Este documento resume los grupos IV A, V A, VI A y VII A de la tabla periódica. Explica que cada grupo contiene elementos con propiedades similares y describe los elementos que pertenecen a cada grupo, incluidas sus propiedades físicas y químicas generales y sus efectos en la salud. Luego procede a analizar cada elemento de los grupos IV A y V A en detalle, describiendo sus características distintivas y cómo afectan la salud.

1. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARINEZ
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
GRADO: 11°2
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
2019

2. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
Informe de los grupos de la tabla periódica 4, 5,6 y 7, orientado por:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCION EDUCTAIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
2019

3. CONTENIDO
 Introducción
 Objetivos
 Marco Teórico

4. INTRODUCCION
En este blog se hablara de los grupos IV A, V A, VI A, VII A de la tabla periódica conociendo los
elementos que conforman cada uno de ellos, las propiedades generales de cada elemento: con
el fin de conocer más a fondo, la manera en cómo está compuesta la tabla periódica, son sus
características y propiedades de cada elemento.

5. OBJETIVOS
Conocer las propiedades de los grupos IV A, V A, VI, VII A, que pertenecen a la tabla
periódica.
Establecer cuáles son los elementos que pertenecen a cada uno de los diferentes grupos.
Percibir las características de cada elemento que pertenece a los grupos IV, V, VI y VII
de la tabla periódica.

6. MARCO TEORICO
 GRUPO IV A DE LA TABLA PERIODICA
1. GRUPO DEL CARBONO
El grupo del carbono está compuesto por un grupo de elementos conocidos como
(Carbonoideos), este se clasifica como el grupo IVA, aunque en la actualidad se le conoce como
el grupo 14 de la tabla periódica y su configuración electrónica termina en ns2 y p2. Los
elementos de este grupo son muy conocidos, ya que hacen parte de la corteza terrestre, por
ejemplo el silicio es uno de los elementos más abundantes después del oxígeno, la mayoría de
estos elementos se encuentran más en óxidos o sulfuros y los otros en lo natural que sería el
Carbono, Estaño y el Plomo. En donde el Estaño y Plomo son metales y el carbono no metal, el
cual el silicio y germanio vienen siendo metaloides.
ELEMENTOS
Los elementos que conforman el grupo IV A de la tabla periódica son:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)

7.  Plomo (Pb)
CARBONO
Es un elemento químico de número atómico 6 y una masa atómica de 12,01. Es considerado el
pilar de la química orgánica: ya que se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono
entre los que se encuentran las sustancias que forman a los seres vivos además forma el 0,2%
de la corteza terrestre. Este elemento se encuentra de forma natural en tres isotopos los
estables 12C y 13C y el isotopo radioactivo.
Las características principales del carbono son:
El carbono posee formas alotrópicas.
Su radio atómico le permite forman grandes cadenas.
El carbono junto al hidrógeno forma compuestos denominados hidrocarburos.
Es el cuarto elemento más abundante en masa del universo.
Tiene dos estados de oxidación, estos son: +2; +4.
El carbono se puede encontrar como diamante, grafito y carbón.

8. Las propiedades físicas del carbono son:
El punto de ebullición del carbono es 3825°C.
La estructura cristalina del carbono es hexagonal, es por este que cuando es
sometido a altas temperaturas tiene una forma de diamante.
El carbono tiene una densidad de 2,26 g/cm3; esta tiende a aumentar cuando
aumenta el número atómico.
El radio atómico del carbono es de 77 pico metros, el más pequeño de los
elementos pertenecientes a este grupo.
Se encuentra en los derivados geológicos de la materia viva (petróleos y carbones), unido sobre
todo al hidrógeno. Combinado con el oxígeno se halla en la atmósfera como dióxido de carbono
y en las rocas,formando carbonatos, calizaprincipalmente. Libre, el carbono es poco abundante,
presentándose en dos estados alotrópicos: diamante y grafito.
Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. En el diamante,
el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura
tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos
dispuestos en hexágonos. Existen alrededor de 4,5 millones de sustancias y alrededor de 4
millones de ellas presentan en su composición al carbono.
EFECTOS DEL CARBONO EN LA SALUD
El carbono elemental es de una toxicidad muy baja. Los datos presentados aquí de peligros para
la salud están basados en la exposición al negro de carbono, no carbono elemental. La inhalación
continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales o permanentes a los
pulmones y el corazón.

