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Sólidos cristalinos
- 1. Silicio Germanio Galio David Pacheco Jiménez Para la Carrera de Ingeniería de Sistemas de la Universidad Privada Telesup
- 3. El Silicio es el segundo elemento químico más abundante de la tierra, después del oxigeno.
- 4. En la figura se muestra la combinación de átomos para formar el sólido, lo hacen de forma ordenada para tomar una forma, que normalmente se les llama cristales.
- 5. Silicio 14 3 P(representativo) Si 28,0855 IVA (carbonoideos) +2,+4,-4 [Ne] 3s2 3p2 R 0,41(+4) 786 134 1,32 1,11 1,90 2,33 1414 12,06 Gris cobrillo metálico 2680
- 7. En la imagen del tetraedro regular, de la estructura del Silicato, en los vértices están situado los oxígenos y al medio el Silicio
- 8. Y lo podemos encontrar en varios otros minerales o materiales, por ejemplo: La arena, granito, arcilla, y otros más.
- 9. El silicio crudo y metales intermediarios se emplea como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio cobre y otros. En las imágenes vemos ejemplos. Los elementos de Silicio con mayor pureza se utilizan para fabricar, siliconas, lubricantes, adhesivos, entre otros.
- 10. El dióxido de Silicio (arena y arcilla); se utilizan en la fabricación de ladrillos, hormigones, cemento, fertilizantes para la agricultura entre otros. El carburo de Silicio, se utiliza para la fabricación de láseres ópticos de luz.
- 11. Por sus propiedades el silicio monocristalino, se utilizan en la fabricación de celdas solares, transistores y otros tipos de dispositivos semiconductores. SAC-A en el momento de su puesta en órbita. Las aplicaciones del Silicio están en muchos de las cosas que utilizamos diariamente, sean productos de consumo, electrónicos, químicos, automovilísticos, construcción, aéreo, farmacéuticos, etc. También se extiende al espacio y vemos su aplicación en los transbordadores del espacio, satélites u otros aparatos, que utilizan los sensores, paneles solares y diversos dispositivos microelectrónicas que contienen Silicio.
- 13. El Germanio es un metaloide sólido, duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo. Presenta la misma estructura cristalina que el Diamante. Al igual que el Silicio, el Germanio es también un Semiconductor, y también tiene 4 electrones en la capa de valencia
- 14. En Germanio cuenta con 32 electrones orbitales (Figura 1a), y cuatro electrones en la capa de valencia(Figura 1b).
- 15. CARACTERÍSTICAS GENERALES Germanio Ge 32 72,61 4 IVA (carbonoideos) p (representativo) +2, +4, PROPIEDADES PERIÓDICAS [Ar] 3d10 4s2 4p2 1,25 0,53 (+4), 0,93 (+2) 1,22 784 2,01 116 PROPIEDADES FÍSICAS Grisáceo 2830 13,64
- 16. Óxidos y Sales Metales(bruto) Recuperación de Chatarras de Ge Metal Trabajado
- 17. Se utiliza en la fabricación de fibra óptica, lentes, radares y amplificadores. En la figura tenemos algunos ejemplos. También esta en la óptica de infrarrojos(visión nocturna) y espectroscopios.
- 18. Su uso esta en varios aparatos electrónicos, aunque no en cantidad debido al costo ya que el silicio es un mejor semiconductor a un precio barato. El Germanio lo encontramos en la Quimioterapia, también como endurecedor de materiales como el aluminio, estaño, magnesio. Se extiende también a la joyería, se usa como aleación de oro con Ge. Y OTROS MAS.
- 20. El Galio cuenta con 31 electrones (Figura). El Galio es un elemento que no se encuentra libre en la naturaleza, se crea artificialmente (surge como subproducto en la fabricación de aluminio) y que junto al mercurio, el cesio y el rubidio, constituyen los 4 metales capaces de mantenerse en estado liquido a temperaturas de ambiente Al solidificarse, este elemento se expande hasta un 3,1% y algunas de sus formas pueden hallarse como elemento traza en el carbón, la bauxita y algunos otros minerales del planeta. Lo curioso es que el Galio se derrite al ser expuesto apenas al calor(ejemplo: la mano) y se convierte en liquido, vuelve a su estado sólido cuando se le deja en su temperatura de ambiente.
- 21. Características Generales Galio 31 4 P(representativo) Ga 69,723 IIIA(terreo) +1,+3 Propiedades Periódicas Ar] 3d10 4s2 4p1 1,13(+1), 0,62(+3) 578 29 1.30 1,26 1,81 Propiedades Físicas 5,904 30 11,81 Plateado blanco 2204
- 22. El galio "congelado" adquiere la forma de pequeños cristales. El metal se derrite a unos 29.6 grados C. La moneda de galio se escurre por entre los dedos, al derretirse rápidamente con el calor de la mano Los clavos formados con este costoso metal pueden introducirse perfectamente en la madera, pero al primer síntoma de calor, el calvo se derrite como una vela y las gotas de metal caen lentamente
- 23. El Galio se utilizan en la fabricación de espejos, vidrios, cerámicas, entre otros. En la imagen tenemos algunos ejemplos. En estado liquido se utilizan en termostatos, determinado interruptores, barómetros, sistema de registro de transferencia de calor y algunas disposiciones de calentamiento.
- 24. Algunas formas de Galio se emplean con aleaciones con otros metales.(El nitruro de Galio y el arseniuro de Galio por ejemplo, son ingredientes fundamentales en la producción de semiconductores y diodos de pantalla LED, ENTRE OTROS MÁS.