Segunda etapa de delfines trabajando en casa ahora como fecha de envió para el 30 abril en la materia de Química para 3º grado sección A, B y C de la Escuela Secundaria General 5 “Dr Rogelio Montemayor Seguy”

1. ESC. SEC. GRAL. N.5 “DR. ROGELIO MONTEMAYOR SEGUY”
CICLO ESCOLAR 2019-2020
PROFA. JUANA PETRA LUCIO CARVAJAL
3° TRIMESTRE
3°GRADO SECC. A, B, C
1. Favor de enviar al correo profa.juanitaluciociencias@hotmail.com escribir su nombre completo en el
asunto, grado y sección. Fecha límite VIERNES 1 DE MAYO
2. Traten de que sea legible y completo su trabajo, pues algunos no se entienden.
3. Pueden apoyarse en la computadora pero deben estar todas las evidencias en el cuaderno.
4. El tercer trimestre se va evaluar con estas actividades y tal vez un examen en Junio.
SEC. N.16 ESCALAS Y REPRESENTACIÓN ¿CÓMO CONTAR LO MUY PEQUEÑO?
APRENDIZAJES ESPERADOS:
 Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como punto de referencia.
• Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.
ACTIVIDADES:
1. Lectura y subrayado p. 184-191
2. Realiza un diagrama a escala del lugar que ocupas hasta la vía láctea. Dibuja desde la banca, salón, escuela,
municipio, estado, país, continente, planeta, sistema solar y vía láctea.
La notación científica se basa en el hecho de que al multiplicar por 10 , solo aumentamos ceros a la derecha,
recorremos punto decimal hacia la izquierda
Números Grandes Números Pequeños
Notación
Decimal
Notación
Científica
Notación
Decimal
Notación
Científica
500.0 5 x 102
0.05 5 x 10-2
80,000.0 8 x 104
0.0008 8 x 10-4
43,000,000.0 4.3 x 107
0.00000043 4.3 x 10-7
62,500,000,000.0 6.25 x 1010
0.000000000625 6.25 x 10-10
3. Expresa en notación científica los siguientes números y cantidades:
La población del mundo se estima en 6,800,000,000 personas. ¿Cuál de las siguientes respuestas expresa correctamente este número en notación científica?
A) 7 x 109
B) 0.68 x 1010
C) 6.8 x 109
D) 68 x 108
Masa molar de los compuestos.-
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso

2. molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El
término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la
fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
Ejemplos:
KOH (hidróxido de potasio)
K 1 x 39.10 = 39.10
O 1 x 16.00 = 16.00
H 1 x 1.01 = 1.01 +
56.11 g
4. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.
Al2 (SO3)3 sulfito de aluminio
CO2 dióxido de carbono
H2O agua
HCl ácido clorhídrico
5. Expresa tu estatura en metros, centímetros y milímetros.
6. Investiga cómo se expresa las siguientes cantidades en notación científica: 1 kilo, 1 mega, y 1 giga. Pero un
disco exterior son terabytes esos equivalen a …. No olvides la fuente de información.
7. ¿Por qué es práctico el uso de moles en la química?
8. ¿a cuánto equivale un número de avogadro?
9. ¿Cómo le explicarías el significado de mol a alguien que no lo entendió?
10. ¿Qué es un mol? Cantidad de sustancia que contiene un número de avogadro de partículas. Un mol de azufre,
contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo
número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
11. ¿Por qué es importante utilizar escalas y representación para indicar cantidades muy grandes y muy
pequeñas?
Nota: un mol es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia
que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay
en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023
, el llamado número
de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente
igual a la masa atómica de dicha sustancia. EL MUNDO DE LA QUIMICA SE DA A NIVEL MICROSCOPICO, PERO LO QUE
PODEMOS PERCIBIR ES A NIVEL MACROSCOPICO.

3. S.17 PROPIEDADES Y REPRESENTACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES (PARTE 1)
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano
 Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones acido-base sencillas.
 Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius
A C T I V I D A D E S
1. CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS CON TUS CONOCIMIENTOS PREVIOS
 Además del sabor, ¿qué otras propiedades de los materiales puedes detectar por medio de los sentidos?
 ¿Consideras seguro clasificar las sustancias sirviéndose de los sentidos?
 ¿Que sabes de los ácidos y de las bases?
 ¿Consideras que son peligrosos?
 Si son peligrosos, ¿cómo es que forman parte de productos de uso cotidiano?
 ¿Alguna vez has comido acido?
 ¿Cómo te sentiste después?
 Menciona 2 ácidos y 2 bases de uso común en la vida cotidiana
 ¿Cuál es el nombre científico de la vitamina c?
 ¿Tendrá el mismo efecto el acido muriático que el acido ascórbico?
 ¿Para qué toman las mamás acido fólico cuando están embarazadas?
 ¿Alguna vez te ha mordido una hormiga roja?
2. BIOGRAFIA DE SVANTE AGUST ARRHENIUS Y SOREN SORENSEN (media cuartilla de cada uno, y subrayar su
aportación a la ciencia)
3. LECTURA Y SUBRAYADO P. 204-211
4. CON BASE EN LA LECTURA ESCRIBE LAS PROPIEDADES DE LOS ACIDOS Y BASES
5. HAY INDICADORES DE ACIDEZ Y BASICIDAD NATURALES, MENCIONA 3:
6. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO COMPARATIVO DE ACIDOS Y BASES.
FORMULA DEL
COMPUESTO
NOMBRE
CIENTIFICO/COMUN
USO NATURALEZA
NaOH
H2SO4
H3PO4 Acido fosfórico Se utiliza para
fertilizantes
acido
C6H8O6
Mg(OH)2
Al(OH)3
“Hay que ser como un cactus” dijo la abuela.
Adaptarse a cualquier momento, tiempo y circunstancia. Y aún así, florecer.
¡ADMIRO TU RESPONSABILIDAD Y VALORO TU CONSTANCIA!
G R A C I A S
PROFA. JUANITA LUCIO CARVAJAL.