9. SILICIO
Es un elemento químico metaloide dado que tiene características tanto de los metales como de
los no metales; su número atómico es el 14; este elemento es considerado metaloide o
semimetal ya que aunque es conductor de calor no llega a ser conductor como los metales si no,
que es semiconductor además este al aumentar la temperatura, aumenta su conductividad
eléctrica. El silicio se presenta en forma amorfa y cristalizada; de los 26 isotopos conocidos del
silicio solo 5 son de forma natural.
Las características principales del silicio son:
 En su forma cristalina el silicio es duro y poco soluble.
 Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre con27, 7 % en
peso.
 El silicio cristalino es brillando como un metal y posee un color grisáceo.
 Cuando el silicio se combina con el oxígeno estos forman estructuras poliméricas
o discretas.
 El encadenamiento del silicio no es mayor a seis átomos por cadena.
 El silicio se encuentra en polvo, poli cristal y olivino
Las propiedades físicas del silicio son:
El punto de ebullición del silicio es 3265°C.
El silicio se obtiene calentando dióxido de silicio (SiO2), con un agente
reductor como lo puede ser el carbono o el magnesio, en un horno eléctrico.
El silicio tiene una densidad de 2,33 g/cm3 y esta tiende a aumentar cuando
aumenta el número atómico al igual que la del carbono.
El radio atómico del silicio es de 118 pico metros, el radio del silicio aumenta a
medida que aumenta el número atómico al igual que el de los demás elementos
pertenecientes al grupo IV A de la tabla periódica.
El punto de fusión del silicio es 1414°C.

10. EFECTOS DEL SILICIO EN LASALUD
El silicio elemental es un material inerte, que parece carecer de la propiedad de causar fibrosis
en el tejido pulmonar. Pero, se han documentado lesiones pulmonares leves en animales de
laboratorio sometidos a inyecciones intratraqueales de polvo de silicio. El polvo de silicio tiene
pocos efectos adversos sobre los pulmones y no parece producir enfermedades orgánicas
significativas o efectos tóxicos cuando las exposiciones se mantienen por debajo de los límites
de exposición recomendados. El silicio puede tener efectos crónicos en la respiración. El silicio
cristalino (dióxido de silicio) es un potente peligro para la respiración.
El silicio cristalino irrita la piel y los ojos por contacto. Su inhalación causa irritación de los
pulmones y de la membrana mucosa. La irritación de los ojos provoca lagrimeo y enrojecimiento.
Enrojecimiento, formación de costras y picores son características de la inflamación cutánea.

11. GERMANIO
Es un elemento químico con número atómico 32 que pertenece al período 4 de la tabla periódica
de los elementos que al igual que el silicio es un metaloide y en su estado puro es sólido y duro,
de un color blanco con tonalidades grisáceas. Como semiconductor o metaloide,
el germanio presenta cinco isotopos naturales de este elemento: 70 Ge, 72 Ge, 73 Ge, 74 Ge y
76 Ge.
Las características principales del germanio son:
 El germanio conserva su brillo cuando se somete a temperaturas ordinarias.
 Resiste a los ácidos y álcalis.
 El germanio tiene una masa atómica de 72,64 u.
 Hace parte de un gran número de compuestos organometálicos.
 El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6.
Las propiedades físicas del silicio son:
 El punto de ebullición del estaño es 2833°C.
 El germanio tiene una densidad de 5,32 g/cm3.
 El radio atómico del germanio es de 123 pico metros, el radio del germanio
aumenta a medida que aumenta el número atómico al igual que el de los demás
elementos pertenecientes al grupo IV A de la tabla periódica.
 El punto de fusión del germanio es 939°C.
EFECTOS DEL HIDRURO DE GERMANIO Y EL TTRAHIDRURO DE GERMANIO EN LA
SALUD
El hidruro de germanio y el tetra hidruro de germanio son extremadamente inflamables e incluso
explosivos cuando son mezclados con el aire. Inhalación: calambres abdominales, sensación de
quemadura, tos. En la piel: enrojecimiento, dolor. En los Ojos: enrojecimiento, dolor.

12. ESTAÑO
El estaño es un metal que tiene como número atómico al 50 y una masa atómica de 72,64. El
estaño tiene 9 isotopos estables y otros 18 que no son estables. Es muy maleable a temperatura
ambiente, se mezcla con facilidad, y además es resistente a los ácidos y a la intemperie.
Las características principales del estaño son:
 Es maleable y que no se oxida fácilmente.
 El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico y
un semiconductor; el estaño blanco, metálico y conductor eléctrico.
 El estaño se encuentra en el mineral de la casiterita.
 Se usa como protector del cobre, hierro y entre otros metales gracias a sus
capacidades anticorrosivas.
Las propiedades físicas del estaño son:
 El punto de ebullición del estaño es 2602°C.
 El estaño tiene una densidad de 7,26 g/cm3.
 El radio atómico del estaño es de 141 picómetros, cumple las mismas
características que el de los demás elementos del grupo IV A.
 El punto de fusión del silicio es 232°C.

13. Es un metal blanco, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente, cambiando de
color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y
se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Al doblar una barra de este
metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de
los cristales que la componen.
EFECTOS DEL ESTAÑO SOBRE LASALUD
El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de
estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son
aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en
la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas
del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del
envenenamiento por estaño.

