1. La Química de los Gases

2. 1. Estado Gaseoso
2. Teoría Cinética de los Gases
3. Propiedades de los Gases
4. Leyes de los Gases
5. Ley de los Gases Ideales
6. Gases Reales

3. Los gases son fluidos y están
compuesto de partículas en
movimientos constante y al azar.
Los gases se expanden hasta llenar
el recipiente que los contiene y,
también, se pueden comprimir, es
decir, el volumen que presentan es
variable.
En los gases, las fuerzas entre los
átomos y las moléculas no tienen
efectos apreciables; están muy
separados y se mueven
rápidamente, por esta razón, los
gases carecen de forma definida y
adoptan la del recipiente que los
contiene.

4. Un gas presenta gran
facilidad para dispersarse
en el aire, propiedad que
se conoce con el nombre
de difusión.

5.  Los gases están compuesto por
partículas muy pequeñas llamadas
moléculas: la distancia que hay
entre las moléculas es muy grande
comparada con su tamaño; esto
hace, que el volumen total que
ocupan sea solo una fracción muy
pequeña comparada con el volumen
total que ocupa todo el gas. Este
enunciado explica la alta
comprensibilidad y la baja densidad
de los gases.

6.  No existen fuerzas de atracción entre las
moléculas de un gas.
 Las moléculas de un gas se encuentran en un
estado de movimiento rápido constante,
chocan unas con otras y con las paredes del
recipiente que las contiene de una manera
perfectamente aleatoria.
 Todas estas colisiones moleculares son
perfectamente elásticas; en consecuencia no
hay pérdida de energía cinética en todo el
sistema.

7.  TEMPERATURA: es el promedio de la energía cinética de
todas las moléculas que conforman un determinado material. En un
gas, la temperatura es una magnitud que se relaciona con la medida
de velocidad promedio con que se mueven las partículas, es decir,
su energía cinética.
Las escalas más usadas son: Celsius (°C) o centígradas, Fahrenheit
(°F) y Kelvin o absoluta (K).
Para convertir una temperatura de una escala a otra, empleamos las
siguientes ecuaciones:
𝑲 = °𝑪 + 𝟐𝟕𝟑 °𝑪 = 𝑲 − 𝟐𝟕𝟑
°𝑪 =
𝟓
𝟗
(°𝑭 − 𝟑𝟐) °𝑭 =
𝟗
𝟓
°𝑪 + 𝟑𝟐)

8.  PRESIÓN: La presión se define como la fuerza
ejercida sobre un área especifica:
𝑷 =
𝑭𝒖𝒆𝒓𝒛𝒂
𝑼𝒏𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 á𝒓𝒆𝒂
La presión atmosférica es la presión que ejercen
los gases que conforman la atmósfera sobre la
superficie terrestre.
Las unidades: atm, pa, torr, mm Hg.
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr

9.  VOLUMEN: Esta dado por el volumen del
recipiente que lo contiene. El volumen (V) de
un gas se expresa en m3, cm3, litros o
mililitros. La unidad más empleada en los
cálculos que se realizan con gases es el litro.
 MASA: Cantidad de materia del gas y se mide
en gramos (g) o moles (n).

10. 1. Ley de Boyle
2. Ley de Charles
3. Ley de Gay- Lussac
4. Principio de Avogadro
5. Ley Combinada de los gases
6. Ley de Dalton
7. Ley de Graham

11. A temperatura constante, el volumen
de una masa fija de un gas es
inversamente proporcional a la presión
que este ejerce.
𝑉 ∝
1
𝑃
( cuandoT = constante)
𝑉1 𝑃1 = 𝑘1 , en un estado inicial
𝑉2 𝑃2 = 𝑘2, en un estado final
Entonces:
𝑉1 𝑃1 = 𝑉2 𝑃2 (T = constante)

12. El volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta
(expresada en grados Kelvin), cuando la
presión permanece constante.
𝑉 ∝ 𝑇 (P= constante)
𝑉1
𝑇1
= 𝑘1 , en un estado inicial y
en un estado final tenemos :
𝑉2
𝑇2
= 𝑘2.
Entonces:
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
(cuando P = constante)

13. La presión de un gas es directamente
proporcional a su temperatura, si el
volumen permanece constante.
𝑃 ∝ 𝑇 (V = constante)
𝑃1
𝑇1
= 𝑘1 , en un estado inicial y
en un estado final tenemos
𝑃2
𝑇2
= 𝑘2.
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
(cuandoV = constante)

14. Volúmenes iguales de todos los gases medidos a las
mismas condiciones de temperatura y presión contienen
el mismo número de moléculas.

15. Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el
producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de
la temperatura es una constante:
𝑃 𝑉
𝑇
= 𝑘
Combinando las tres leyes anteriores se obtiene:

16. La presión ejercida por la mezcla de gases es
igual a la suma de las presiones parciales de
todos ellos.

17. Los rangos de velocidad a los que los
gases diferentes se difunden, bajo
condiciones idénticas de Temperatura
y presión, son inversamente
proporcionales a las raíces cuadradas
de sus densidades o también que el
cociente de sus velocidades de
difusión es inversamente proporcional
a la raíz cuadrada del cociente de sus
masa moleculares.
𝑉1
𝑉2
=
𝑑2
𝑑1
o
𝑉 𝐴
𝑉 𝐵
=
𝑀 𝐵
𝑀 𝐴
(Ty P son constante)

18. De la ley General de los gases se obtiene la ley de los Gases
Ideales. Su expresión matemática es:
PV = nRT
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la
constante universal de los gases ideales yT la temperatura
en Kelvin.Tomando el volumen de un mol a una atmosfera
de presión y a 273 K, como 22,4 l se obtiene el valor de
𝑅 =
0,082 𝐿 ∙ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾

19. Bajo condiciones ordinarias de
temperatura y presión, los gases
reales siguen aproximadamente
las leyes del gas ideal. Sin
embargo, no las cumplen a bajas
temperaturas y/o altas presiones,
debido a la fuerzas de atracción
intermoleculares (Van der Waals) y
al volumen molecular.