4. ÍNDICE
RESPONDE:
- Escribe el nombre químico de 5
compuestos observados.
- ¿Por qué los elementos
necesitan unirse entre si?
- ¿ Qué elementos químicos no
necesitan de otros para existir
en la naturaleza?
5. ÍNDICE
ENLACE QUÍMICO
Es la interacción entre dos o más átomos que
se unen a través de una fuerza para formar
una molécula estable, dicha fuerza es de
naturaleza electromagnética.
PRINCIPIO DE ESTABILIDAD
Los átomos tienden a perder, ganar o
compartir electrones buscando mayor
estabilidad (tienden a alcanzar la
ordenación electrónica más estable posible).
6. ÍNDICE
REGLA DEL OCTETO
Cuando se unen dos elementos representativos,
tienden ambos a completar su octeto (8
electrones en su última capa), adquiriendo
configuración electrónica de gas noble (s2
p6
):
átomos pequeños (H, He y Li) adquieren su
estabilidad con tan solo 2 electrones.
7. ÍNDICE
EXCEPCIONES DE LA REGLA
DEL OCTETO
OCTETO INCOMPLETO: cuando los
átomos no completan sus 8 electrones de
valencia:
H2
BeH2
BH3
BCl3
AlCl3
BF3
Al I3
11. ÍNDICE
NOTACIÓN DE LEWIS
Representación Convencional de los
electrones de valencia, (electrones que
intervienen en el Enlace Químico)
mediante el uso de puntos ó x que se
coloca alrededor del elemento.
12. ÍNDICE
PASOS PARA ESCRIBIR ESTRUCTURA
LEWIS DE UNA MOLÉCULA
Identificar el grupo al que pertenece
el “átomo central”.
Señalar la notación de Lewis del
átomo central.
Buscar simetría para la molécula,
para ello el “O” se coloca
simétricamente en torno al átomo
central.
13. ÍNDICE
ACTIVIDAD:
Utilizando la notación de Lewis,
determina la distribución electrónica
y representa los electrones de
valencia de los siguientes
elementos:
Na, K, Cl, I, Fr, F, Hg, Fe, Co, Se