14. PLOMO
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, su número atómico es 82, este elemento
es un metal pesado de color gris-azulado que se funde con facilidad. Resistente a la corrosión y
a los ácidos.
Las características principales del plomo son:
 Es un metal toxico.
 La mayor producción de este elemento proviene de Malasia, Bolivia e Indonesia.
 Su peso atómico es 207,2.
 Tiene una gran elasticidad molecular.
 Los compuestos de plomo más utilizados son los óxidos de plomo.
 El plomo tiene tan solo cuatro isotopos 204Pb, 206Pb, 207Pb, y 208Pb.
Las propiedades físicas del plomo son:
 El punto de ebullición del silicio es 3265°C.
 El plomo tiene una densidad de 11,3 g/cm3.
 El radio atómico del silicio es de 175 pico metros; es el más grande de grupo IV
 El punto de fusión del silicio es 328°C.

15. Es un metal gris azulado, blando y pesado, se corta fácilmente con un cuchillo. Se lamina y estira
por extrusión, pero pequeñas cantidades de arsénico, antimonio, cobre y metales alcalino
térreos aumentan su dureza. Su resistencia a la corrosión atmosférica, y al ataque de
los ácidos hace que sea muy útil.
EFECTOS DEL PLOMO SOBRE LASALUD
El Plomo es un metal blando que ha sido conocido a través de los años por muchas aplicaciones.
Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de Cristo para aplicaciones en productos
metálicos, cables y tuberías, pero también en pinturas y pesticidas. El plomo es uno de los cuatro
metales que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana. Este puede entrar en el
cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%).
Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino pueden contener
cantidades significantes de Plomo. El humo de los cigarros también contiene pequeñas
cantidades de plomo.

16. GRUPO V ATABLA PERIÓDICA
Grupo del Nitrógeno
El grupo del nitrógeno o nitrogenoides está formado por los elementos pertenecientes al grupo V
A de la tabla periódica, este se clasifica como el grupo V A aunque en la actualidad también se
le conoce como el grupo 15. Los elementos que conforman este grupo cuentan con 5 electrones
de valencia, gracias, a esto ellos tienden a formar enlaces covalentes aunque algunos de ellos
forman enlaces iónicos como es el caso del Antimonio y el Bismuto. En este grupo el carácter
metálico de los elementos aumenta cuando este desciende sabiendo esto; el Nitrógeno y el
Fósforo son no metales, el Arsénico y el Antimonio metaloides o semimetales y por último el
Bismuto que es el único metal perteneciente a este grupo.
Elementos
Los elementos que conforman el grupo V A de la tabla periódica son:
 Nitrógeno (N)
 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)

17. NITRÓGENO
Es un elemento químico de número atómico 7 y una masa atómica de 14,01. En condiciones
normales el nitrógeno forma un gas diatómico (N2), además forma numerosos óxidos y al aceptar
tres electrones forma el ion nitruro N3. Este elemento se encuentra de forma estable en
dos isotopos los estables N-14 y N-15.
Las características principales del nitrógeno son:
 El nitrógeno conforma el 78% del aire atmosférico.
 Forma enlaces junto con el fósforo.
 El nitrógeno reacciona con el O2 y H2 a altas temperaturas.
 El nitrógeno junto con el hidrógeno forma el amoniaco (NH3).
 Los estados de oxidación más comunes, son: +3; +5.
 El nitrógeno se obtiene por destilación del aire líquido.
Las propiedades físicas del nitrógeno son:
 El punto de fusión del nitrógeno es -210°C.
 Su estructura electrónica externa es 2s² 2p³.
 El carbono tiene una densidad de 1'25 Kg/m3.
 El nitrógeno se caracteriza por ser gaseoso, insípido e incoloro.
EFECTOS DEL NITRÓGENO SOBRE LASALUD
Las moléculas de Nitrógeno se encuentran principalmente en el aire. En agua y suelos el
Nitrógeno puede ser encontrado en forma de nitratos y nitritos. Todas estas substancias son
parte del ciclo del Nitrógeno, aunque hay una conexión entre todos.
Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales de nitratos y nitritos,
mayormente debido a la aplicación de estiércoles que contienen nitrato. El Nitrógeno es emitido
extensamente por las industrias, incrementando los suministros de nitratos y nitritos en el suelo
y agua como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el ciclo del Nitrógeno.
Las concentraciones de Nitrógeno en agua potable aumentarán grandemente debido a esto.

