Virial

11. SUPERFICIE
TERMODINÁMICA
las superficies termodinámicas están formadas
por presión (p), volumen (v) y temperatura (T),
que sería en resumen P-v-T. Estas superficies
son las que ayudan y permiten identificar los
diferentes tipos de estados y como estos pasan
de un estado a otro, mas que todo, los
resultados se pueden representar en
coordenadas rectangulares y es a esto lo que se
llama superficie P-v-T.
Estas superficies, presión (p), volumen
(v) y temperatura (T) sirven para
calcular los valores que pertenecen a
una sustancia de trabajo cuando se
encuentra en cualquier estado de la
superficie.