18. FÓSFORO
Es un elemento químico de número atómico 15 y una masa atómica de 30,9. Es un no
metal multivalente es decir que puede combinarse con más de dos átomos univalentes; este se
puede encontrar en la naturaleza combinado en forma de fosfatos inorgánicos. Se caracteriza
por se reactivó y por oxidarse de manera espontánea cuando entra en contacto con
el oxígeno atmosférico.
Las características principales del fósforo son:
 El fósforo posee 4 formas alotrópicas: blanca, amarilla, roja y negra.
 Forma parte del ADN y ARN como molécula Pi (Fosfato Inorgánico).
 El fósforo blanco se caracteriza por ser altamente venenoso.
 La apatita es una de las fuentes más importantes de fósforo.
 El fósforo es un componente esencial de los organismos.
 Emite una luz fosforescencia.
Las propiedades físicas del fósforo son:
 El punto de ebullición del fósforo es 280,5°C.
 El punto de fusión del fósforo es 44,15°C.
 El carbono tiene una densidad de 1820 Kg/m3.
 Su estructura electrónica externa es de 3s² 3p³.

19. EFECTOS DEL FÓSFORO SOBRE LASALUD
El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente como fosfato. Los fosfatos
son substancias importantes en el cuerpo de los humanos porque ellas son parte del material de
ADN y tienen parte en la distribución de la energía. Los fosfatos pueden ser encontrados
comúnmente en plantas. Los humanos han cambiado el suministro natural de fósforo
radicalmente por la adición de estiércol ricos en fosfatos. El fosfato era también añadido a un
número de alimentos, como quesos, salsas, jamón. Demasiado fosfato puede causar problemas
de salud, como es daño a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato también puede
ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado poco fosfato puede
causar problemas de salud.

20. ARSÉNICO
Es un elemento químico de número atómico 33 y una masa atómica de 74,92. Este pertenece
al grupo de los metaloides o semimetales;puede encontrarsede diversas formas aunque en muy
pocas ocasiones de manera sólida y principalmente en forma de sulfuros.
Las características principales del arsénico son:
 El arsénico es común en rocas y suelos.
 Presenta tres estados alotrópicos: gris, amarillo y negro.
 El arsénico gris es un buen conductor de calor pero no es un buen conductor
eléctrico.
 Reacciona con el cloro de manera violenta.
 Es un elemento esencial para la vida.
 Es un elemento altamente toxico.
Las propiedades físicas del arsénico son:
 El punto de ebullición del arsénico es 613°C.
 Su estructura electrónica externa es 4s² 4p³.
 El carbono tiene una densidad de 5,780 Kg/c3.
 El punto de fusión del arsénico es 814°C.

21. EFECTOS DEL ARSÉNICO SOBRE LA SALUD
El Arsénico es uno de los más tóxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus
efectos tóxicos, los enlaces de Arsénico inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en
pequeñas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al Arsénico a través de la comida,
agua y aire.
La exposición puede también ocurrir a través del contacto con la piel con suelo o agua que
contenga Arsénico.
Los niveles de Arsénico en la comida son bastante bajos, no es añadido debido a su toxicidad,
pero los niveles de Arsénico en peces y mariscos puede ser alta, porque los peces absorben
Arsénico del agua donde viven. Por suerte esto esta es mayormente la forma de Arsénico
orgánico menos dañina, pero peces que contienen significantes cantidades de Arsénico
inorgánico pueden ser un peligro para la salud humana.

22. ANTIMONIO
Es un elemento químico de número atómico 51 y una masa atómica de 121,76. Este es un
elemento semimetálico que posee cuatro formas alotrópicas su forma natural o estable es un
metal blanco azulado y en sus formas inestables se puede encontrar negro y el amarillo. El
antimonio es poco abundante en sus forma natural es cristalino y solido con facilidad para fundir.
Las características principales del antimonio son:
 El antimonio presenta muy poca conductividad eléctrica.
 Presenta características físicas de un metal pero químicamente se comporta
como un no metal.
 Reacciona a los ácidos oxidantes y los halógenos.
 Es calcófilo cuando se presenta con el azufre.
 Muy pocas veces se encuentra en estado natural.
Las propiedades físicas del antimonio son:
 El punto de ebullición del antimonio es 1587°C.
 Su estructura electrónica externa es 5s² 5p³.
 El antimonio tiene una densidad de 6,690 Kg/c3.
 El punto de fusión del antimonio es 630,63°C.

23. EFECTOS DEL ANTIMONIO SOBRE LASALUD
El antimonio se da naturalmente en el medio ambiente. Pero también entra en el medio ambiente
a través de diversas aplicaciones de los humanos. Especialmente las personas que trabajan con
antimonio pueden sufrir los efectos de la exposición por respirar polvo de antimonio. La
exposición de los humanos al antimonio puede tener lugar por medio de la respiración, del agua
potable y de la comida que lo contenga, pero también por contacto cutáneo con tierra, agua y
otras sustancias que lo contengan. Respirar antimonio enlazado con hidrógeno en la fase
gaseosa es lo que produce principalmente los efectos sobre la salud.
La exposición a cantidades relativamente altas de antimonio (9 mg/m3 de aire) durante un largo
periodo de tiempo puede provocar irritación de los ojos, piel y pulmones.
Si la exposición continúa se pueden producir efectos más graves, tales como enfermedades
pulmonares, problemas de corazón, diarrea, vómitos severos y úlceras estomacales.
No se sabe si el antimonio puede provocar cáncer o fallos reproductores.

24. BISMUTO
Es un elemento químico de la tabla periódica su número atómico 83 y una masa atómica de
208,98. Es un metal escaso, en compuestos tiene dos valencias +3 y +5 siendo más estable +3
es decir el bismuto trivalente; tiene un color blanco grisáceo y cristalizado brillante.
Las características principales del bismuto son:
 Se expande al solidificarse.
 Este generalmente se obtiene de manera artificial.
 Tiene una gran resistencia eléctrica.
 Es el cuarto elemento más abundante en masa del universo.
 El bismuto es el metal más diamagnético que existe.
 Se oxida ligeramente cuando esta mojado.
Las propiedades físicas del carbono son:
 El punto de ebullición del bismuto es 1560°C.
 El bismuto tiene una densidad de 9800 Kg/m3.
 El punto de fusión del bismuto es 271°C.

25. EFECTOS DEL BISMUTO SOBRE LASALUD
El bismuto y sus sales pueden causar daños en el hígado, aunque el grado de dicho daño es
normalmente moderado. Grandes dosis pueden ser mortales. Industrialmente es considerado
comouno de los metales pesados menos tóxicos. Envenenamiento grave y a veces mortal puede
ocurrir por la inyección de grandes dosis en cavidades cerradas y de aplicación extensiva a
quemaduras (en forma de compuestos solubles del bismuto). Se ha declarado que la
administración de bismuto debe ser detenida cuando aparezca gingivitis, ya que de no hacerlo
es probable que resulte en estomatitis ulcerosa.
Se pueden desarrollar otros resultados tóxicos, tales como sensación indefinida de malestar
corporal, presencia de albúmina u otra sustancia proteica en la orina, diarrea, reacciones
cutáneas y a veces exodermatitis grave.

26. GRUPO VI A TABLA PERIÓDICA
Grupo del Oxigeno
El grupo del carbono está compuesto por un grupo de elementos conocidos como anfígenos,
este se clasifica como el grupo VI A aunque en la actualidad se le conoce como el grupo 16. Los
elementos de este grupo se caracterizan por ser principalmente no-metálicos aunque el carácter
metálico de este grupo aumenta a medida que aumenta el número atómico de los mismos los
cuales poseen seis electrones de valencia en su última capa teniendo así una configuración
electrónica externa ns2 np4.
Elementos
Los elementos que conforman el grupo VI A de la tabla periódica son:
 Oxigeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)

27. OXIGENO
Es un elemento químico no-metálico altamente reactivo de número atómico 8 y una masa
atómica de 15,99. El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Este puede
encontrarse en estado libre en forma de O2 o en la atmósfera (21% en volumen), pero también
se encuentra combinado con el hidrógeno formando el agua, además haciendo parte de diversos
óxidos y oxosales, como lo son los silicatos, carbonatos, sulfatos, etc. Este elemento se
encuentra de forma estable en tres isotopos 16C y 17C y el 18C teniendo al 16C como el más
abundante con un 99,762 % de abundancia natural.
Las características principales del oxígeno son:
 Su forma más estable es como molécula diatómica O2.
 Este se obtiene generalmente de la destilación del aire líquido.
 En condiciones normales se encuentra como O2 un gas diatomico incoloro,
inodoro e insípido.
 Tiene la segunda electronegatividad más alta entre todos los elementos después
del flúor.
Las propiedades físicas del oxígeno son:
 El punto de ebullición del oxígeno es -183°C.
 El punto de fusión del oxígeno es -219°C.
 El oxígeno tiene una densidad de 0,001429 g/cm3.

28. EFECTOS DEL OXÍGENO SOBRE LASALUD
Todo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre con muchas sustancias un
exceso de oxígeno no es bueno. Si uno se expone a grandes cantidades de oxígeno durante
mucho tiempo, se pueden producir daños en los pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a
presión normal durante un periodo prolongado provoca daños en los pulmones. Las personas
que en su trabajo sufren exposiciones frecuentes o potencialmente elevadas a oxígeno puro,
deben hacerse un chequeo de funcionamiento pulmonar antes y después de desempeñar ese
trabajo. El oxígeno es normalmente almacenado a temperaturas muy bajas y por lo tanto se
deben usar ropas especiales para prevenir la congelación de los tejidos corporales.

29. AZUFRE
Es un elemento químico de número atómico 16 y una masa atómica de 32,06. Es no metal que
posee un color amarillo; es un elemento esencial ya que hace parte de algunos aminoácidos
presentes en todos los organismos vivos. Este elemento se encuentra de en zonas volcánicas y
de manera combinada en sulfatos y sulfuros.
Las características principales del azufre son:
 Es insoluble en el agua.
 Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α)
y el prisma monoclínico (azufre β).
 Es soluble en el disulfuro de carbono.
 Sus estados de oxidación más comunes son: -2, +2, +4 ; +6.
Las propiedades físicas del azufre son:
 El punto de ebullición del azufre es 445°C.
 El punto de fusión del azufre es 115 °C.
 El carbono tiene una densidad de 2,07 g/cm3.
 Tiene una configuración electrónica 3s2 3p4.

30. EFECTOS DEL AZUFRE SOBRE LASALUD
El azufre se puede encontrar frecuentemente en la naturaleza en forma de sulfuros. Durante
diversos procesos se añaden al medio ambiente enlaces de azufre dañinos para los animales y
los hombres. Estos enlaces de azufre dañinos también se forman en la naturaleza durante
diversas reacciones, sobre todo cuando se han añadido sustancias que no están presentes de
forma natural. Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a menudo son
altamente tóxicos.

31. SELENIO
Es un elemento químico de número atómico 34 y una masa atómica de 78,96. Es un no metal
que puede encontrase en varias formas atrópicas; este se destaca ya que forma parte
fundamental del metabolismo del ser humano. Este elemento se encuentra de forma natural en
tres isotopos los estables 12C y 13C y el isotopo radioactivo.
Las características principales del selenio son:
 Mejora la absorción de los nutrientes en el organismo.
 El selenio es insoluble en agua y en alcohol. .
 Su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz.
 El selenio gris cristalino posee una estructura hexagonal.
 El selenio tiene seis isotopos siendo estables cinco 74Se, 76Se, 77Se, 78Se,
y 80Se.
Las propiedades físicas del selenio son:
 El punto de ebullición del selenio es 685°C.
 El punto de fusión del selenio es 217°C.
 El carbono tiene una densidad de 4,79 g/cm3.
 El radio atómico del selenio es de 1,40 Å.

32. EFECTOS DEL SELENIO SOBRE LASALUD
Los humanos pueden estar expuestos al selenio de varias formas diferentes. La exposición al
selenio tiene lugar bien a través de la comida o el agua, o cuando nos ponemos en contacto
con tierra o aire que contiene altas concentraciones de selenio. Esto no es muy sorprendente,
porque el selenio se da naturalmente en el medio ambiente de forma muy amplia y está muy
extendido.
La exposición al selenio tiene lugar principalmente a través de la comida, porque el selenio está
presente naturalmente en los cereales y la carne. Los humanos necesitan absorber ciertas
cantidades de selenio diariamente, con el objeto de mantener una buena salud. La comida
normalmente contiene suficiente selenio para prevenir las enfermedades causadas por su
carencia.
La toma de selenio a través de la comida puede ser más elevada de lo normal en muchos
casos, porque en el pasado se aplicaron muchos fertilizantes ricos en selenio en los cultivos.

33. TELURO
Es un elemento químico de número atómico 56 y una masa atómica de 127,60. Es un
metaloide de color plateado y en su estado puro posee brillo; se considera como un elemento
estable; que es insoluble en agua y ácido clorhídrico. Es uno de los metaloides más conocido
que existen.
Las características principales del Teluro son:
 En la naturaleza hay 29 isotopos de teluro de los cuales 3 son radiactivos.
 En combinación con el hidrógeno forma Telururos.
 Es soluble en ácido nítrico.
 Se puede encontrar tanto como un elemento libre como agrupado con otros.
Las propiedades físicas del teluro son:
 El punto de ebullición del teluro es 990°C.
 El punto de fusión del teluro es 452°C.
 El teluro tiene una densidad de 6,24 g/cm3.

34. EFECTOS DEL TELURO SOBRE LASALUD
Afortunadamente, los compuestos del telurio se encuentran muy raramente. Son teratógenos y
deben ser manejados solamente por químicos competentes ya que la ingestión incluso en
pequeñas cantidades provoca un terrible mal aliento y un espantoso olor corporal.
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por medio de la inhalación
de su aerosol.

35. POLONIO
Es un elemento químico de número atómico 84 y una masa atómica de 3209. Es un no metal o
metaloide altamente radioactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto que se encuentra
presente en el uranio.
Las características principales del polonio son:
 El polonio es un elemento altamente peligroso.
 Los isotopos del polonio son radioactivos.
 El polonio 210 es uno de los más peligrosos es altamente venenoso y
generalmente cuando se ingiere este provoca la muerte.
Las propiedades físicas del polonio son:
 El punto de fusión del polonio es 254°C.
 El polonio tiene una densidad de 9,2 g/cm3.
 Posee un radio atómico de 1,76 Å.

36. EFECTOS DEL POLONIO SOBRE LASALUD
El polonio es estudiado en unos pocos laboratorios de investigación donde por su alta
radioactividad como emisor de partículas alfa requiere técnicas y precauciones especiales de
manejo.
El polonio 210 es el único componente del humo de los cigarros que ha producido cáncer por sí
mismo en animales de laboratorio por inhalación. Los tumores aparecen con un nivel de polonio
210 cinco veces más bajo que la dosis de una persona que fuma mucho.
Las tasas de cáncer de pulmón entre los hombres no pararon de ascender desde ser raras en
1930 (4/100.000 por año) a ser el causante número uno de las muertes por cáncer en 1980
(72/100.000) a pesar de una reducción de casi el 20 por ciento de fumadores. Pero durante el
mismo periodo, el nivel de polonio 210 en el tabaco americano se había triplicado. Esto coincidió
con el aumento del uso de fertilizantes fosfatados por los cultivadores de tabaco.

37. GRUPO VII A TABLA PERIÓDICA
Grupo de los Halógenos
El grupo VII A de la tabla periódica esta compuestos por un grupo de elementos conocidos como
halógenos llevan este nombre gracias a la facilidad que estos tienen para formar sales, estos
elementos se encuentran en estado natural en moléculas diatómicas (X2); aunque para
completar suultimo nivel energético (s2p5) estos necesitan de un electrón más, por lo que tienen
tienden a formar un ion mono negativo, X-. Los elementos que conforman este grupo poseen 7
electrones en su último nivel y se caracterizan por que todos son no metales; la re-actividad de
estos disminuye a medida que aumenta su número atómico.
Elementos
Los elementos que conforman el grupo VII A de la tabla periódica son:
 Flúor (F)
 Cloro (Cl)
 Bromo (Br)
 Yodo (I)
 Ástato (At)

38. FLÚOR
Es un elemento químico de número atómico 9 y una masa atómica de 18,9. Es un gas a
temperatura a temperatura ambiente que tiene un color amarillo pálido este seencuentra formado
por moléculas diatómicas F2. Es el elemento más radioactivo y electronegativo de todos; en su
estado puro puede llegar a causar quemaduras al entrar en contacto con la piel.
Las características principales del carbono son:
 Reacciona explosivamente con el hidrógeno.
 El flúor es altamente oxidante.
 El flúor tiene un único isótopo natural, el 19F.
 Es un gas corrosivo y altamente toxico.
 Tiene como numero de oxidación -1.
Las propiedades físicas del flúor son:
 El punto de ebullición del flúor es -188°C.
 El punto de fusión del flúor es -220°C.
 Tiene una densidad de 0,001696 g/cm3.

39. EFECTOS DEL FLÚOR SOBRE LASALUD
En el agua, aire, plantas y animales hay presentes pequeñas cantidades de flúor. Comoresultado
los humanos están expuestos al flúor a través de los alimentos y el agua potable y al respirar el
aire. El flúor se puede encontrar en cualquier tipo de comida en cantidades relativamente
pequeñas. Se pueden encontrar grandes cantidades de flúor en el té y en los mariscos.
El flúor es esencial para mantener la solidez de nuestros huesos. El flúor también nos puede
proteger del decaimiento dental, si es aplicado con el dentífrico dos veces al día. Si se absorbe
flúor con demasiada frecuencia, puede provocar caries, osteoporosis y daños a los riñones,
huesos, nervios y músculos.

40. CLORO
Es un elemento químico no metal; su número atómico es el 17; este elemento en condiciones
normales y en su estado puro forma dicloro, este es un gas toxico de color amarillo-verdoso que
se encuentra formado por moléculas diatómicas Cl2 que son unas 2,5 veces más pesado que el
aire, poseen un olor desagradable y es altamente tóxico.
Las características principales del cloro son:
 Se encuentra sobre todo formando cloruros, cloratos y cloritos.
 El cloro posee dos isotopos naturales.
 Este se obtiene como un subproducto de metales alcalinos y alcalino-térreos.
 Posee un isótopo radiactivo 36Cl.
Las propiedades físicas del cloro son:
 El punto de ebullición del cloro es -34°C.
 El punto de fusión del cloro es -102 °C.
 El cloro tiene una densidad de 0,003214 g/cm3.
 Su masa atómica es 35,45.

41. EFECTOS DEL CLORO SOBRE LASALUD
El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se da de forma natural. Los mayores
consumidores de cloro son las compañías que producen dicloruro de etileno y otros disolventes
clorinados, resinas de cloruro de polivinilo (PVC), clorofluorocarbonos (CFCs) y óxido de
propileno. Las compañías papeleras utilizan cloro para blanquear el papel. Las plantas de
tratamiento de agua y de aguas residuales utilizan cloro para reducir los niveles de
microorganismos que pueden propagar enfermedades entre los humanos (desinfección).
La exposición al cloro puede ocurrir en el lugar de trabajo o en el medio ambiente a causa de
escapes en el aire, el agua o el suelo. Las personas que utilizan lejía en la colada y productos
químicos que contienen cloro no suelen estar expuestas a cloro en sí. Generalmente el cloro se
encuentra solamente en instalaciones industriales.

42. BROMO
Es un elemento químico con número atómico 35 este a temperatura ambiente es un líquido rojo,
volátil y denso; no posee una reactividad ni muy alta ni muy baja esta intermedia entre el cloro y
el yodo. El bromo es un elemento altamente corrosivo y debe manejarse con mucho cuidado ya
que este puede ser peligroso para la salud; este a temperatura ambiente se evapora con una
gran facilidad.
Las características principales del bromo son:
 La mayor parte de este elemento se encuentra en el mar en forma de bromuro.
 La mayor parte del bromo se obtiene en forma de dibromuro de etileno.
 El bromo tiene una masa atómica de 79,90 u.
 Los compuestos donde el número de oxidación es -1 se denominan bromuros.
Las propiedades físicas del bromo son:
 El punto de ebullición del bromo es 58°C.
 El bromo tiene una densidad de de 3,113 g/cm3.
 El punto de fusión del bromo es -7°C.

43. EFECTOS DEL BROMO SOBRE LASALUD
El bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede encontrarse en muchas
sustancias inorgánicas. Los humanos, sin embargo, empezaron hace muchos años a introducir
bromuros orgánicos en el medio ambiente. Estos son todos ellos compuestos que no son
naturales y pueden causar graves daños a la salud humana y el medio ambiente.
Los humanos podemos absorber bromuros orgánicos a través de la piel, con la comida y durante
la respiración. Los bromuros orgánicos son ampliamente usados como sprays para matar
insectos y otras plagas no deseadas. Pero no solo son venenosas para los animales contra los
que son usados, sino también para los animales más grandes. En muchos casos también son
venenosos para los humanos.

44. YODO
El estaño es un metal que tiene como número atómico al 53 y una masa atómica de 126,90. El
estaño tiene 9 isotopos estables y otros 18 que no son estables. Este elemento se encuentra de
forma molecular como Yodo diatomico, el yodo elemento es el halógeno menos radioactivo y
electronegativo, posee un color negro azulado y brillante.
Las características principales del yodo son:
 Posee ciertas características metálicas.
 El yodo de obtiene a través de los Ioduros, presentes en el agua del mar y en las
algas.
 El vapor del yodo es peligrosos para la salud.
 Este elemento es insoluble en el agua.
Las propiedades físicas del yodo son:
 El punto de ebullición del yodo es 184°C.
 El estaño tiene una densidad de de 4,930 g/cm3.
 El punto de fusión del yodo es 114°C.
 Hay 37 isotopos de yodo de los cuales solo uno de ellos es estable I-127.

45. EFECTOS DEL YODO SOBRE LASALUD
El yodo se añade a casi cualquier sal. Es un ingrediente del pan, los peces marinos y las plantas
oceánicas. El yodo está presente de forma natural en los océanos y algunos peces marinos y
plantas acuáticas lo almacenan en sus tejidos.
Muchas medicinas y limpiadores para heridas de la piel contienen yodo. También es un
ingrediente de las tabletas purificadoras de agua que se usan para preparar agua potable.
El yodo es un material de construcción de las hormonas tiroideas que son esenciales para el
crecimiento, el sistema nervioso y el metabolismo. Las personas que comen muy poco o nada
de pan pueden experimentar carencia de yodo. Entonces la función de la glándula tiroides
disminuirá y la glándula tiroides empezará a hincharse. Este fenómeno se llama estruma. Ahora
esta afección es rara, ya que la sal de mesa lleva una pequeña dosis de yodo. Grandes
cantidades de yodo pueden ser peligrosas porque la glándula tiroides trabajaría demasiado.

46. ASTATO
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, su número atómico es 85, este elemento
es el más pesado de todos los halógenos y es radiactivo. Este se obtiene a partir de la
degradación de elementos como el uranio y el torio; tiene una apariencia negra y brillante.
Las características principales del ástato son:
 Es elemento que posee unas fuertes características metálicas similares a las del
yodo aunque las del ástato son mayores.
 El ástato es un elemento muy escaso.
 Tiene una masa molecular de 208,98 u.
 Es uno de los elementos más raros existentes en la naturaleza.
Las propiedades físicas del ástato son:
 El punto de ebullición del ástato es 962°C.
 El ástato posee dos isótopos 209At y 210At.
 El punto de fusión del ástato es 254°C.

47. EFECTOS DEL ÁSTATO SOBRE LASALUD
La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor de 30 gramos y solo unos pocos
microgramos han sido producidos artificialmente. Esto, junto con su corta vida, no deja ninguna
razón para considerar los efectos del ástato en la salud humana. El ástato se estudia en unos
pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas
de manipulación especiales. El ástato es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula
tiroides como el yodo. Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad
será idéntica a la del yodo.